Химические свойства непредельных углеводородов.

ЭТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

Углеводороды, содержащие в углеродной цепи одну или несколько кратных (двойных или тройных) углерод-углеродных связей, называют непредельными.

Углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь, называются этиленовыми или алкенами.

Характеристика двойной связи.

Двойная связь состоит из одной сигма-связи и одной пи-связи. Сигма-связь более прочная, она осуществляется по линии, соединяющей ядра атомов. Пи-связь менее прочная вследствие перекрывания электронных облаков вне плоскости молекулы.

Свободное вращение атомов углерода относительно двойной связи невозможно.

s-связь

p-связь

ЭТИЛЕН.

Строение молекулы этилена.

Молекула этилена имеет плоское строение, углы между направлениями связей равны 120º. Между атомами углерода располагается двойная связь, длина которой составляет 0,133 нм,

Физические свойства этилена.

Этилен – газ без цвета и запаха, немного легче воздуха, нерастворим в воде, растворим в спирте и эфире. При концентрации 80%обладает наркотическим действием.

Химические свойства этилена.

1. горение

С₂H₄ + 3O₂ → 2 CO₂ + 2H₂O

2. реакции присоединения

а) окисление перманганатом калия

б) галогенирование

в) гидрогалогенирование

CH₂ = CH₂ + НBr → CH₃ – CH₂Br бромэтан

г) гидрирование

CH₂ = CH₂ + Н₂ → CH₃ – CH₃ этан

д) гидратапия

CH₂ = CH₂ + H₂O → CH₃ – CH₂ОН этиловый спирт

е) полимеризация

n CH₂ = CH₂ → (– CH₂ – CH₂ –)n полиэтилен

Получение этилена.

1. в лаборатории

2. в промышленности

Применение этилена.

Этилен используется для получения растворителей, ядохимикатов, антифризов, полиэтилена, этилового спирта, дляускорения созревания овощей и фруктов.

Гомологический ряд этилена.

предельные углеводороды		не предельные углеводороды
С₂Н₆	этан	С₂Н₄	этилен, этен
С₃Н₈	пропан	С₃Н₆	пропилен, пропен
С₄Н₁₀	бутан	С₄Н₈	бутилен, бутен
С₅Н₁₂	пентан	С₅Н₁₀	амилен, пентен
С₆Н₁₄	гексан	С₆Н₁₂	гексилен, гексен

С_nН_2n - общая формула этиленовых углеводородов

Изомерия и номенклатура алкенов.

Для алкенов возможны следующие виды изомерии:

1. изомерия положения, двойной связи

2. изомерия углеродного скелета

3. пространственная или цис- , транс-изомерия

В соответствии с требованиями ИЮПАК при названии алкенов руководствуются следующими правилами:

1. Самую длинную цепь, содержащую двойную связь, нумеруют с того конца, к которому она ближе. При расположении кратной связи в центре цепи нумерацию ведут от атома углерода к которому ближе разветвление.

2. Положение и названия заместителей указывают перед основой названия.

3.Записывают название того углеводорода, чья цепь взята за основу, заменяя окончание -ан на -ен и указывав цифрой через дефис место кратной связи (номер того атома углерода, от которого она начинается).

Химические свойства непредельных углеводородов.

Для непредельных углеводородов характерна реакция присоединения по месту разрыва кратной связи. Они присоединяют: галогены, галогеноводороды, воду, водород и вступают в реакцию полимеризации.

Упражнение.

Составить уравнения лекций, характеризующих химические свойства пропилена.

1. с галогенами

2. с галогеноводородами

Присоединение галогеноводородов к алкенам определяется правилом Марковникова: «Галоген присоединяется к наименее гидрогенизированному атому углерода двойной связи, а водород - к наивнее гидрогенизированному».

3. с водородом

CH₂ = CH – СН₃ + Н₂ → СН₃ – СН₂ – СН₃

пропан

4. с водой

5. полимеризация

Дата добавления: 2021-07-19; просмотров: 489; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!