Вывод формул по продуктам сгорания

Задача

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г его в кислороде образовалось 6,72 л СО₂ и 7,2 г Н₂О.

Дано: M (CхHу) = 4,4 г. ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л. m (Н2О) = 7,2 г.

Решение: 1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхHу) = Vm · ρ М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у. Составляем пропорции: 4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4 х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3 у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8 Формула соединения C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль Ответ: молекулярная формула соединения C3H8

Вывести формулу CхHу - ?

1) При сгорании 3 г углеводорода было получено 8,8 г углекислого газа, 5,4 г воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,03. Определите молекулярную формулу углеводорода.

  3г             8,8 г    5,4 г

  CxHу + О₂ = СО₂ + Н₂О

                           44г 18г

Т.к. -это углеводород => кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в 8,8г СО₂, а водород в 5,4г Н₂О.

1. Рассчитаем Мr (CxHу)

Мr (CxHу) = 1,03  29 = 30

2. Рассчитаем массу углерода в 8,8г СО₂

Х = 2,4г

3. Рассчитаем массу водорода в 5,4г Н₂О.

 Х = 0,6

4. Рассчитаем количество атомов углерода и водорода

γ = т/А r; х : у = ;=> С₂Н₆

5. Устанавливаем простейшая формула или истинная

Мr (С₂Н₆) = 12  2 + 6 = 30; Это истинная формула

 

· При сгорании 1,84 г органического вещества образовалось 2,64 г углекислого газа и 1,44 г воды. Плотность горючего газа по кислороду равна 2,875. Определите молекулярную формулу вещества.

· При сгорании 6,8 г газообразного неорганического вещества было получено 3,6 г воды и 12,8 г сернистого газа. Плотность горючего газа по кислороду равна 1,06. Определите молекулярную формулу вещества.

· При сжигании 5,4 г паров неорганического вещества было получено 2,8 г азота, 8,8 г углекислого газа и 1,8 г воды. Один литр паров этого вещества весит 1,205 г. Определите молекулярную формулу.

· При сжигании 5,2 г вещества выделилось 8,96 л углекислого газа и 3,6 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

· При сжигании 2,5 г вещества образовалось 3,42 г Н₂О и 5,57 СО₂. В состав вещества, кроме водорода и углерода, входит азот (23 %). Какова молекулярная формула.

· При сжигании 3,1 г вещества (плотность по водороду 15,5), в котором обнаружены азот, водород и углерод, образуются 4,5 г воды; 4,4 г углекислого газа и 1,4 г азота. Определите молекулярную формулу вещества и процентный состав химических элементов.

· При сжигании без остатка 4,3 г углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. Определите молекулярную формулу вещества.

· При сжигании 2,15 г органического вещества получено 6,6 г углекислого газа и 3,15 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества. равна 86. Установите формулу вещества.

· Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 3,75 г которого получили 2,25 г водяного пара и 5,5 г оксида углерода (IV). Относительная плотность вещества по водороду равна 15.

· При сжигании 2,8 л газа получили 8,4 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 6,75 г паров воды. Плотность газа 1,875 г/л. Вычислите молекулярную формулу вещества.

· При сгорании 2,1 л органического вещества получили 6,6 г оксида углерода (IV), и 2,7 паров воды. Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,9. Определите состав молекулы углеводорода.

· При сжигании 2,6 г углеводорода получили 8,8 г оксида углерода (IV). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 13. Определите формулу вещества.

· При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Один литр исходного вещества имеет массу 1,35 г. Напишите его формулу.

· В струе кислорода сожгли два образца вещества. При сгорании 0,9 г вещества (А) образовалось 1,32 г углекислого газа и 0,54 г воды. При сгорании 1,71 г вещества (Б) выделилось 2,64 г углекислого газа и 0,99 г воды. Известно, что молярная масса вещества (А) 180 г/моль, а вещества (Б) 342 г/моль. Найдите молекулярные формулы этих веществ.

· При сжигании углеводорода массой 8,8 г образовалось 26,4 г оксида углерода (IV). Плотность вещества (н.у.) равна 1,96 г/л. Найдите молекулярную формулу.

· Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если при сжигании 5,6 л его (н.у.) было получено 16,8 л оксида углерода (IV) и 13,5 г воды.

· Определите молекулярную формулу гомолога этилена, если известно, что 0,56 г могут присоединить 1,6 г брома.

