Вопросы4.Кислоты, основания и соли как электролиты.
К такому выводу пришел шведский ученый Сванте Аррениус в 1887 году. вещества, которые полностью распадаются на ионы в водном растворе.
А слабые – не полностью распадаются на ионы в растворе
| Сильные | Средние | Слабые |
| Кислоты: НСl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HMnO4 Щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Все растворимые соли. | Кислородсодержащие кислоты P, S, Cl (HPO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HClO2), H3AsO4, Mg(OH)2 HF, Fe(OH)2 | H2S, HCN, H2CO3, HClO, HClO2, H3BO3, H2SiO3, HNO2, HF, H3PO3, NH4OH, H2O. Нерастворимые основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3 Al(OH)3Cr(OH)3 , органические кислоты (HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH) |
При разбавлении растворов степень диссоциации увеличивается. Это связано с тем, что количество диполей воды увеличивается, и они могут разрушить кристаллическую решетку вещества, то есть оттянуть молекулы электролита в раствор.
IV . Закрепление.
1) Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12О6 - нет.
2) Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?
3) Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?
4) Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?
5) Какие из солей, чьи формулы приведены, являются электролитами: AlCl3, BaSO4, Cu(NO3)2, AgCl, Na3PO4, Mg3(PO4)2.
V. Подведение итогов занятия, выставление оценок
Преподаватель подводит итоги урока. Выставляются оценки.
V I . Рефлексия
|
|
|
Прежде чем закончить занятие, я хочу проверить ваше настроение в конце урока. Зарисуйте свое настроение в индивидуальном сопроводительном листе, который находится у Вас на парте. (Приложение 2)
V II . Домашнее задание: О.1читать §3.1-3.3, сделать в тетради упр.4,с.34,упр.3,с.38
Д.1читать §7-9, сделать в тетради упр.3,стр.34
Приложение 1
1.Что такое химическая связь?
а)взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
б)способность присоединять и удерживать электроны
в) это свойство атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов
г) величина показывает, во сколько раз масса данного атома больше массы принятого в физике и в химии эталона.
2.Что такое электроотрицательность?
а)взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
б)способность присоединять и удерживать электроны
в) это свойство атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов
г) величина показывает, во сколько раз масса данного атома больше массы принятого в физике и в химии эталона.
3.Поиграйте в «крестики-нолике». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ионной связью.
|
|
|
Х-ионная связь, О неионная связь
| NH3 | CaS | MgCI2 |
| H2O | KCI | O2 |
| Na2O | SO2 | BaF2 |
4.Подчеркните пары химических элементов, между атомами которых образуется ионная химическая связь:
а)натрия и железа
б)магний и натрий
в)магний и хлор
г)калий и кислород
5.Что такое ковалентная неполярная связь?
а)связь образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
б)связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются.
в)связь в металлах и в сплавах.
6. Что такое ковалентная полярная связь?
а)связь образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
б)связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются.
в)связь в металлах и в сплавах.
7. Сколько - связей в молекуле ацетилена?
а) одна б) две в) три г) отсутствуют
8. Сколько - связей в молекуле ацетилена?
а) одна б) две в) три г) отсутствуют
9. Соотнесите:
название вещества тип связи
1) хлорид калия а) ионная
2) кислород б) ковалентная неполярная
3) магний в) металлическая
|
|
|
4) хлорид фосфора (III) г) ковалентная полярная
5) оксид натрия
6) тетрахлорметан
10.Подчеркните пары химических элементов, между атомами которых образуется ковалентная полярная химическая связь:
а) натрия и железа
б) магний и натрий
в) сера и кислород
г) калий и кислород
Критерии оценки:
1балл за каждый правильный ответ на вопрос
10-9 правильных ответов – «5»
8-7 правильных ответов –«4»
5-6 правильных ответов – «3»
1,2,3,4, правильных ответов – «2»
Приложение 2
Сопроводительный лист обучающегося ____________________
| Моё эмоциональное состояние | |
| в начале урока | в конце урока |
| Солнышко – настроение радостное, хорошее |
|
| Ёлочка – мне безразлично | 
|
| Тучка – настроение плохое, мне грустно | 
|
Исследование веществ
| вещество | вид химической связи | класс | проводит или не проводит эл.ток |
| NaCl кр. | |||
| Н2О | |||
| NaCl р-р | |||
| C6H12O6 кр. глюкоза | |||
| C6H12O6 р-р. | |||
| NaOH кр. | |||
| NaOH р-р. | |||
| H2SO4 р-р. | |||
| O2 газ |
Информационная карта.
|
|
|
| Сильные | Средние | Слабые |
α → 1 (100%) (α  30%)
| 3% ≤ α ≤ 30% | α → 0 (α  3%)
|
| Кислоты: НСl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HMnO4 Щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Все растворимые соли. | Кислородсодержащие кислоты P, S, Cl (HPO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HClO2), H3AsO4, Mg(OH)2 HF, Fe(OH)2 | H2S, HCN, H2CO3, HClO, HClO2, H3BO3, H2SiO3, HNO2, HF, H3PO3, NH4OH, H2O. Нерастворимые основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 , органические кислоты (HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH) |
Алгоритм составления уравнений реакций электролитической диссоциации оснований, кислот, солей
| 1.Запишите формулу электролита в левой части уравнения, а формулы катионов и анионов в правой | Ва(ОН)2 → Ва2+ + ОН- H2SO4 →H+ + SO42- A12(SO4) →А 13+ + +SO42- |
| 2. Поставьте между ними знак = , если это сильный электролит, знак обратимости ↔, если это слабый электролит. (Многоосновные к-ты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато!) | Ва(ОН)2 = Ва2+ + ОН- H2SO4 =H+ + SO42- A12(SO4) = А 13+ + +SO42- H2O ↔ H+ + OH- |
| 3.Расставьте коэффициенты,(если они нужны) | Ва(ОН)2 = Ва2+ + 2ОН- H2SO4 =2H+ + SO42- A12(SO4) = 2А 13+ + +3 SO42- |
Дата добавления: 2021-01-20; просмотров: 79; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!