Рассмотрены и одобрены на заседании кафедры « Естественнонаучные, экономические и гуманитарные дисциплины»
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ И.С. ТУРГЕНЕВА»
КАРАЧЕВСКИЙ ФИЛИАЛ
«Утверждаю»
зав кафедрой ________________к.э.н., доцент А.В.Шмачко
Вопросы и задачи для подготовки к экзамену по дисциплине
РП Б1.Б.1.12
ХИМИЯ
Для студентов 1-го курса специальности 15.03.05 «Конструкторско – технологическое обеспечение машиностроительного производства»
(очное-заочное обучение) 2-й семестр 2020/2021 учебного года
Вопросы для подготовки к экзамену по дисциплине «Химия»
1. Теоретические основы квантовой механики: двойственная природа электрона, вероятностный характер законов микромира. Гипотеза Луи де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга.
2. Квантовые числа. Атомные орбитали, энергетические уровни и подуровни. Изображение s, p, d-орбиталей.
3. Закономерности формирования электронных оболочек атомов: принцип наименьшей энергии, правила Клечковского, принцип Паули, правило Гунда. Объяснить на примере заполнения электронных оболочек любого атома.
4. Полные электронные формулы атомов, электронные формулы валентных электронов, электронографические формулы валентных электронов. Покажите устойчивые и канонические конфигурации атомов на примере атома хрома, проскок электрона.
|
|
|
5. Валентные возможности атомов на примере хлора, серы, фтора.
6. Периодический закон Д. И. Менделеева, его объяснение с позиций теории строения атомов. Варианты периодической системы Менделеева. Периоды, группы, подгруппы и семейства элементов.
7. Периодичность в изменении атомных и ионных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону, валентности, металлических и неметаллических свойств элементов.
8. Кривые потенциальной энергии системы для молекулы водорода.
9. Условия и механизмы (обменный, донорно-акцепторный) образования химической связи.
10. Основные типы и характеристики связи (энергия связи, длина связи, валентный угол). Взаимосвязь длины и энергии связи в однотипных частицах.
11. Объяснение ковалентной связи в молекуле хлора методом валентных связей (ВС), его основные положения, достоинства и недостатки.
12. Свойства ковалентной связи (направленность, насыщаемость, ковалентность).
13. Характеристики полярности связи: эффективный заряд атомов и степень ионности. Зависимость полярности связи от разности электроотрицательностей элементов.
14. Кратность связи. Типы перекрывания атомных орбиталей. Зависимость длины и энергии связи от кратности связи.
|
|
|
15. Объяснение геометрического строения молекул теорией гибридизации, основные положения. Основные типы (sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2) гибридизации, примеры.
16. На примере молекулы аммиака с позиции гибридизации объясните изменение формы его молекулы при наличии у центрального атома одной несвязывающей электронной пары.
17. На примере молекулы воды объясните изменение формы ее молекулы при наличии у центрального атома 2-х несвязывающих электронных пар.
18. Характеристика полярности молекулы - дипольный момент. Зависимость полярности молекулы от геометрической формы и наличия несвязывающих пар.
19. Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса (ориентационный, индукционный и дисперсионный эффект), водородная связь), влияние межмолекулярных взаимодействий на свойства веществ.
20. Типы кристаллических решеток, свойства соединений с атомной, молекулярной, ионной и металлической связью.
21. Энергетика химических процессов. Основные понятия химической термодинамики.
22. I закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Энтальпия. Энтальпия образования. Энтальпия реакции. Закон Гесса
|
|
|
23. Энтропия. II и III законы термодинамики.
24. Химическая кинетика. Скорость химической реакции: средняя и мгновенная. Типы реакционного пространства и их влияние на выражение зависимости скорости процесса от изменения количества вещества
25. Зависимость скорости реакций от концентрации – закон действия масс. Ограничения закона действующих масс. Константа скорости
26. Влияние температуры на скорость процессов. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент
27. Скорость реакции и энергия активации. Энергетическая диаграмма. Активированный комплекс. Уравнение Аррениуса
28. Обратимые и необратимые реакции. Признаки протекания реакции до конца. Химическое равновесие, константа равновесия и ее вывод. Равновесия гомогенных и гетерогенных процессов
29. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Изменение свободной энергии Гиббса реакции в состоянии равновесия
30. Основные понятия химии растворов: дисперсная система, дисперсионная среда, раствор, растворитель, классификация дисперсных систем
31. Химическая теория растворов. Энергетика растворения. Строение молекул воды – наиболее частотно используемого растворителя. Факторы, влияющие на растворимость веществ
|
|
|
32. Способы выражения концентрации веществ
33. Электролитическая диссоциация в растворах и расплавах. Единая (объединенная) теория электролитической диссоциации
34. Степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов. Сильные, слабые и электролиты средней силы. Вывод закона разбавления Оствальда
35. Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации. Константа диссоциации
36. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН и рОН. Индикаторы
37. Условия протекания ионных реакций до конца. Составление ионно-молекулярных уравнений реакций
38. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Процесс окисления и восстановления. Метод электронного баланса
39. Классификация окислительно-восстановительных реакций
40. Электрохимия. Электродные потенциалы, причина их возникновения. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов
41. Влияние различных факторов на потенциал. Уравнение Нернста
42. Гальванические элементы. Катод и анод. ЭДС гальванического элемента. Термодинамика гальванического элемента (максимальная работа и изменение свободной энергии Гиббса)
43. Электролиз растворов и расплавов. Законы Фарадея
44. Катодные и анодные процессы при электролизе. Типы анодов
45. Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия. Анодные и катодные процессы при коррозии. Деполяризаторы
46. Методы защиты от коррозии
47. Положение металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая химическая связь. Типы кристаллических решеток металлов. Физические свойства металлов.
48. Химические свойства металлов
Разработал_______________ преподаватель Ларичев А.А.
Рассмотрены и одобрены на заседании кафедры « Естественнонаучные, экономические и гуманитарные дисциплины»
Протокол №____ от «____» _____________ 2021 года
Дата добавления: 2021-07-19; просмотров: 78; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!