· При сжигании 0,72г летучей жидкости было получено 0,05 моль углекислого газа и 1,08 г воды. Плотность паров его по воздуху равна 2,5. Выведите формулу данного вещества.

· Химическое соединение — газ, содержащий углерода 85,7% и водорода 14,3%. Образец этого соединения массой 5,25 г занимает при (н.у.) объем 2,8 л. Определите формулу соединения.

· При сгорании вещества массой 4,25 г образовались углекислый газ массой 13,2 г и воды массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.

· При полном сгорании органического вещества массой 13,8г получен оксид углерода (IV) , массой 26,4г и вода, массой 16,2 г. Найдите формулу вещества, если для него плотность по водороду равна 23.

· При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду 21 получено 8,4л оксида углерода (IV) (н.у.) и 6,75 г воды. Определите формулу углеводорода.

· При сжигании 3,9 г органического вещества, плотность паров которо­го по водороду 39, образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 2,7 г во­ды. Какова структурная формула исходного соединения?

· При сжигании 29 г вещества образовалось 44,8 л СО₂ (н.у.) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Определить молекулярную формулу вещества.

· При сжигании 8,4 г органического вещества получено 26,4г углеки­слого газа и 10,8 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Определите молекулярную формулу вещества. К какому го­мологическому ряду оно относится?

· При сжигании 28 мл газа получено 84 мл оксида углерода(IV) и 67,5 мг воды (н.у.). Плотность газа по во­дороду равна 21. Определите молекулярную формулу газа.

· К какому классу органических соединений должно относиться вещество, при сжигании 11 г которого образуется 11,2 л (н.у.) оксида углерода(IV) и 9 г воды, если молярная масса этого вещества равно молярной массе углекислого газа?

· При сгорании 1,86 г органического вещества образова­лось 3,96 г углекислого газа и 0,54 г воды. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если из­вестно, что его молярная масса меньше 200 г/моль?

· Определите молекулярную формулу газа, если известно, что при сжигании 2,24 л его образовалось 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 1,8 г воды. Плотность газа по воздуху равна 0,8966.

· Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при сгорании его объемом 0,0112 м³ (н.у.) образуется углекислый газ объе­мом 0,0336 м³ и пары воды массой 0,036кг.

· При сжигании углеводорода массой 8,4 г образовалось 26,4 г углеки­слого газа. Плотность вещества при н.у. равна 1,875 г/л. Найдите его молекулярную формулу.

· При сгорании 11,2 л газа получилось 33,6 л СО₂ и 27 г воды. 1 л газа при н.у. весит 1,875 г. Определить молекулярную формулу газа.                                                                    

· Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 1,3 г его при сжигании образуют 2,24 л оксида углерода (IV) и 0,9 г па­ров воды. Масса 1 мл этого углеводорода при н.у. равна 0,00116 г. К какому гомологическому ряду он относится?

· Органическое вещество массой 1,875 г занимает объ­ем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО₂ и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

· При сжигании 1 моль предельного углеводорода образуется 22,4 л углекислого газа (н.у.) и 36 г воды. Найдите молекулярную формулу этого соединения и рассчитайте, какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 1л этого газа.

· Для установления формулы газообразного углеводорода 5 мл его смешали с 12 мл О₂, и смесь была взорвана. После конденсации водяных паров объем газообразного остатка СО₂ + О₂ равнялся 7 мл, а после обработки его щелочью для поглощения СО₂ осталось 2 мл газа. Найти формулу углеводорода.                                                                               

· При взрыве смеси 8 мл газообразного углеводорода с 36 мл О₂ образовалось 16 мл СО₂ и некоторое количество водяных паров. После взрыва не прореагировало 8 мл О₂. Найти формулу газообразного углеводорода.                                             

· Определите простейшую формулу газа, на сжигание 1 л которого из­расходовано 2 л кислорода, причем образовалось 1 л углекислого газа и 2 л водяных паров (н.у.).

· Углекислый газ, образующийся при полном сгорании 0,1 моль алкана, при пропускании в избыток известковой воды дает 60 г белого осадка. Что это за алкан?

· Какой газ находится в цилиндре, если известно, что он гомолог этилена и для полного сгорания 60 см³ этого газа требуется 270 см³ кислорода (н.у.)?

· Для сжигания алкана объемом 20,0 л потребовался кислород объемом 160 л (н.у.). Установите, какой алкан вступил в реакцию.

