А) простые вещества б) сложные вещества
01. водород 01. азотная кислота
02. кислород 02. сульфид калия
03. фтор 03. хлорид марганца (ІІ)
04. магний 04. манганат калия
05. сера 05. хлорид железа (ІІІ)
06. хлор 06. хлорид олова (ІІ)
07. калий 07. дихромат калия
08. цинк 08. серная кислота
09. висмут 09. сернистая кислота
10. натрий 10. оксид серы (ІV)
11. алюминий 11. оксид свинца (ІV)
12. углерод 12. перманганат калия
13. кальций 13. хлороводородная кислота
14. бром 14. сульфид меди (ІІ)
15. медь 15. хлорат калия
16. бериллий 16. хромат натрия
17. йод 17. хлорид хрома (ІІІ)
18. марганец 18. нитрит натрия
19. водород 19. сероводородная кислота
20. серебро 20. оксид марганца (ІV)
21. сера 
21. иодид калия
|
|
|
22. кадмий 22. сульфат калия
23. цинк 23. азотистая кислота
24. кислород 24. сульфит натрия
25. хлор 25. гидроксид никеля (ІІ)
26. железо 26. хлорид олова (ІІ)
27. кобальт 27. сульфид ртути (ІІ)
28. йод 28. сульфат железа (ІІ)
29. аргон 29. бромид калия
30. хром 30. пероксид водорода
11.3. Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды; назовите процессы:
Кислая среда нейтральная среда
01. 
11. 
02. 
12. 
03. 
13. 
04. 
14. 
05. 
15.
06. 16. 
07. 
17. 
08. 
18. 
|
|
|
09. 
19. 
10. 
20. 
щелочная среда
21. 
22. 
23. 
24. 
25. 
26. 
27. 
28.
29. 
30. 
11.4. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
А) кислая среда
| 1. | K2S + KMnO4 + H2SO4 g S + K2SO4 + MnSO4 + H2O |
| 2. | FeSO4 + KClO3 + H2SO4 g Fe2(SO4)3 + KCl + H2O |
| 3. | Al + K2Cr2O7 + H2SO4 g Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 4. | Аl + H2SO4 (конц.)g Al2O3 + H2S |
| 5. | Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 g Na3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 6. | Zn + KMnO4 + H2SO4 g ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
| 7. | MnS + HNO3 (разб.) g Mn(NO3)2 + S + NO + H2O |
| 8. | As + HNO3 (конц.) g NO2 + HAsO2 + H2O |
| 9. | SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl g H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O |
| 10. | KI + KNO2 + H2SO4 g I2 + NO + K2SO4 + H2O |
| 11. | Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 g Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 12. | Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 g HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O |
| 13. | Al + KClO4 + H2SO4 g KCl + Al2(SO4)3 + H2O |
| 14. | PbS + HNO3 g S + Pb(NO3)2 + NO + H2O |
| 15. | KBr + MnO2 + H2SO4 g Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
| 16. | Cr + H2SO4 (конц.) g Cr2O3 + S + H2O |
| 17. | KI + K2Cr2O7 + H2SO4 g I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 18. | KI + NaClO + H2SO4 g I2 + NaCl + K2SO4 + H2O |
| 19. | SnCl2 + HNO2 + HCl g SnCl4 + NO + H2O |
| 20. | FeCl2 + HNO3 + HCl g FeCl3 + NO + H2O |
| 21. | Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 g S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O |
| 22. | FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 g Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
| 23. | Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 g NaMnO4 + NaNO3 + Bi(NO3)3 + H2O |
| 24. | PH3 + KMnO4 + H2SO4 g H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
| 25. | KMnO4 + HCl g MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O |
| 26. | FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 g Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 27. | NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 g NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
