ІІ. Тема № 2. Колігативні властивості розчині в . (Семінарське заняття)
Методична вказівка для студентів
(медичний факультет)
ЗАНЯТТЯ № 1 (практичне – 6 год.)
Теми. 1. Способи вираження концентрації розчинів (3 год.).
Колігативні властивості розчинів (3 год.).
Мета: Засвоїти основні правила роботи в хімічній лабораторії і правила техніки безпеки. Навчитись розраховувати необхідні кількості компонентів і виготовляти розчини із заданою масовою часткою та молярною концентрацією. Вивчити колігативні властивості розчинів.
Професійна орієнтація студентів. Розчини відіграють важливу роль у життєдіяльності організмів, у техніці і побуті. В медичній практиці розчини використовують при діагностиці, лікуванні, для заміни втраченої крові, для наукових досліджень. Основною характеристикою розчинів є їх кількісний склад (концентрація). Тому лікарю необхідні знання про концентрації розчинів і вміння виготовляти розчини для практичного використання.
Явище осмосу відіграє важливу роль як в рослинному, так і в тваринному світі, сприяє обміну води між клітиною і міжклітинними структурами живого організму. Осмотичний тиск зумовлює своєрідну пружність і еластичність тканин, зберігає визначену форму органів. Вода в клітинах і тканинах необхідна для нормального перебігу фізичних і хімічних процесів в організмі: гідратація, дисоціація, гідроліз, омилення, тощо.
Програма самопідготовки студентів
І. Тема №1. Міри концентрації розчинів.
|
|
|
1. Роль розчинів в життєдіяльності. Класифікація розчинів.
2. Кількісний склад розчинів. Вираження концентрації розчину в масовій частці (відсоткова концентрація, %). Виготовлення розчину з певною масовою часткою (або в %). Фізіологічний розчин.
4. Вираження концентрації розчину через його об’єм (молярна концентрація (молярність), молярна концентрація еквівалента (нормальність), масова концентрація (титр).
5. Вираження концентрації розчину через масу розчинника (моляльна концентрація). Мольна частка речовини в розчині.
ІІ Тема № 2. Колігативні властивості розчинів.
1. Суть фізичної, хімічної та фізико-хімічної теорій розчинів.
2. Розчинність газів в рідинах. Закон Генрі. Газова емболія.
3. Розчинність твердих речовин і рідин в рідинах. Критична температура розчинення.
4. Суть явища осмосу. Закон Вант-Гоффа. Явища гемолізу і плазмолізу.
5. Тиск пари розчину. Закон Рауля.
6. Кипіння і замерзання розчинів. Ізотонічний коефіцієнт.
Зразки тестових завдань та ситуаційних задач.
І. Тестові завдання.
1. Фізична теорія розчинів розглядає розчини, як:
А. нестійкі хімічні сполуки, що перебувають у стані часткової дисоціації
|
|
|
В. стійкі хімічні сполуки
С. системи, утворені внаслідок розподілу частинок розчиненої речовини в розчиннику
D. системи, які безперервно змінюється
Е. системи, які перебувають у стані спокою
2. Виберіть явище, яке характерне для еритроцитів у гіпотонічному розчині?
А. Ніяких змін. В. Гемоліз. С. Плазмоліз. Д. Діаліз. Е. Електрофорез.
ІІ. Ситуаційні задачі
1. До 4 г NаОН додали 2ОО мл води. Розрахувати масову частку натрію гідроксиду.
2. 4 г NаОН перенесли в мірну колбу на 200 мл, розчинили і розбавили водою до мітки. Розрахувати молярну концентрацію речовини натрій гідроксид в розчині.
3. Який об’єм розчину NаС1 з масовою часткою 0,1 (10%) і густиною 1,02 г/см3 потрібно для приготування 200 мл фізіологічного розчину (0,9%)?
Відповіді на тести і ситуаційні задачі:
І.Тестові завдання.
