Опыт II . Oкислительно-восстановительные реакции
А ) 2.
Fe(OH)3 + HCl ® ….. ; Fe(OH)3 + H+ ® …..
Б) 1. Таким же образом (как в А) получить гидроксид Zn ( OH )2 из раствора соли ZnCl 2 или
ZnSO 4
2. Исследовать кислотно-основные свойства Zn ( OH )2. Написать уравнения всех реакций. Сделать вывод.
OH- ® …..
Б ) 1. ZnCl2 + NaOH ® …..; Zn2+ + 2OH- ® ….. ¯ Б) 2. Zn ( OH )2 +
H + ® …..
Вывод. (Какой из двух гидроксидов проявляет основные, а какой амфотерные свойства?)
Опыт II . Окислительно-восстановительные реакции.
Чтобы правильно составить окислительно-восстановительные реакции А) и Б), необходимо подобрать коэффициенты методом электронно-ионного баланса
А) Окисление иона Fe +2 перманганат ионом ( MnO 4 - ) в кислой среде ( H + ).
Поместить в пробирку 0.5 мл раствора КMnO4 добавить 1-2 мл разбавленной H2SO4 и до исчезновения окраски иона MnO4- добавить раствор FeSO4.
KMnO4 + Fe SO4 + H2SO4 ® MnSO4 +Fe2(SO4)3 + ...
Б) Растворить металлический кобальт в разбавленной азотной кислоте.
Поместить в пробирку кусочек металлического кобальта добавить 1-2 мл разбавленной HNO3.
Co + HNO3 ® Co(NO3)2 + NO + …
Ионы Co+2 в водном растворе имеют розовую окраску.NO - бесцветный газ с резким запахом, при смешивании с воздухом окисляется кислородом в NO2 – газ бурого цвета.
|
|
|
Вывод (Что является окислителями и восстановителями в ОВР)
Опыт III. Титрование
ТИТРОВАНИЕ, постепенное прибавление контролируемого количества реагента (например, кислоты) к анализируемому раствору (например, щелочи) для определения объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого на реакцию с данным количеством (объемом) определяемого вещества. Точка эквивалентности определяется при помощи химических индикаторов или по резкому изменению какой-либо физической характеристики раствора.
В основе опыта 3 лежит реакция нейтрализации NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
- Для проведения опыта при помощи бюретки отбирают 8 мл раствора NaOH (VЩ =8 мл), помещают его в коническую колбу, добавляют 2-3 капли раствора индикатора (метилоранж) и титруют раствором HCl (CК = 0.1 моль/л) до изменения цвета индикатора с желтого на розовый при добавлениипоследней капли кислоты. Записывают в таблицу объем раствора кислоты (VК i) израсходованный на реакцию нейтрализации. Опыт повторяют три раза. Результаты измерений и расчетов также заносятся в таблицу.
Таблица
Результаты измерений и расчетов опыта III
| № опыта | VЩ, 10-3 л | CК, моль/л | VК i , 10-3 л | VК, 10-3 л | CЩ, моль/л | ωщ, ωщ (%) | ||
| 1 | 8 | 0,1 | VК1 = | VК = (VК1+VК2+VК3) / 3
| CЩ = VК × CК / VЩ | ωщ = CЩ ∙ ММщ ∙ 10-3 | ||
| 2 | 8 | 0,1 | VК2 = | |||||
| 3 | 8 | 0,1 | VК3 = |
- Рассчитывают VК - средний объём раствора кислоты, израсходованный на реакцию нейтрализации 8 мл раствора щелочи в трёх опытах
VК = (VК1+VК2+VК3) / 3
- Рассчитывают концентрацию раствора щелочи CЩ,, используя соотношение VК × CК = VЩ × CЩ, поскольку один моль щелочи вступает в реакцию нейтрализации с одним молем кислоты (NaOH +HCl = NaCl + H2O)
CЩ = VК × CК / VЩ [моль/л ]
- Рассчитывают массовую долю щелочи ωщ (отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора), приняв плотность раствора щелочи r » 1 г/см3
ωщ = CЩ ∙ ММщ / V ∙ r = CЩ ∙ ММщ ∙ 10-3 , [ ωщ∙ 100 (%)]
где CЩ – концентрация раствора щелочи [моль/л ]; ММщ – молярная масса щелочи [г/моль], V – объём ([1000 см3]) - 1 л раствора щелочи, r - плотность раствора NaOH [ г/см3 ]
Вывод. (Что позволяет определить метод объёмного титрования?)