| 28. | Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 g I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O |
| 29. | KI + KIO3 + H2SO4 g I2 + K2SO4 + H2O |
| 30. | Ti2(SO4)3 + KClO4 + H2SO4 g Ti(SO4)2 + KCl + H2O |
|
|
|
Б) щелочная среда
| 1. | Na2SO3 + AgNO3 + KOH g Ag + Na2SO4 + KNO3 + H2O |
| 2. | P + KIO3 + NaOH g Na3PO4 + KI + H2O |
| 3. | KClO3 + MnO2 + KOH g K2MnO4 + KCl + H2O |
| 4. | Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH g Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O |
| 5. | MnSO4 + KClO3 + KOH g K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O |
| 6. | Na3CrO3 + PbO2 + NaOH g Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O |
| 7. | NaCrO2 + Br2 + NaOH g Na2CrO4 + NaBr + H2O |
| 8. | BiCl3 + Na2SnO2 + NaOH g Bi + NaCl + Na2SnO3 + H2O |
| 9. | Mn(OH)2 + Br2 + KOH g KMnO4 + KBr + H2O |
| 10. | NaCrO2 + PbO2 + NaOH g Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O |
| 11. | Br2 + Bi2O3 + KOH g KBiO3 + KBr + H2O |
| 12. | K2SnO2 + Br2 + KOH g K2SnO3 + KBr + H2O |
| 13. | Cr(OH)3 + Cl2 + KOH g K2CrO4 + KCl + H2O |
| 14. | CrCl3 + NaClO + NaOH g Na2CrO4 + NaCl + H2O |
| 15. | KClO3 + Zn + KOH g K2ZnO2 + KCl + H2O |
| 16. | Na2SnO2 +AgNO3 + NaOH g Ag + Na2SnO3 + NaNO3 + H2O |
| 17. | Na3AsO3 + KMnO4 + KOH g Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O |
| 18. | CrCl3 + Br2 + KOH g K2CrO4 + KBr + KCl + H2O |
| 19. | Na2SeO3 + Cl2 + NaOH g Na2SeO4 + NaCl + H2O |
| 20. | MnCl2 + KClO + KOH gK2MnO4 + KCl + H2O |
| 21. | Cr2O3 + KNO3 + KOH g K2CrO4 + KNO2 + H2O |
| 22. | Sb2O3 + Br2 + KOH g KSbO3 + KBr + H2O |
| 23. | Bi2O3 + Cl2 + KOH g Bi2O5 + KCl + H2O |
| 24. | NaCrO2 + H2O2 + NaOH g Na2CrO4 + H2O |
| 25. | Zn + H2O + NaOH g Na2[Zn(OH)4] + H2 |
| 26. | As2O3 + I2 + KOH g K3AsO4 + KI + H2O |
| 27. | KNO3 + Zn + KOH g K2ZnO2 + NH3 + H2O |
| 28. | Be + H2O + NaOH g Na2[Be(OH)4] + H2 |
| 29. | MnO2 + O2 + KOH g K2MnO4 + H2O |
| 30. | NaBrO3 + F2 + NaOH g NaBrO4 + NaF + H2O |
|
|
|
В) нейтральная среда
| 1. | S + Cl2 + H2O g H2SO4 + HCl |
| 2. | Mn(OH)2 + O2 + H2O g Mn(OH)4 |
| 3. | Fe(OH)2 + O2 + H2O g Fe(OH)3 |
| 4. | Fe2S3 + O2 + H2O g Fe(OH)3 + S |
| 5. | Fe(OH)2 + NaClO + H2O g Fe(OH)3 + NaCl |
| 6. | K2TcO4 + O2 + H2O g KTcO4 + KOH |
| 7. | KMnO4 + SO2 + H2O g MnO2 + K2SO4 + H2SO4 |
| 8. | (NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O g S + KCrO2 + NH4OH |
| 9. | SO2 + NaIO3 + H2O g I2 + Na2SO4 + H2SO4 |
| 10. | KMnO4 + MnSO4 + H2O g MnO2 + K2SO4 + H2SO4 |
| 11. | P + KIO3 + H2O g K3PO4 + HI |
| 12. | H2S + Cl2 + H2O g H2SO4 + HCl |
| 13. | I2 + Cl2 + H2O g HIO3 + HCl |
| 14. | H2SO3 + Cl2 + H2O g H2SO4 + HCl |
| 15. | P + KClO + H2O g K3PO4 + HCl |
| 16. | Sb2O3 + I2 + H2O g Sb2O5 + HI |
| 17. | SO2 + SeO2 + H2O g Se + H2SO4 |
| 18. | AgNO3 + AsH3 + H2O g Ag + H3AsO4 + HNO3 |
| 19. | HNO2 + Br2 + H2O g HNO3 + HBr |
| 20. | Se + AuCl3 + H2O g Au + H2SeO3 + HCl |
| 21. | H2SO3 + I2 + H2O g H2SO4 + HI |
| 22. | Se + Cl2 + H2O g H2SeO4 + HCl |
| 23. | SeCl2 + H2O gSe + H2SeO3 + HCl |
| 24. | H3PO3 + HgCl2 + H2O H3PO4 + Hg + HCl
|
| 25. | I2 + KClO3 + H2O HIO3 + KCl
|
| 26. | Ni(OH)2 + NaClO + H2O g Ni(OH)3 + NaCl |
| 27. | NaBrO3 + Cr2O3 + H2O gBr2 + Na2Cr2O7 + H2Cr2O7 |
| 28. | Na2S + FeCl3 + H2O g Na2SO3 + FeCl2 + HCl |
| 29. | Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O g PbO2 + CH3COOH +СаСl2 |
| 30. | CaOCl2 + NaBr + H2O g CaCl2 + Br2 + NaOH |