1. С. 2. В
ІІ. Ситуаційні задачі
1 . Маса розчину 4 + 200 = 204 г, w= 4 / 204 =0,0196, w(%) = 4 х 100 /204 = 1,96 %;
2. МNаОН = 40 г/моль; nNаОН = 4/40=0,1 моль, V = 200 мл = 0,2 л, См= 0,1/0,2 = 0,5 моль/л
3. Розрахуємо, скільки сухого NаСl потрібно для виготовлення 200 г фізіологічного розчину : mреч. = 0,009 х 200 = 1,8 г.
Оскільки вихідним розчином є розчин з масовою часткою 0,1 (10 %), розрахуємо масу цього розчину, в якому міститься 1,8 г хлориду натрію:
mр-ну = 1,8/0,1= 18 г
|
|
|
Знаючи густину цього розчину, розраховуємо його об’єм:
V = 18/ 1,02 =17,6 мл
МЕТОДИКА ВИКОНАННЯ практичної РОБОТИ ( 900 – 1115)
І. Тема №. Способи вираження концентрації розчинів.
Робота 1. Приготування розчину з відомою масовою часткою і відсотковою концентрацією.
Завдання. Приготувати 200 г (150 г, 250 г) розчину з масовою часткою хлориду натрію 0,01 (1 %).
1. Обчисліть, яку масу солі і води треба взяти для виготовлення розчину. Масу солі (mp) розраховують за формулою mp = mр-ну w або mp = m w(%) /100,
де mр-ну – маса розчину, w – масова частка розчиненої речовини в розчині
2. Зважте на технічних терезах сіль, тобто, зробіть наважку.
3. Висипте зважену сіль у хімічну склянку або плоскодонну колбу.
4. Відміряйте мірним циліндром потрібний об’єм дистильованої води і вилийте в склянку або колбу з наважкою солі.
5. Перемішайте вміст склянки або колби скляною паличкою до повного розчинення солі.
6. Вилийте розчин у підготовлену посудину для зберігання і зробіть етикетку..
Робота 2. Приготування фізіологічного розчину натрію хлориду з гіпертонічного розчину.
Завдання. Приготувати 200 мл фізіологічного розчину (w = 0,9%; 1,00 г/см3) з гіпертонічного розчину (w =10 %; 1,02 г/см3).
Отримайте у викладача завдання для виготовлення фізіологічного розчину. Проведіть розрахунок об’єму гіпертонічного розчину з масовою часткою 10 % і густиною 1,02 г/см3, який необхідно взяти для виготовлення заданого об’єму фізіологічного розчину. Мірною пробіркою або піпеткою відберіть вирахуваний об’єм гіпертонічного розчину, перенесіть його в колбу або хімічну склянку і додайте розраховану кількість води. У протокол внесіть всі розрахунки з приготування фізіологічного розчину.
|
|
|
Робота 3. Виготовлення розчину з відомою молярною концентрацією.
Завдання. Приготуйте 200 мл (0.2 л) розчину з молярною концентрацією хлориду натрію 0,1 моль/л (0,1 М).
1. Обчисліть, яку масу солі треба взяти для виготовлення розчину. Масу солі (m) розраховують за формулою m = См М V,
де См - молярна концентрація речовини, моль/л; V – об’єм розчину, л; М – молярна маса розчиненої речовини г/моль.
2. Зважте на терезах відповідно до зроблених обчислень сіль, тобто зробіть наважку.
3. Внесіть зважену сіль у мірну колбу відповідного об’єму.
4. В колбу налийте дистильованої води менше половини її об’єму і перемішайте горизонтальними рухами колби до повного розчинення солі.
5. Долийте дистильованої води до кільцевої мітки (нижній меніск), закрийте колбу корком і перемішайте вміст колби, перевертаючи її вверх дном 10 - 12 разів.
ІІ. Тема № 2. Колігативні властивості розчині в . (Семінарське заняття)
СЕМІНАРСЬКЕ ОБГОВОРЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ (1145 – 1315)
Дата добавления: 2021-07-19; просмотров: 42; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!