· Для сжигания порции алкана, содержащей 1∙10²³ молекул, требуется порция кислорода, содержащая 1,6∙10²⁴ атомов. Установите состав и возможное строение (все изомеры) алкана.

· Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании 9 г которого образовалось 17,6 г СО₂, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду – 22,5. Определить молекулярную формулу вещества.

· При сгорании 9 г предельного вторичного амина вы­делилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

· При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО₂ и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,204∙10²² молекул.

· При сжигания 6,45 г газообразного галогеналкана образовалось 4,48 л углекислого газа и 2,24 л хлороводорода (н.у.); плотность неиз­вестного вещества при н.у. равна 2,879 г/л. Выведите молекулярную формулу вещества.

· При сгорании газообразного органического вещества выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества, рассчитайте его массу и приведите одно из возможных его названий.

· При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) CO₂, 3,6 г H₂O и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

· При полном сгорании органического вещества выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды, 14,6 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу и возможное название сгоревшего вещества, рассчитайте его массу.

· При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 л воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

· При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 13,2 г углекислого газа, 5,4 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

· Какова структурная формула предельной одноосновной кислоты, если объем CO₂, образующегося при сжигании некоторого ее количества, в три раза больше объема CO₂, выделившегося при действии на такое же количество данной кислоты избытка водного раствора гидрокарбоната натрия?

· Полученную при сжигании 1,5 г аминокислоты в кислороде смесь газов пропускают через трубку с фосфорным ангидридом, а затем через известковую воду. Далее поглощают кислород и измеряют объем оставшегося газа. Какова формула аминокислоты, если масса Р₂О₅ после пропускания газов увеличилась на 0,9 г, масса осадка, выпавшего в известковой воде -4 г, объем оставшегося после поглощения кислорода газа - 224 мл.                    

· При сжигании 5.76 г вещества образовалось 2,12 г Na₂CO₃ и 5,824 л СО₂ (н.у.) и 1,8 г воды. Определить формулу вещества.             

· При полном сгорании 3,76 г органического бромсодержащего вещества получилось 1.76 г СО₂ и 0,72 г воды. После поглощения всего брома, содержащегося в данном количестве вещества, в бромистое серебро, получено 7,52 г осадка. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу вещества.                                                                                 

· При сжигании 12,6 г вещества образовалось 3,18 г Na₂ CO₃, 4,14 г К₂ CO₃, 4,032 л СО₂ и 2,16г Н₂О. Определить молекулярную формулу вещества.                                              

· При сжигании 5,34 г орг. вещества в избытке кислорода образовалось 3,78 г воды и 5,376 л (н.у) газовой смеси, объём которой при пропускании через избыток раствора щелочи уменьшился до 1,344 л (н.у). Предложите структурную формулу вещества, если известно, что оно содержит С, Н,О,N. Плотность по водороду оставшейся газовой смеси равна 15,00.

· В состав вещества входят C H O S. При сжигании его навески массой 0,222 г были получены 0,396 г СО₂, 0,162 г Н₂О, а сера переведена в сульфат бария массой 0,3495г. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 74. Определить истинную формулу вещества

· 54 г амина сожгли в избытке кислорода. Полученную газовую смесь после удаления О₂ пропустили через раствор КОН с массовой долей 20%. Объём газа, не поглощенного щелочью, составил 13,44 л (н.у). Определите формулу амина.        

· Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 22. При сжигании 4,4 г этого ве­щества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соеди­нения.

· Относительная плотность паров органического соеди­нения по хлору равна 2. При сжигании 2,84 г этого ве­щества образуется 4,48 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

· В некоторых условиях масса некоторого объема воздуха равна 0,369 г, а масса такого же объема углеводорода — 0,738 г. Определите формулу углеводорода, если известно, что при его пропускании через водный раствор брома изменения цвета раствора не происходит.

· К 80 мл газообразного углеводорода добавили избыток кислорода (500 мл) и подожгли. После приведения паров к н. у. объем их составил 340 мл, а после пропускания через избыток раствора гидроксида натрия объем умень­шился до 100 мл. Определите молекулярную формулу уг­леводорода.

· При сжигании 400 см³ предельного углеводорода образо­валось 400 см³ углекислого газа. Определите молекуляр­ную формулу углеводорода.

· При сжигании хлоропроизводного предельного углеводо­рода образовалось 1,344 л углекислого газа (н. у.) и 1,08 г воды, а из хлора, содержащегося в этой навеске исходно­го вещества, было получено 17,22 г хлорида серебра. Плотность паров вещества по гелию 42,5. Определите мо­лекулярную формулу вещества.

