Прочитать параграф №37 и конспект урока.
Класс. 20.02.21 г
Ребята, здравствуйте.
Записывайте тему урока и число. Читайте внимательно, что надо делать, проверять буду на следующем уроке. Тетради соберу на проверку.
Тема урока:
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона»
Параграф №37
Записать в тетради:
1. Электроны в атомах обладают различным запасом энергии, которую они поглощают или излучают определенными порциями - квантами.
2. Электронная оболочка – совокупность всех электронов, окружающих ядро.
3. Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.
Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен : у атомов элементов первого периода – один энергетический уровень, второго периода – два, седьмого периода – семь.
4.Энергетические уровни нумеруют, начиная от ядра: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
5. Главное квантовое число – целое число n, обозначающее номер энергетического уровня.
6. Наибольшее число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле : N = 2 n 2 , где N- максимальное число электронов; n - номер уровня или главное квантовое число. Следовательно, на первом уровне находится не более двух электронов;
· на втором – не более 8;
|
|
|
· на третьем – не более 18;
· на четвертом – не более 32.
7. Начиная со второго энергетического уровня, каждый из уровней подразделяется на подуровни, число которых равно числу главного квантового числа.
8. Подуровни образованы орбиталями. Подуровни принято обозначать латинскими буквами, равно как и форму орбиталей: s , p , d , f .
9. s- подуровень (состоит из одной s-орбитали), условное обозначение - 
.
p - подуровень (состоит из трех p-орбиталей), условное обозначение - .
d - подуровень (состоит из пяти d-орбиталей), условное обозначение - .
f -подуровень (состоит из семи f-орбиталей), условное обозначение -
10. При обозначении подуровней к символу подуровня добавляется номер слоя (электронного уровня), например: 2s, 3p, 5d означает s-подуровень второго уровня, p-подуровень третьего уровня, d-подуровень пятого уровня.
11. Спин - собственный магнитный момент импульса электрона. На одной орбитали может находиться лишь два электрона, обладающих противоположными спинами.
+1H +1H
+2He
12.Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы (формулировки даны упрощенно):
· Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей.
|
|
|
· Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов.
· Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары.
· Общее число электронов на электронном уровне (или в электронном слое) равно 2n2.
· Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в порядке увеличения энергии):
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
Пример 1 :
+ 11Na 2) 8) 1) 1s2 2s2 2 p6 3s1
Пример 2. Определите, у атома какого элемента электронная формула 1s22s22p63s23p1.
Для того, чтобы определить, какой это элемент, надо выяснить его порядковый номер, который равен суммарному числу электронов атома. В данном случае: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Это алюминий.
Современная формулировка периодического закона:
Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.
Домашнее задание :
Прочитать параграф №37 и конспект урока.
Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 40; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!