Основания: классификация, номенклатура, получение
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение
Сегодня мы начинаем знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые и сложные.
Сложные неорганические вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы начинаем с класса оксидов. ОКСИДЫ Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Классификация оксидов Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.
1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксидыметаллов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и BeO – оксид берилия): 2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII (Например, CrO3-оксид хрома (VI), Mn 2O7 - оксид марганца (VII)):
3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3). 4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N2O, NO, CO).
Вывод: характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента. Например, оксиды хрома: CrO ( II - основный); Cr 2O3 ( III - амфотерный); CrO3 ( VII - кислотный). Классификация оксидов (по растворимости в воде)
Выполните задания: 1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов. NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO. 2. Даны вещества : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3 Выпишите оксиды и классифицируйте их. Получение оксидов Тренажёр "Взаимодействие кислорода с простыми веществами"
Физические свойства оксидов При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые - жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.).
Химические свойства оксидов
Применение оксидов Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения: SO3 + H2O = H2SO4 CaO + H2O = Ca(OH)2 В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4 – серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д. Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды. Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.
Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение. |
Основания: классификация, номенклатура, получение
ОСНОВАНИЯ
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула:
По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента:
Классификация оснований
Щёлочи – это основания растворимые в воде. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные - нерастворимые. Классификация оснований по числу групп ОН: n=1 однокислотное n=2 двухкислотное n=3 трехкислотное См. "Классификация оснований" Физические свойства Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ ЩЁЛОЧЕЙ 1. Металл + H 2 O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2. ОКСИД МЕТАЛЛА + H 2 O = ЩЁЛОЧЬ Na2O + H2O = 2 NaOH Здесь, Металл – это щелочной металл ( Li , Na , K , Rb , Cs ) или щелочноземельный ( Ca , Ba , Ra , Sr )
НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ МехАу+ Ме*( OH ) n = Me ( OH )у↓+Ме*хА n CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Задания для закрепления 1. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции Na2O + H2O = N2O5 + H2O = CaO + HNO3 = NaOH + P2O5 = K2O + CO2 = Cu(OH)2 = ? + ? 2. Осуществите превращения по схеме: 1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4 2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3 3) P→P2O5→H3PO4→K3PO4 3. Распределите химические формулы в таблицу : LiOH , NO , Al2O3, Zn(OH)2, CaO , SiO2, CrO , NaOH , Mn2O7, Fe(OH2, Cr2O3
4. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований: |
Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 109; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!