· 448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли и продукты реакции пропустили че­рез избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят?

· 7,5 г органического соединения при нормальных услови­ях занимает объем 4 л. При сжигании 2,1 г этого соеди­нения образуется 6,6 г углекислого газа и 2,7 г воды. Вы­ведите молекулярную формулу органического соединения.

· Относительная плотность паров органического соеди­нения по азоту равна 2. При сжигании 9,8 г этого соеди­нения образуется 15,68 л углекислого газа (н. у) и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

· Относительная плотность паров органического соедине­ния по воздуху равна 4,83. При сжигании 17,5 г этого со­единения получен углекислый газ объемом 28 л и воду массой 22,5 г. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

· Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2,125. При сжигании 10,2 г этого ве­щества образовалось 16,8 л диоксида углерода (н. у.) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу этого ве­щества.

· Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 48. При сжигании 2,4 г этого вещества образовалось 3,92 л углекислого газа (н. у.) и 2,7 г воды. Выведите молекулярную формулу алкадиена.

· 27 г органического вещества при н.у. занимают объем 11,2 л. При сжигании 21,6 г этого вещества образуется 35,84 л углекислого газа и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

· Плотность паров органического соединения по неону рав­на 4,1. При сжигании 8,2 г этого вещества образуется 26,4 г оксида углерода (IV) и 9 г воды. Выведите молеку­лярную формулу органического вещества.

· Углекислый газ, полученный при сгорании 3,4 г углево­дорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода.

· При сгорании навески некоторого углеводорода плотно­стью по воздуху 1,38 образовалось 966 мл углекислого газа и 644 мл воды. Установите формулу углеводорода.

· Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2,44. При сгорании 3,9 г это­го вещества образуется 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Выведите молекулярную формулу органического ве­щества.

· Относительная плотность паров органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г этого ве­щества образовалось 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 18,9 г воды. Выведите молекулярную формулу органиче­ского соединения.

· Относительная плотность паров органического соедине­ния по воздуху равна 4. При сжигании 14,5 г этого вещест­ва образуется 38,5 г оксида углерода (IV) и 18 г воды. Вы­ведите молекулярную формулу органического соединения.

· В результате сгорания 0,828 г органического соединения образовалось 1,584 г углекислого газа и 0,972 г воды. От­носительная плотность паров этого соединения по мета­ну 2,875. Установите формулу этого соединения и вычис­лите объем воздуха (н.у.), необходимого для полного сгорания 13,8 г этого вещества.

· При полном окислении 20,4 г органического вещества было получено 15,9 г карбоната натрия, 19,8 г углекислогогаза и 13,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

· Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 45. При сжигании 10,6 г этого вещества образовалось 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 9 г воды. Вы­ведите молекулярную формулу органического вещества.

· Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 4,25. При сжигании 47,6 г этого ве­щества образовалось 77 г оксида углерода (IV) и 37,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

· Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 47. При сжигании 14,1 г этого вещества образуется 39,6 г углекислого газа и 8,1 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

· Относительная плотность паров органического соедине­ния по кислороду равна 3,875. При сжигании 12,4 г это­го вещества образуется 15,68 л углекислого газа (н. у.) и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу этого со­единения.

· Относительная плотность паров органического соедине­ния по азоту равна 3,071. При сжигании 8,6 г этого веще­ства образуется 11,2 л углекислого газа и 9 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную формулу этого соединения.

· Относительная плотность паров органического соедине­ния по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н. у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

· Относительная плотность паров органического соедине­ния по гелию равна 15. При сжигании 18 г этого соеди­нения образуется 26,4 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соеди­нения.

· При прокаливании на воздухе из 0,395 г некоторого ве­щества получили 0,140 г оксида кальция, из 0,948 г этого же вещества — 537,6 мл (н.у) СО₂, а из 0,869 г вещест­ва — 0,297 г Н₂О. Найдите формулу соединения.

· При полном окислении 4,8 г органического вещества было получено 2,8 л оксида углерода (IV) (н. у.), 2,25 г воды и 2,65 г карбоната натрия. Установите формулу вещества.

· При полном сгорании 5,4 г некоторого органического соединения, относительная молекулярная масса которо­го равна 180, образовалось 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 3,24 г воды. Определите молекулярную формулу этого соединения и предложите возможные структуры.

