ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №8
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №5
Вариант №1
1. Сколько граммов сульфата натрия необходимо для приготовления 5 л 8%-ого раствора, если плотность раствора 1,075 г/мл.
| Дано: | Решение |
| ω(NaCl) = 8% ρ(NaCl)= 1,075 г/мл. V(NaCl) = 5 л | m(NaCl)раствора = V(NaCl)* ρ(NaCl) m(NaCl)раствора = 5000 мл*1,075 г/мл = 5375 г m(NaCl)чистого = m(NaCl)раствора* ω(NaCl) m(NaCl)чистого = 5375 г * 0,08 = 430 г |
| m(NaCl)-? |
Ответ: m(NaCl) = 430 г
2. В 250 г воды растворили 50 г кристаллогидрата FeSO4∙7H2O. Вычислите массовую долю безводной соли в растворе.
| Дано: | Решение |
| m (H2O) = 250 г m(FeSO4∙7H2O) = 50 г | ν(FeSO4∙7H2O)= 50 г / 278 г/моль = 0,18 моль ν(Н2О) = 7*0,18 моль = 1,26 моль m(H2O) = 1,26 моль * 18 г/моль =22,68 г m(FeSO4) = 50 г - 22,68 г =27,32 г ω(FeSO4) = 27,32 г /(250 г + 50 г) =0,091 или 9,1 % |
| ω(FeSO4∙7H2O) -? |
Ответ: ω(FeSO4) =9,1 %
3. Определить массовую долю NaOH в растворе, полученном смешением 300 г 25%-ого и 400 г 40%-ого по массе растворов этого вещества.
| Дано: | Решение |
| ω(NaОН)1 = 25% m(NaCl)1 раствора = 300 г ω(NaОН)2 = 40% m(NaCl)2 раствора = 400 г | m(NaCl)1 чист = m(NaОН)1 раствора* ω(NaОН)1 m(NaCl)1 чист = 300 г * 0,25 = 75 г m(NaCl)2 чист = m(NaОН)2 раствора* ω(NaОН)2 m(NaCl)2 чист = 400 г * 0,4 = 160 г ω(NaCl)3 = (75 г + 160 г)/ (300 г + 400г) = 0,3357 или 33,57%
|
| ω(NaCl)3 -? |
Ответ: ω(NaCl)3 =33,57%
4. Определите массу хлорида натрия, которая требуется для приготовления 200 мл сантимолярного раствора.
| Дано: | Решение | ||
| V(NaCl)= 200 мл. С(NaCl) = 0.01 моль/ л | ν(NaCl) = V(NaCl)* С(NaCl) ν(NaCl) = 0,2 л* 0,01 моль/л = 0,002 моль
m(NaCl) = 0,002 моль * 58,5 г/моль =0,117 г | ||
| m(NaCl)-? |
Ответ: m(NaCl) =0,117 г
5. Определите молярность 15%-ого раствора H2SO4, если плотность его равна 1,105 г/мл.
| Дано: | Решение |
| ω(H2SO4) = 8% ρ(H2SO4)= 1,105 г/мл. | M(H2SO4)раствора = V(H2SO4)* ρ(H2SO4) m(H2SO4)чист. = m(H2SO4)раствора* ω(H2SO4) Пусть раствора было взято 1 л, тогда масса серной кислоты равна: m(H2SO4)чист. = V(H2SO4)* ρ(H2SO4)* ω(H2SO4) m(H2SO4)чист. = 1000 мл*1,105 г/мл*0,08 = 88,4 г ν(H2SO4)= 88,4 г/ 98 г/моль = 0,902 моль С(H2SO4)= 0,902 моль/ 1 л =0,902 моль/литр |
| C(H2SO4)-? |
Ответ: С(H2SO4)= 0,902 моль/литр
Вариант 1 (свойства растворов электролитов)
1. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при − 0,2790С. Вычислить молярную массу глицерина.
| Дано: | Решение |
| m(C3H5(OH)3) = 11,04 г m(Н2О) = 800 г T крист.=0,279 K | По закону Рауля, найдём моляльную массу раствора глицерина ∆T = Cm*К Cm= ΔT /К Cm = 0,279 /1,86 = 0,15 моль/кг ν(C3H5(OH)3)= 0,15 моль/кг*0,8кг = 0,12 моль M(C3H5(OH)3) = m/ν = 11,04/0,12 моль*0.4 =92 г/моль |
| M(C3H5(OH)3) -? |
Ответ: M(C3H5(OH)3) = 92 г/моль
2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С6Н5СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,5290С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода.
| Дано: | Решение | ||
| m(С6Н5СООН) = 1,22 г M(С6Н5СООН) = 122 г/моль m(СS2) = 100 г t кип. = 46,529 0C | Cm= ν/ m(растворителя)
Cm= (1,22 г/122 г/моль )/0,1 кг = 0,1 моль/кг По закону Рауля, найдём эбуллиоскопическую константу сероуглерода. ∆T = Cm*Е Е = ∆T/ Cm Е = (46,529 -46,24)/ 0,1 = 2,89 | ||
| Е -? |
Ответ: Е=2,89
3. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 00С.
| Дано: | Решение |
| V(С6Н12О6) = 1,4 л m(С6Н12О6) = 63 г M(С6Н12О6) = 180 грамм/моль t = 00С |
С = m/M*V C =ν/V
Для растворов неэлектролитов, формула имеет вид: P = C*R*T P = (m/M*V )*R*T P = (63 г /180 г/моль *1,4 л) * 8,31 (Дж/моль*К)*273 К =0,25 моль/л* 2268,63 Дж/моль = 567,16 Дж/л = 567160 Дж/м3 = =567,16 кПа
|
| P-? |
ν = m/M
Ответ: Осмотическое давление раствора глюкозы равно 567,16 кПа
4. Рассчитать молекулярную массу неэлектролита, если 28,5 г его при растворении в 785 г воды понижают давление пара над раствором на 52,37 Па при 400С. Давление насыщенного пара воды при 400С 7375,9 Па.
| Дано: | Решение | ||
| m(в-ва) = 28,5 г m(H2O) = 785 г T = 313 К P0 = 7375,9 Па ΔР = 52,37 Па | Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором рассчитывается по формуле: ΔР = Р0 – Р, где: Р0 – давление насыщенного пара над растворителем Р – давление насыщенного пара над раствором
Тогда Р = Р0 – ΔР Р = 7375,9 – 52,37 = 7323,53 Па
Для растворов нелетучих неэлектролитов давление насыщенного пара над раствором равно давлению насыщенного пара над растворителем, умноженному на мольную долю растворителя: P = Р0 *χ р-ля = Р0*n р-ля/nв-ва + n р-ля Выразим количество моль растворённого вещества: Р*nв-ва + Р* n р-ля = Р0*n р-ля nв-ва = n р-ля(Р0 – Р) /Р nв-ва = n р-ля* ΔР /Р
n р-ля= m(H2O)/ M(H2O) = 785/18 = 43,61 моль nв-ва = 43,61 моль * 52,37 Па/7323,53 Па ≈ 0,312 моль М(в-ва) = m(в-ва)/ n(в-ва) = 28,5 г /0,312 моль = 91,35 г/моль | ||
| М-? |
Ответ: М(в-ва) =91,35 г/моль
5. Рассчитать давление пара над раствором мочевины (NH2)2CO c массовой долей 10% при температуре 1000С, если давление пара воды при этой температуре составляет 1,01∙105 Па.