Г ) особые типы
| 1. | NO2 + H2O g HNO3 + HNO2 |
| 2. | HNO2 g NO + NO2 + H2O |
| 3. | HNO3 g NO2 + O2 + H2O |
| 4. | (NH4)2Cr2O7 g N2 + Cr2O3 + H2O |
| 5. | Na3N g N2 + Na |
| 6. | NH4NO2 g N2 + H2O |
| 7. | Pb(NO3)2 g PbO + NO2 + O2 |
| 8. | KNO3 g KNO2 + O2 |
| 9. | NH4NO3 g N2 + O2 + H2O |
| 10. | Hg(NO3)2 g Hg + NO2 + O2 |
| 11. | KBrO g KBrO3 + KBr |
| 12. | Br2 + KOH g KBrO3 + KBr + H2O |
| 13. | I2 + NaOH g NaIO + NaI |
| 14. | I2 + Ba(OH)2 g Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O |
| 15. | K2MnO4 g KMnO4 + MnO2 + KOH |
| 16. | MnO2 + H2SO4 g MnSO4 + O2 + H2O |
| 17. | KMnO4 g K2MnO4 + MnO2 + O2 |
| 18. | Mn2O7 g MnO2 + O2 |
| 19. | Mn(NO3)2 g MnO2 + NO2 |
| 20. | MnO2 g Mn2O3 + O2 |
| 21. | CuI2 g CuI + I2 |
| 22. | Na2SO3 g Na2S + Na2SO4 |
| 23. | P + H2O g H3PO3 + PH3 |
| 24. | H3PO3 g H3PO4 + PH3 |
| 25. | H2O2 g H2O + O2 |
| 26. | HClO g HCl + O2 |
| 27. | KClO3 g KCl + O2 |
| 28. | NaClO g NaClO3 + NaCl |
| 29. | KClO3 g KClO4 + KCl |
| 30. | Cl2 + KOH g KClO + KCl + H2O |
11.5. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-
тельных потенциалов(«Таблицы основных свойств элементов и их соединений», табл.8,9), определите возможность протекания реакций, указанных в разделе 11.4а.
11.6. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя, если в ходе реакций происходят превращения:
01. 
16. 
02. 
17. 
03. 
18. 
04. 
19. 
05. 
20. 
06. 
21. 
07. 
22. 
08. 
23. 
09. 
24. 
10. 
25. 
11. 
26. 
12. 
27. 
13. 
28. 
14. 
29. 
15. 
30. 
Основы электрохимии
12.1. Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов и токообразующих реакций для гальванических элементов, составлен-
ных при стандартных условиях из следующих пар металлов (Ме1 и Ме2), опущенных в растворы собственных солей:
01. алюминий и серебро; 16. серебро и свинец;
02. марганец и медь; 17. ртуть и олово;
03. цинк и свинец; 18. магний и цинк;
04. магний и серебро; 19. цинк и висмут;
05. алюминий и железо; 20. железо и свинец;
06. марганец и хром; 21. кадмий и магний;
07. цинк и железо; 22. никель и алюминий;
08. железо и медь; 23. олово и медь;
09.кадмий и серебро; 24. ртуть и марганец;
10. кобальт и магний; 25. олово и кобальт;
11. никель и марганец; 26. алюминий и цинк;
12. олово и цинк; 27. магний и свинец;
13. свинец и алюминий; 28. медь и кадмий;
14. магний и висмут; 29. олово и железо;
15. медь и магний; 30. алюминий и медь.
12.2. Рассчитайте ЭДС гальванических элементов, указанных в
разделе 12.1.
12.3. Рассчитайте ЭДС гальванических элементов (Т=298 К) при
следующих концентрациях ионов металлов в растворе 
указанных в разделе 12.1.
12.4. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов солей:
А) с инертным анодом
01. хлорида кальция; 16. гидроксида натрия;
02. сульфата магния; 17. хлорида натрия;
03. карбоната калия; 18. хлорида железа (ІІІ);
04. нитрата серебра (І); 19. сульфата магния;
05. нитрата алюминия; 20. сульфата лития;
06. бромида бария; 21. хлорида никеля (ІІ);
07. хлорида кадмия; 22. нитрата висмута (ІІІ);
08. нитрата кальция; 23. нитрата свинца (ІІ);
09. иодида кальция; 24.серной кислоты;
10. хлорида кобальта (ІІ); 25. хлороводородной кислоты;
11. сульфата меди (ІІ); 26. нитрата ртути (ІІ);
12. нитрата кобальта (ІІ); 27. хлорида калия;
13. хлорида железа (ІІ); 28. карбоната натрия;
14. бромида железа (ІІ); 29. нитрата бария;
15. нитрата лития; 30. фторида натрия.
Дата добавления: 2021-06-02; просмотров: 94; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!