· Для сгорания 6 молей вещества потребовалось 13,5 моля кислорода и образовалось 6 молей углекислого газа, 3 моля азота и 15 молей воды. Установите молекулярную формулу вещества.

· Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 43,5. При сгорании 17,4 г этого вещества образуется 44 г углекислого газа, 2,24 л азота (н. у.) и 23,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

· Относительная плотность паров органического соедине­ния по этану равна 1,5. При сгорании 9 г этого вещества образуется 8,96 л углекислого газа, 12,6 г воды и 2,24 л азота и 11,7 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную фор­мулу органического соединения.

· На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулу вещества.

Решение:  0,2моль 26,88л

            СnH₂n + О₂— СО₂+Н₂О

             1моль    хл

1. v(О₂) =?              х = 134,4л

 

2. γ (О₂)-?  =6моль            или γ (О₂)-? =>  

                                        . γСnH₂n: . γ (О₂) = 0,2 : 1,2 = 1:6

отсюда на 1 моль СnH₂n надо 6 моль О_2.

СnH₂n + О_2. = nСО₂ + nН₂О

3. γ (О₂)-. в левой части известно — 12 атомов, а в правой — в СО₂ 2n и в - Н₂Оn, отсюда 2n+n=12; 3n=12; n=4; С₄Н_8; С-С-С=С; С-С=С-С;  С-С=С

                                                                                                                                   

                                                                                               С

Н₃С             СН₃    Н₃С                      Н

  С=С                                      С=С

Н                 Н               Н                СН₃

 

II способ:             СnH₂n + О_2. + nСО₂ + nН₂О

 =6;  Зn=12; n=4; С₄Н₈

23. При полном сжигании вещества, не содержащего (О), образуется азот и вода. D_(NxHу)Н₂=16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

N_xH_у + O₂ → N₂ + H₂O; Мr (N_xH_у) = 16 2=32. Так какV(О₂) = V(N₂) => количество (О₂) = количеству(N₂) 

Так как (O) в левой части 2 атома, то перед водой в схеме уравнения запишем

коэффициент 2. Тогда количество (Н) будет в 2 раза больше количества атомов (N). Если количества атомов (N). выразим через х, то количество (Н) =2х. Составим алгебраическое выражение.

N_xH_у = 32. Аr (N)= 14. Аr(Н)=1 => 14х+2х=32; 16х=32; х=2); => N₂H₄

24. Найти простейшую формулу оксида ванадия зная, что в оксиде массой 2,73г содержится, 1,53 г метала.

Дано:                                     Решение:

m ( v_xo _у)=2,73г        т экв. (О)=16/2 = 8;

m ( v)=1,53г            т(О) =2,73- 1,53 = 1,2

                                     

V_x O_у=?                тэкв( V) =   

Ar ( V) = 51 B( V) =

Или: т (О) =2,73 – 1,53 = 1,2; х : у = = 0,03 : 0,075 = 1 : 2,5 =2 : 5=>V₂O₅

25. Объем СО₂, выделившегося при сжигании предельного одноатомного спирта, в 8 раз превосходит объем водорода, выделившегося при действии избытка натрия на такое же количество спирта. Установите строение спирта, если известно, что при его окислении образуется кетон.

Решение:

С_nH_2n+2О + О_2. = nСО₂ + n₊₁Н₂О (1)

2С_nH_2n+1ОН + 2Na = H₂  + 2 С_nH_2n+1ONa (2)

1 моль H₂  из 2-х моль спирта 8 моль СО₂ должно приходиться на то же количество спирта, следовательно 1 моль спирта при горении дает 4 моль СО₂,  =>

nСО₂ = 4(1 уравнение). n ( Н₂О) = n+1 = 5; n (O₂) = 6.

С_nH_2n+2О + 6О_2. = 4СО₂ + 5Н₂О, т. к. СО₂ из 1 моль, следовательно в спирте 4 атома углерода. т. е. С₄Н_I0О; Н₃С-НCOH-СН₂-СН₃

26. Из I,16 г предельного углеводорода получили 1,85 г монохлорпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.

Решение:

1.16                  1.85

С_nH_2n+2 + С1₂ = С_nH_2n+1СI + НСI

14n+2          14n+1+З5.5

 1,16(14n+ 36.5)=(14n+2)  1,85= 16,24n+42,34 = 25,9n+3,7 

следовательно, n=4, значит С₄Н₁₀

II способ через массу приращения (.∆ m)

С_nH_2n+1СI стал тяжелее, чем С_nH_2n+2  на m(С₁) и меньше на m(Н).

