Работа №1: Определение массовой доли иодида калия методом Фаянса.

Цель: Научиться определять массовую долю калия иодида в растворе.

Алгоритм выполнения работы:

1. Мерную пипетку на … мл промыть исследуемым раствором калия иодида.

2. В колбу для титрования поместить … мл исследуемого раствора калия иодида, 5 мл 5% раствора уксусной кислоты (мерной пробиркой), добавить 5-6 капель 0,1% раствора эозината натрия;

3. Мерную пипетку на … мл промыть водой очищенной, промывным раствором нитрата серебра и заполнить рабочим раствором нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

4. Оттитровать содержимое колбы для титрования рабочим раствором нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л до полной коагуляции осадка и окрашивания его в малиновый цвет.

5. Составить условие для расчета, написать уравнение реакции, выполнить расчет.

6. Сформулировать вывод по проделанной работе.

K I AgNO ₃

V=… мл С(AgNO₃ )= 0,1 моль/л

Vcp. = … мл

W% - ? К = 1

KI+ AgNO₃⁼KNO₃+AgI↓

Т (АgNОз/ KI) × V(AgNO₃) × К × 100

W% =--------------------------------------------- = … %;

V(KI)

С_э(АgNОз) × М_э(KI)

Т (АgNОз,/ KI) = ----------------------------- = … г/мл

1000

Mэ(KI) = … г/моль

Вывод: Массовая доля калия иодида в растворе … %.

ПЗ №18 ФГОС 2009 года – 6 –

Работа №2: Определение массовой доли нитрата серебра методом тиоцианометрии(УИРС).

Цель: Научиться определять массовую долю нитрата серебра в растворе.

Алгоритм выполнения работы:

1. Мерную пипетку на … мл промыть исследуемым раствором серебра нитрата.

2.В колбу для титрования поместить … мл исследуемого раствора серебра нитрата, добавить 1-2 мл индикатора железоаммонийных квасцов, 5-6 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 6 моль/л, разбавить в 2 раза очищенной водой.

3.Мерную пипетку на … мл промыть водой очищенной, промывным раствором роданида калия и заполнить рабочим раствором роданида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

4.Оттитровать содержимое колбы для титрования рабочим раствором роданида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л до окрашивания раствора над осадком в розовый цвет.

5.Составить условие для расчета, написать уравнение реакции, выполнить расчет.

6.Сформулировать вывод по проделанной работе.

AgNO ₃ KCNS

V=… мл V = … мл

Сэ = 0,1 моль/л

К= 1

ω = ?

AgNO ₃ + NH ₄ CNS = AgCNS ↓ + NH ₄ NO ₃

Белый

3 NH₄CNS + FeNH₄(SO₄)₂ = Fe(CNS)₃ + 2(NH₄)₂SO₄

Т (KCNS / АgNОз) × V(KCNS) × К × 100

W% =--------------------------------------------- = … %;

V(АgNОз)

С_э(KCNS) × М_э(АgNОз)

Т (KCNS / АgNОз) = ----------------------------- = … г/мл

1000

M_э(АgNОз) = … г/моль

Вывод: Массовая доля нитрата серебра в растворе … %.

ПЗ №18 ФГОС 2009 года –7 –

Работа №3: Определение массовой доли хлорида натрия методом Фольгарда (УИРС).

Алгоритм выполнения работы:

1. Мерную пипетку на … мл промыть исследуемым раствором натрия хлорида.

2.В колбу для титрования поместить … мл исследуемого раствора калия иодида, 10 мл (отмерить мерной пипеткой) рабочего раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, 1-2 мл раствора железоаммонийных квасцов, 5-6 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 6 моль/л, разбавить в 2 раза очищенной водой.

4.Оттитровать содержимое колбы для титрования рабочим раствором роданида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л

до окрашивания раствора над осадком в розовый цвет.

5. Составить условие для расчета, написать уравнение реакции, выполнить расчет.

6. Сформулировать вывод по проделанной работе.

NaCl AgNO ₃ (№1) KCNS (№2)

V=… мл V = 10 мл V = … мл

Сэ = 0,1 моль/л Сэ = 0,1 моль/л

К= 1 К = 1

ω = ?

Т AgNO₃/ NaCl * (V₁ *К₁ − V₂*К₂) * 100

W% = --------------------------------------------------

V иссл.

T AgNO₃/ NaCl = С_э ( AgNO ₃ ) * M _э (NaCl) =… г/мл

1000

M_э(NaCl) = ------ = … г/моль

Вывод: Массовая доля хлорида натрия в растворе … %.

III. Ответьте на вопросы выходного контроля.

ПЗ №18 ФГОС 2009 года – 8 –

ПОСЛЕ ЗАНЯТИЯ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ:

ЗНАТЬ:

- теоретические основы аналитической химии;

- методы количественного анализа;

- требования к реакциям, исходным веществам, титрованным растворам;

- вычисления в титриметрическом анализе.

УМЕТЬ:

- владеть техникой обычных аналитических операций;

- уметь по химическим свойствам веществ, в том числе лекарственных, подбирать методы качественного и количественного анализа;

- грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты;

- титровать пипеткой;

- точно фиксировать точку конца титрования (точку эквивалентности);

- выбирать необходимые методы анализа;

- применять методы количественного анализа при контроле различных исследуемых веществ;

- наблюдать, обобщать, сравнивать, математически обрабатывать экспериментальные данные.

ПЗ №18 ФГОС 2009 года – 9 –

Приобретаемые компетенции:

Общие компетенции (ОК):

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей

профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартныхситуациях и нести за них ответственность.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5.Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в коллективе и в команде.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и

личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно

планировать повышение своей квалификации.

Профессиональные компетенции (ПК):

ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно – гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

ПК 2.1. Изготовлять лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждения здравоохранения.

ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.

ПК 2.3.Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.

ЛИТЕРАТУРА:

Основная:

А.А.Ищенко «Аналитическая химия» М. «Академия» 2012 г. стр.189 – 193 (выборочно).

Дополнительная

1. Барсукова З.С. «Аналитическая химия». М.: Высшая школа, 2008.

2. Харитонов Ю.Я., «Аналитическая химия». Москва «Высшая школа», 2007.

3. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. «Аналитическая химия», М., Химия, 2007.

4. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. "Аналитическая химия" в 2-х книгах.

М., Химия, 2008.

Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 536; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!