Пример выполнения отчета
ОТЧЕТ
по лабораторной работе
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (Вариант № 1)
Цель работы: _____________(см. описание лабораторной работы)_________________________________
Опыт I . Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств
|
|
|
А1. Получение гидроксида магния
Mg(NO3)2 + NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 Выпадение белого осадка.
Mg2+ + 2NO3– + 2Na+ + 2OH– = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2NO3–
Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓
А.2 Исследование кислотно-основных свойств гидроксида магния
Взаимодействие с кислотой
Mg(OH)2↓ + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Растворение осадка
Mg(OH)2↓ + 2H+ + 2 NO3– = Mg2+ + 2NO3– + 2H2O
Mg(OH)2↓ + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Взаимодействие со щелочью
Mg(OH)2↓ + 2NaOH ≠
осадок не растворяется. Реакция не идет
Вывод: Так как гидроксид магния растворился в кислоте и не растворился в щелочи, он обладает основными свойствами.
Б1. Получение гидроксида сурьмы
Sb(NO3)3 + 3NaOH = Sb(OH)3↓ + 3NaNO3 Выпадение белого осадка.
Sb3+ + 3NO3– + 3Na+ +3OH– = Sb(OH)3↓ + 3Na+ + 3NO3–
Sb2+ +3OH– = Sb(OH)3↓
Б2. Исследование кислотно-основных свойств гидроксида сурьмы
Взаимодействие с кислотой
Sb(OH)3↓ + 3HNO3 = Sb(NO3)3 + 3H2O Растворение осадка
Sb(OH)3↓ + 3H+ + 3NO3– = Sb3+ + 3NO3– +3H2O
Sb(OH)3↓ + 3H+ = Sb3+ +3H2O
Ввзаимодействие со щелочью
Sb(OH)3↓ + NaOH = NaSbO2 + 2H2O Растворение осадка
Sb(OH)3↓ + Na+ + OH– = Na+ + SbO2– + 2H2O
Sb(OH)3↓ + OH– = SbO2– + 2H2O
Вывод: Так как гидроксид сурьмы растворился и в кислоте и в щелочи, он обладает амфотерными свойствами.
Опыт II . Oкислительно-восстановительные реакции
|
|
|
А. Окисление нитрата хрома оксидом свинца (2−4) в кислой среде
Pb3O4↓ + Cr(NO3)3 + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2 Cr2O7 + H2O
Красный осадок Зеленый раствор Бесцв. Раствор Оранжевый раствор
Pb3O4↓ + Cr3+ + 3NO3– + H+ + NO3–→Pb2+ + 2NO3– + 2H+ + Cr2O72– + H2O
| Pb3 O4↓ + 8 H+ Заряд + 8 | + 2ē = 3Pb2+ + 4H2O Заряд + 6 | х3 | Окислитель Pb3O4 |
| 2Cr3+ + 7H2O Заряд + 6 | – 6ē = Cr2O72– + 14H+ Заряд + 12 | х1 | Восстановитель Cr 3+ |
3Pb3O4↓ + 24H+ + 2Cr3 ++ 7H2O = 9Pb2+ + 12H2O + Cr2O72– + 14H+
3Pb3O4↓ + 12H+ + 2Cr3+ = 9Pb2+ + 5H2O + 1Cr2O72– + 2H+
3Pb3O4↓ + 2Cr(NO3)3 + 12HNO3 = 9Pb(NO3)2 + H2Cr2O7 + 5H2O
Дата добавления: 2021-02-10; просмотров: 80; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!