1.16                  1.85

С_nH_2n+2 + С1₂ = С_nH_2n+1СI + НСI

            71

1) ∆m по задаче. =. 1,85-1,16=0,65; ∆m по уравнению 35,5(С1)-1(Н)=34.5.

2) mСI₂-?       ∆ mЗ4,5г----7IгС1₂

                                  ∆ m0,65г --- х гСI2                    х = 1,42

3)Мг(С_nH_2n+2)-? 

x = 62; С_nH_{2n+2 =} 62; 14n+2 = 62; 14n = 60;  n = 4, значит С₄Н₁₀

III Способ;

∆m 0,65    1,16 С_nH_2n+2                                   x =62

∆m 34,5-------x С_nH_2n+2

С_nH_{2n+2 =} 62; 14n+2 = 62; 14n = 60;  n = 4, значит С₄Н₁₀

27. Из 1,74 г предельного углеводорода получили 4,11г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.

 1,74                  4,11

С_nH_2n+2 + Br₂ = С_nH_2n+1Br + НBr

14n+2          14n+1+80

I,74  (14n+81) = (14n+2) 4,11

24,36n+140,94= 57,54n+8,22

132,72= 33,18n; n=4. следовательно, С₄Н₁₀

28.При гидрогалогенировании одинакового количества алкена получили 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г бромопроизводного. Вывести формулу а

                                     Решение:              7.85             12.3

Количество алкена одинаково, следовательно, n(С_nH_2n+1СI) = n(С_nH_2n+1Br)

                                                                             14n+36.5             14n+81

Тогда  =.> n=3.

Или через массу приращения;

1) ∆m зад. 12,3-7,85 = 4,5

2) ∆m у-я 81(HВr) – 36,5(НСI)=44,5

С_nH_2n  + НСI = С_nH_2n+1СI

3) Мг-?                       ∆m 4,45 --- 7,85 г С_nH_2n+1СI

                                   ∆ m44,5------хг С_nH_2n+1СI              х=78,5

4) n-? С_nH_2n+1СI = 78,5; 14n+1+35,5=78,5; n=3

5) С_nH_2n + HBr = С_nH_2n+1Br

Мг -?                  ∆m 4,45 г ------ 12,3 С_nH_2n+1Br              х = 123

                           ∆m44,5г----------х     С_nH_2n+1Br

6) n —? С_nH_2n+1Br = 123;      I4n+1+80=123; n=3, следовательно, С₃Н₆

29. Определите формулу одноатомного спирта ω(С) и ω(Н) = 60% и 13,3%. Если при взаимодействии с кислотой образуется вещество, относительная плотность которого по H₂ = 58.

Решение: При взаимодействии спирта и кислоты образуется сложный эфир(С_nH_2nО₂)

1)Мг (С_nH_2nО₂) = 58 2=116;

2)n=? (С_nH_2nО₂) = 116; 14n+32=116; n=6. следовательно, С₆H₁₂O₂.

3) (С_nH_2n+2О) спирт (СxНуО,) %(O)= 100 - (60+13.3) = 26,7

Х : у : z =  = 5:13,3:1,67= 2,99 : 7,96 : 1=3 : 8 : 1, следовательно С₃Н₈О₃.

30. Массовая доля «О» в одноатомном предельном спирте = 26,67%. Выведите химическую формулу вещества.

Решение.

ω% = ; 26,67% = 100%;

1600 = 373n +480; n = 3 =>C₃H₇OH;

II Способ:

 х = :60; С_nH_2n+2О = 60; 14n+18 = 60; 14n = 47; n = 3.

31.На сгорание одноатомного предельного спирта потребовалось 84л. Кислорода (н.у.). В результате реакции получилось СО₂  и  60г_. водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Решение:

С_nH_2n+2О + О₂ = n СО₂  + (n+1)H₂O

1) γ(О₂) =  = 3,75 моль.

2) γ(Н₂О) =  = 3,33г

3) ; 3,75(n+1) = 3,33 ; 3,75n + 3,75 =

3,75n + 3,75 = 5n; 3,75 = 1,25n; n = 3 =>C₃H₇OH;

32. Определите формулу ацетиленового углеводорода, если малярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса углеводорода.

Решение:

 CnH_2n-2 +2HBr = CnH_2nBr₂

Мr(CnH_2n-2)< в 4 раза Мr(CnH_2n-Br₂)

 = 4;  =4; 12n+2n +160= (12n+2n-2) 4 =

14n+160 = 56n -8; 42n = 168; n = 4=>C₄H₈

33.10л смеси алкена с избытком водорода (н.у.) пропустили над катализатором. Объём смеси уменьшился до 7,2л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25г. Определите состав смеси.

С_nH_2n  + Н₂ = С_nH_2n+2         С_nH_2n  + Br₂ = С_nH_2nBr₂

1) т.к. Н₂ в избытке => весь алкен прореагировал.

Т.к. γ (С_nH_2n) = γ (Н₂) => V (С_nH_2n) = V(Н₂)

Объём уменьшился за счёт удаления водорода

2) V (С_nH_2n) = V (Н₂) = 10 – 7,2 = 2,8л.

3) Т.к. бром в избытке => весь алкен прореагировал, склянка увеличилась за счёт алкена

4) m 1 моль =?

; х=42; С_nH_2n = 42; 14n=42; n=3;=> C₃H₆
5)φ%(С_nH_2n) =?

φ%(С_nH_2n) = 100; φ(Н₂) = 100-28=72%;

34. Смесь 3-х мл газообразного углеводорода и 10мл О₂ взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток щёлочи объём её уменьшился до 2,5мл, оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу взорванного углеводорода.

3мл 10мл

С_хH_у + О₂  = СО₂ + Н₂О;          СО₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + Н₂О;

1)Рассчитаем объём О₂  вступившего в реакцию; т. к 25мл осталось =>

10-2,5=7,5; γ(О₂) = =0,335ммоль

2)Т.к. из 8,5мл 2,5 осталось => V(СО₂)=8,5-2,5=6мл; γ(СО₂)=  =0,268 ммоль

3) γ (С_хH_у) =?

γ(С_хH_у) = =0,134ммоль; γ (С_хH_у): γ(О₂): γ(СО₂) = 0,134:0,335:0,268=1:2,5:2=2:5:4; 

2С_хH_у + 5О₂  = 4СО₂ + 2Н₂О; γ(С): γ(Н) = 4:4, но т.к. С_хH_у 2 моль =>С₂Н₂

35. При разложении 1,68 г неизвестного карбоната получилось 0,8г углекислого газа, какой это карбонат?

1,68 г         0,8г

Ме_х (СО₃)_у→ СО₂ + Ме_хО_у

                   44г

1)γ(СО₂) = γ(СО₃^2-); γ(СО₂) =  = 0,02 моль => γ(СО₃^2-); =0,02 моль; М (СО₃^2-) = 60 

2)Рассчитаем массу СО₃^2- в количестве 0,02 моль

3) Рассчитаем массу М (Ме_х(СО₃)_У);  х=84;

4)m(Ме) =84- (1,2 + 48)= 24; Аr(Me) =24 =>это Mg

36. Вывести химическую формулу вещества если, ω% (Mg) =20%; ω%(О)=53,33%; , ω%(Э)=26,67%.

1)√ (Mg)=? =0,83моль; 2) √(О)= =3,33моль; Mg ЭО₄Mg_хЭ_уО_z

                                              100%

                                      20%

3)X:Z=0, 83:3, 33=1:4 => Mg ЭО₄

4) Мr (Mg ЭО₄) =?  x=120

5) m (Э)=120-(24+64)=32; Аr(Э)=32 =>S; Mg SО₄

37. При обработке предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24 л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же порции спирта получено 11,2 г алкена. Определите состав спирта.

                           2,24л

2С_nH_2n+1ОН + 2Na = H₂  + 2 С_nH_2n+1ONa

                   11,2г

С_nH_2n+1ОН→ С_nH_2n+ Н₂О

1) √( H₂)=? =0,1моль; 2) √(С_nH_2n+1ОН): √(H₂): √(С_nH_2n ) =2:1:2; 3)т.к. √( H₂)=0,1моль =>√(С_nH_2n ) =0,2моль; рассчитаем массу 1 моль алкена; m=? ; С_nH_2n=56; 14n=56; n=4; С₄H₈О;

Или:

                        2,24л 11,2г

      С_nH_2n+1ОН→ H₂ → С_nH_2n              х=112;

                           22,4л х

Это 2 моль=> m 1моль=112/ 2=56 и т.д.

