В) взаимодействие с основными оксидами

SO2 + CaO = CaSO3

2) Реакции окисления, SO2 - восстановитель (S +4 – 2ē → S +6 )

2 SO2 + O2 → 2 SO3 (катализатор – V2O5)

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4;

2SO3 2 - + O2 → 2SO4 2 -

3) Реакции восстановления, SO2 - окислитель (S +4 + 4ē → S 0 )

SO2 + С → S + СO2 (при нагревании)

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Оксид серы (VI) - S+6O3

(серный ангидрид)

Физические свойства

Бесцветная летучая маслянистая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).

SO3 + H2O → H2SO4

SO3 хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом.

Получение

1) 2SO2 + O2 → 2SO3 (катализатор – V2O5, при 450˚С)

2) Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 (разложение при нагревании)

Химические свойства

Серный ангидрид - кислотный оксид.

Взаимодействие с водой

При растворении в воде дает сильную двухосновную серную кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4

Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO4→ H+ + HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO4- → H+ + SO4 2 - (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

H2SO4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

Взаимодействие со щелочами

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

NaOH + SO3 (избыток) → NaHSO4

Взаимодействие с основными оксидами

Na2O + SO3 → Na2SO4

SO3 - сильный окислитель.

Задание №1.

Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:

А) SO2 + Br2 + H2O→

Б) PbS + O2 →

Задание №2

Осуществите превращения по схеме:

S → H2S → SO2 → Na2SO3 → BaSO3 → SO2

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

Дата добавления: 2021-02-10; просмотров: 48; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями: