Контрольная работа по теме «Неметаллы».
Контрольная работа по теме «Неметаллы».
ВАРИАНТ 1.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
А1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:
1. Br 2. Mg 3. Fe 4. Cu
А2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе серы S2-:
1. 2e, 8e, 8e 2. 2e, 8e, 6e 3. 2e, 8e, 18e, 6e 4. 2e,8e
А3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2e, 5e:
1. ЭО2 и ЭН4 2. Э2О5 и ЭН3 3. ЭО3 и Н2Э 4. Э2О7 и НЭ
А4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
1. Se-Te-O-S 2. Te-Se-S-O 3. O-S-Se-Te 4. Se-Te-S-O
А5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
H2 + N2 → X:
1. 1 2. 2 3. 3 4. 4
А6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
1. увеличивается 2. уменьшается
3. изменяется периодически 4. закономерности нет
А7. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1. Ca(OH)2 2. SO2 3. H2O 4. Ba(OH)2
А8. Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует химическое уравнение:
1. 4Р + 5О2 → 2Р2О5 2. 3Mg + 2P → Mg3P2
3. 4Р + 3О2 → 2Р2О3 4. Ca3P2 + 4О2 → Р2О5 + 3CaO
А9. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
|
|
|
1. H2SO4, O2, H2O 2. Ca, O2, NaOH
3. O2, Mg, H2 4. H2O, N2, KOH
А10. Ион CO3 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:
1. Катион аммония 2. Катион водорода
3. Гидроксид-ион 4. Катион натрия
Часть В. Задания со свободным ответом.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:
1 2 3 4
Сероводород → Сернистый газ → Оксид серы (VI) → Серная кислота →
5
Сульфат меди (II) → Сульфат цинка
К первому переходу расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
К четвертому переходу запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
2. К порции раствора фосфата калия массой 200 г добавили избыточное количество раствора хлорида кальция. В результате реакции образовался осадок массой 31 г. Вычислите массовую долю фосфата калия в исходном растворе.
Контрольная работа по теме «Неметаллы».
ВАРИАНТ 2.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
|
|
|
А1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:
1. Ca 2. Cu 3. C 4. Zn
А2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора Cl-:
1. 2e, 8e, 8e 2. 2e, 8e, 6e 3. 2e, 8e, 18e, 6e 4. 2e,8e
А3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2e, 8e, 6e:
1. ЭО2 и ЭН4 2. Э2О5 и ЭН3 3. ЭО3 и Н2Э 4. Э2О7 и НЭ
А4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
1. F-Cl-Br-I 2. I-Br-Cl-F 3. Br-I-F-Cl 4. Cl-F-I-Br
А5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
Эл. ток
N2 + O2 → X:
1. 1 2. 2 3. 3 4. 4
А6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
1. увеличивается 2. уменьшается
3. изменяется периодически 4. закономерности нет
А7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1. CO2 2. H2O 3. KOH 4. MgO
А8. Схеме превращения N+2 → N+4 соответствует химическое уравнение:
1. N2 + 3 Mg → Mg3N2 2. N2 + 3H2 → 2 NH3
|
|
|
3. N2 + О2 → 2NO 4. 2NO + О2 → 2NO2
А9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
1. FeO, NaOH, CuO 2. SO2, H2, N2O
3. O2, H2, Cu 4. H2, O2, NH3
А10. Ион SiO3 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
1. Бария 2. Водорода
3. Кальция 4. Серебра
Часть В. Задания со свободным ответом.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:
1 2 3 4
Фосфор → Оксид фосфора (V) → Фосфорная кислота → Фосфат калия → Фосфат
5
кальция → Фосфор
К пятому переходу расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
К четвертому переходу запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
2. Вычислите массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 98%, который потребуется для взаимодействия с навеской меди массой 32 г для получения оксида азота (IV).
Контрольная работа по теме «Неметаллы».
ВАРИАНТ 3.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
|
|
|
А1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:
1. Mg 2. Cu 3. Na 4. F
А2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе азота N3-:
1. 2e, 8e, 8e 2. 2e, 8e, 6e 3. 2e, 8e, 18e, 6e 4. 2e,8e
А3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2e, 8e, 7e:
1. ЭО2 и ЭН4 2. Э2О5 и ЭН3 3. ЭО3 и Н2Э 4. Э2О7 и НЭ
А4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
1. F-O-N-C 2. C-N-O-F 3. N-F-O-C 4. O-N-F-C
А5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
P + O2 → X:
1. 1 2. 2 3. 3 4. 4
А6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
1. увеличивается 2. уменьшается
3. изменяется периодически 4. закономерности нет
А7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
1. HCl 2. NaOH 3. SiO2 4. N2
А8. Схеме превращения S-2 → S+4 соответствует химическое уравнение:
1. SO2 + H2O → H2SO3 2. H2 + S → H2S
3. 2SO2 + О2 → 2SO3 4. 2H2S + 3О2 → 2SO2 + 2H2O
А9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
1. H2O, CO2, NaOH 2. Mg, HCl, O2
3. Li, H2, O2 4. Cu, H2SO4, H2
А10. Ион PO4 3- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
1. Бария 2. Водорода
3. Натрия 4. Серебра
Часть В. Задания со свободным ответом.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:
1 2 3 4 5
Азот → Аммиак → Оксид азота (II) → Оксид азота (IV) → Азотная кислота → Нитрат алюминия
Ко второму переходу расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
К пятому переходу запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
2. Кусочки меди массой 16 г обработали 98%-м раствором серной кислоты. Вычислите массу раствора серной кислоты, необходимого для получения сернистого газа.
Контрольная работа по теме «Неметаллы».
ВАРИАНТ 4.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
А1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:
1. Al 2. Ba 3. O 4. Na
А2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе кислорода O2-:
1. 2e, 8e, 8e 2. 2e, 8e, 6e 3. 2e, 8e, 18e, 6e 4. 2e,8e
А3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2e, 4e:
1. ЭО2 и ЭН4 2. Э2О5 и ЭН3 3. ЭО3 и Н2Э 4. Э2О7 и НЭ
А4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
1. P-S-Cl-Si 2. Cl-S-P-Si 3. Si-P-S-Cl 4. S-Si-P-Cl
А5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
V2O5
SO2 + O2 → X:
1. 1 2. 2 3. 3 4. 4
А6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
1. увеличивается 2. уменьшается
3. изменяется периодически 4. закономерности нет
А7. Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1. NaOH 2. H2O 3. CO2 4. CaO
А8. Схеме превращения C0 → C+4 соответствует химическое уравнение:
1. 2C + O2 → 2CO 2. CO2 + CaO → CaCO3
3. C + 2CuО → 2Cu + CO2 4. C + 2H2 → CH4
А9. Простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы:
1. H2O, Ca, NaCl 2. O2, Cl2, Ca
3. NaOH, O2, Ca 4. H2O, Cl2, Ca
А10. Ион SO4 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
1. Бария 2. Водорода
3. Калия 4. Меди
Часть В. Задания со свободным ответом.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:
1 2 3 4 5
Кремний → Силицид магния → Силан → Оксид кремния (IV) → Силикат калия → Кремниевая кислота
К третьему переходу расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
К пятому переходу запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
2. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г и 20%-го раствора соляной кислоты массой 292 г.
Дата добавления: 2021-04-15; просмотров: 79; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!