38. Сложный эфир массой 30 г. Подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

       30г        Хг         34г                 16г

С_nH_2n О₂ + NaОН→ С_nH_2n-1 О₂Na + С_nH_2n+1ОН

  14n+32   40г

По закону сохранения масс веществ масса левой части уравнения равна массе правой части. Отсюда, если от суммы масс правой части отнимем массу эфира, мы получим массу NaОН вступившего в реакцию.

m(NaОН) = (34+16) – 30 = 20

       30г        20           

С_nH_2n О₂ + NaОН→ С_nH_2n-1 О₂Na + С_nH_2n+1ОН

     14n+32   40г

; формула эфира: С₂Н₄О₂

 

39. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция

                                              

   

                                69,23% 30,77%

 2 С_nH_2nО₂    + Са = ( С_nH_2n-1О₂)₂Са + H₂

                             14n-1+32 40

    ω% = ;  30,77% = 100%;

(28n +102) 30,77 =4000; 861,56n =861.46; n =1; Формула кислоты СН₂О₂- муравьиная кислота

 

Или можно по другому:

               

Или можно по другому: Сначала рассчитаем молекулярную массу.

( С_nH_2n-1О₂)₂Са = 130; 28n +102 =130; n =1; Формула кислоты СН₂О₂- муравьиная кислота

40. Установите формулу предельной одноосновной кислоты натриевая соль которой содержит 33,82% натрия.

                                              

   

                                66,18% 33,82%

 2 С_nH_2nО₂    + 2Na = 2С_nH_2n-1О₂Nа + H₂

                             14n-1+32 23

    ω% = ;  33,82% = 100%; 33,82% =

23=4,7348n + 18,2628; 4,7372=4,7348n; n =1; Формула кислоты СН₂О₂- муравьиная кислота

41.При сгорании 1г одноатомного спирта выделился углекислый газ объёмом 1,12л.Установите молекулярную формулу этого спирта

           1г                     1,12л

    С_nH_2n+2О + О₂ = nСО₂  + (n+1)H₂O

        14+2+16             n22,4л

; Формула спирта: С₃Н₈О или С₃Н₇ОН

42.При взаимодействии 23г. предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образуется газ. При взаимодействии этого газа с 11,2л водорода(н.у.) образуется алкан. Установите молекулярную формулу алкана.

23г

С_nH_2n+1ОН → кат.   СnH₂n + Н₂О

         11,2л

СnH₂n + H₂ → кат.   CnH₂n+2; νспирта :νалкена = 1:1, νН₂ : ν алкена =1 : 1;

            22,4л

Отсюда рассчитав количество Н₂ мы будем знать количества всех веществ в реакции.

ν(Н₂ ) = V/Vm;      ν(Н₂ ) = 11,2_л / 22,4_л/моль = 0,5 моль. Отсюда следует, что спирта в реакцию вступило тоже 0,5моль.

Рассчитаем молярную массу спирта.

Mr(С_nH_2n+1ОН) = m/ν; Mr(С_nH_2n+1ОН) = 23г/0,5моль = 46г/моль;

С_nH_2n+1ОН =46; 14n+18 =46; 14n =28; n = 2; Формула алкана: С₂Н₆

43 . Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.

Дано: w (S) = 62,8 % w (F) = 37,2 % m (CхHу) = 0,51 г V (CхHу) = 118 мл. Т = 70 Р = 98,64 кПа	1)Определяем простейшую формулу соединения: n(S) : n(F) = 62,80/32 : 37,2/19 = 1,96 : 1,96 = 1 : 1 Простейшая формула S F 2)Находим молярную массу соединения: M = (0, 51 · 8,31 · 280)/(98,64 ·103·118 ·10-6) = =101,95 г/моль. 3)М (SF) = 51 101,95: 51 = 2 Следовательно, формула соединения S2 F2 Ответ: S2F2
Вывести формулу соединения SхFу - ?

44.Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

1)С_nН_2n-2 + 2НВr → СnН_2nВr₂;

2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции: М(С_nН_2n-2) = 14n – 2; М(С_nН_2nВr₂) = 14n + 160;

3) установлена молекулярная формула углеводорода: (14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4;
Формула: С₄Н₆.

· При сжигании 3 л газообразного углеводорода получено 6 л углекислого газа и некоторое количество воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что для полного сжигания потребовалось 10,5 л кислорода.

· Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что для его сжигания потребовалось 10 л кислорода и при этом образовалось 6 л углекислого газа.

 

---

Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 187; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!