Направленность ковалентной связи
Направленность характеризует пространственную ориентацию ковалентной связи относительно других связей молекулы. В молекулах электроны ковалентных связей и свободные пары электронов постоянно испытывают взаимное отталкивание в результате чего ковалентные связи располагаются так, что валентный угол между ними отвечает принципу наименьшего отталкивания между электронами (например, в молекуле воды валентный угол составляет 104,5°).
Электронодефицитные молекулы
Связь в электронодефицитных молекулах. Существуют молекулы, в которых электронов меньше, чем это необходимо для образования двухэлектронных связей.
Примерами электронодефицитных молекул могут служить А12(СНз)2, Ве2(СНз)4
Если электронная плотность химической связи распределена между 3мя и более ядрами, то такая связь называется многоцентровой, а в общем случае-делокализованной
Дата добавления: 2021-01-21; просмотров: 123; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!