| Дано: | Решение | ||
| ω((NH2)2CO) = 10% М((NH2)2CO) = 60 г/моль T = 373 К P0 = 1,01* 105 Па | ω = m((NH2)2CO) /(m((NH2)2CO) + m(H2O) ) Пусть масса мочевины х, тогда масса воды у, зная, что массовая доля раствора мочевины составляет 10 %, составим и решим пропорцию: х/(х+у) =0,1 0,9х=0,1у у=9х
Для растворов нелетучих неэлектролитов давление насыщенного пара над раствором равно давлению насыщенного пара над растворителем, умноженному на мольную долю растворителя: P = Р0 *χ р-ля = Р0*n р-ля/nв-ва + n р-ля n р-ля= m(H2O)/ M(H2O) = 9х/18 = 0,5х моль nв-ва = ωm(NH2)2CO)/ М((NH2)2CO) =х/60 ≈ 0,0167х моль
Р = 1,01* 105 Па * 0,5х моль /0,5167х моль = 0,977*105 Па | ||
| Р -? |
Ответ: Р = 0,977*105 Па
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №8
Вариант 1
| 1. | Концентрация ионов водорода в растворе равна 4∙10−3 моль/л. Определить рН раствора. |
| Дано: | Решение |
| [H+] = 4∙10−3 моль/л | pH = -log[H+] pH = -log(4∙10−3) ≈2,4 |
| pH-? |
Ответ: pH= 2,4
2. Написать молекулярное и кратное ионное уравнение реакций:
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 ↓ + 2 KNO3
Pb 2+ + 2I- → PbI2 ↓
Реакция протекает до конца, т.к выпадает осадок. (PbI2 – осадок золотистого цвета)
K2CO3 + 2HCl → 2 KCl + CO2 ↑+ H2O
2H+ + CO32- → CO2 ↑+ H2O
Реакция протекает до конца, т.к выделяется газ (CO2 - газ без цвета и запаха)
AlBr3 + 3AgNO3 → 3AgBr↓ + Al(NO3)3
Ag+ + Br- → AgBr↓
Реакция протекает до конца, т.к выпадает осадок. (AgBr – белый творожистый осадок)
3. Вычислить рН 0,01М раствора уксусной кислоты СН3ООН, если константа диссоциации равна 1,75∙10−5.
| Дано: | Решение |
| pH C (СН3СООН) = 0.01 М K = 1,75*10-5 | [H+] = (K*C(СН3СООН))0,5 [H+] =(1,75*10-5*0.01)0,.5 = 4,18*10-4 pH = -log[H+] pH = -log(4,18*10-4) =3,378
|
| pH -? |
Ответ: pH ≈ 3,4
4.Какие из перечисленных солей: NaCN, KNO3, KClO, AlCl3 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.
NaCN → Na+ + CN-
NaCN + H2O ↔ HCN + NaOH
CN-+ H2O ↔HCN + OH-
pH >7
KNO3 → K+ + NO3-
Т.к соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то гидролиза не происходит. рН ≈ 7
KClO → K+ + СlO-
KClO + H2O ↔ KOH + HClO
СlO- + H2O ↔ HClO + OH-
pH >7
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
AlCl3 + H2O ↔ (AlOH)Cl2 + H+
Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+
pH <7
5. Выпадет ли осадок BaSO4, если к 100 см3 0,2 М раствора H2SO4 добавить такой же объём 0,4 М раствора BaCl2?
| Дано: | Решение |
| V(BaCl2)= 100 мл V(H2SO4) = 100мл С(BaCl2)= 0,4 М С(H2SO4) =0,2 М | По условию образования осадка произведение концентрации ионов (ПКИ), образующих малорастворимое соединение, в растворе должно быть больше величины его произведения растворимости K S, то есть ПКИ > K S. ПКИ = C(Ва2+)C(SO42-) > K S = [Ba2+][SO42-] При смешивании равных объемов растворов, концентрации ионов уменьшаются в два раза, следовательно: C(Ba2+) = C’(BaCl2) = 0,4/2 = 0,2 моль/л C(SO42-) = C ’(H2SO4) = 0,2/2 = 0,1 моль/л ПКИ = 0,4*0,1 = 0,04 ПКИ = 0.04 > K S = 1,1-10 (осадок выпадет)
|
| Выпадет ли осадок -? |
Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 40; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!