Какие особенности строения атомов характерны для химических элементов IА— IIIА-групп, железа?
Задание 1.
1. Схема строения атома химического элемента кремния:
1) ) +32 ) ) ) ), 2) +16 ) ) ), 3) +20 ) ) ) ), 4) +14 ) ) ) .
2 8 18 4 2 8 6 2 8 8 2 2 8 4
2. Положительную степень окисления хлор проявляет в соединении:
1) NaCl, 2) PCl5, 3) HCl, 4) Cl2O7.
3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VА-группы периодической таблицы Д. И . Менделеева в ряду N2O5 → P2O5 → As2O5 → Sb2O5
1) усиливаются, 2) ослабевают, 3) остаются неизменными, 4) сначала усиливаются, затем ослабевают.
4. Аммиак не вступает в химическую реакцию:
1) с кислородом ,3) с соляной кислотой, 2) с водородом, 4) с водой.
5. Соединения серы с металлами называют:
1) сульфатами, 3) сульфидами, 2) сульфитами, 4) сернистыми металлами.
6. В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются:
1) оксид азота(II) и вода, 2) оксид азота(IV) и вода, 3) азот и вода, 4) оксид азота(II) и водород.
7. Сокращённому ионному уравнению:
соответствует химическая реакция: 1) между соляной кислотой и карбонатом кальция,
2) между гидроксидом натрия и оксидом углерода(IV), 3) между кремниевой кислотой и карбонатом калия, 4) между карбонатом натрия и оксидом кремния(IV).
8. Реакцией ионного обмена не является реакция:
1) NaBr + A gNO3 = NaNO3 + AgBr, 2) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O,
3) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O, 4) 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2.
9. Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты.
|
|
|
| 1) H3PO4 + Ca → 2) H3PO4 + Ca(OH)2→ 3) H3PO4 + CaCl2 → 4) H3PO4 → | A. P2O5 + H2O Б. Ca3(PO4)2 + HCl В. P + H2O Г. Ca3(PO4)2 + H2 Д. Ca3(PO4)2 + H2O |
10. Установите соответствие между реактивом и группой веществ, которые можно обнаружить с помощью этого реактива.
| 1) растворимые соли бария 2) растворимые соли серебра 3) летучие кислоты (соляная, азотная, уксусная) 4) растворимые соли меди | А. карбонаты Б. сероводородная кислота и растворимые в воде сульфиды В. галогеноводородные кислоты и их соли, кроме фтористоводородной кислоты Г. соли железа в степенях окисления +2 и +3 или соли свинца Д. серная кислота и её соли — сульфаты |
11. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её:
12. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях:
1) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2,
2) CuO + H 2SO4 → CuSO4 + H2O,
3) NaCl + H 2SO4 → Na2SO4 + HCl,
4) C + H2SO4 → CO2 + H2O + SO2,
5) C12H22O11 + H2SO4 → CO2 + H2O + SO2.
13. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения возможных химических реакций, в которых оксид углерода (IV) будет взаимодействовать:
|
|
|
1) с гидроксидом лития, 2) гидроксидом железа(III), 3) оксидом кальция, 4) водой, 5) хлоридом меди(II).
14. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.
15. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:
NaCl → HCl → ZnCl2 → AgCl.
Рассмотрите одно из уравнений химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации.
Задание 2.
Какие особенности строения атомов характерны для химических элементов IА— IIIА-групп, железа?
а) Большое число электронов, вращающихся вокруг ядра атома.
б) Большое число электронов, находящихся на наружном электронном слое (4—8).
в) Небольшое число электронов на наружном электронном слое (1—3).
г) Легко отдают валентные электроны.
д) Малая (или большая) электроотрицательность.
Дата добавления: 2021-07-19; просмотров: 251; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!