Правила безопасности при работе с кислотами
Здравствуйте, учащиеся 8 класса.
Сегодня мы познакомимся с одним из обширных классов химических соединений – кислотами. Узнаем об их составе и названиях, познакомимся с классификацией по наличию кислорода в кислотном остатке или по количеству атомов водорода.
Посмотрите на изображения. Какая кислота содержится в этих растениях?
Впишите название кислоты.
Ответ: .
https://www.youtube.com/watch?v=hmHGPmzyc2c
Конспект
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура
Если мы посмотрим на следующие картинки: лимон, муравьи, крапива, кислотное озеро, щавель и желудок человека, то можем задать себе вопрос – что объединяет все эти изображения? Ответ заключается в одном слове – кислота.
Уже в глубокой древности людям была известна уксусная кислота. Примерно в IX веке алхимики впервые получили азотную кислоту, а в X – умели получать серную кислоту. К концу XVIII века химикам было известно уже более десятка кислот, а сейчас количество известных кислот исчисляется сотнями.
Что же такое кислота? Посмотрите на химические формулы этих веществ – HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, HF – они все являются кислотами. Что между ними общее? Кислоты – это вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, связанных с кислотным остатком.
Какими бывают кислоты? Кислоты можно разделить на группы по наличию кислорода в кислотном остатке. Они могут быть бескислородными (HF, HCN, H2S), и кислородосодержащими (H3PO4, H2SO3).
Ещё кислоты на группы можно разделить по количеству атомов водорода в их составе: одноосновные (HF, HCN, HClO4), двухосновные (H2S, H2SO3) и трёхосновные (H3PO4).
Послушайте, как звучали названия кислот раньше: «кислый спирт» (HCl), «купоросное масло» (H2SO4), «крепкая водка» (HNO3).
Современное название кислоты состоит из слова «кислота», второе слово прилагательное от кислотообразующего элемента (серная, азотная). В бескислородных кислотах к названию элемента добавляют слово «водородная» (хлороводородная).
Справочный материал
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода (которые могут замещаться на атомы металлов) и кислотных остатков.
Кислотные остатки могут быть представлены как одним атомом, так и группой атомов.
Валентность кислотного остатка в большинстве случаев совпадает с числом атомов водорода в молекуле кислоты
|
|
|
1. Общая характеристика кислот
https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/klassy-neorganicheskikh-veshchestv-14371/kisloty-13840/re-007aeae0-fef4-45ce-935e-62e66b67c115
Теория:
Кислотами называют сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться металлами, и кислотных остатков.
Кислотным остатком называют часть молекулы кислоты, соединённую с атомами водорода.
|
|
|
При замещении водорода в кислотах металлами в состав образующихся солей кислотные остатки переходят в неизменном виде. Если кислотный остаток в кислоте соединён с одним атомом водорода, то он одновалентен, если с двумя — двухвалентен, если с тремя — трёхвалентен и т. д.
Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода, способных замещаться металлами.
Формулы и названия некоторых кислот приведены в таблице.
Важнейшие неорганические кислоты
| Название кислоты | Формула кислоты | Формула кислотного остатка | Название соли этой кислоты |
| Фтороводородная (плавиковая) | HF | −F | Фторид |
| Хлороводородная (соляная) | HCl | −Cl | Хлорид |
| Бромоводородная | HBr | −Br | Бромид |
| Угольная | H2CO3 | =CO3 | Карбонат |
| Кремниевая | H2SiO3 | =SiO3 | Силикат |
| Азотная | HNO3 | −NO3 | Нитрат |
| Ортофосфорная (фосфорная) | H3PO4 | ≡PO4 | Ортофосфат (фосфат) |
| Серная | H2SO4 | =SO4 | Сульфат |
| Сернистая | H2SO3 | =SO3 | Сульфит |
| Сероводородная | H2S | =S | Сульфид |
Представителем органических кислот является уксусная кислота CH3COOH. Хотя в молекуле этой кислоты — четыре атома водорода, только один из них (входящий в состав группы СООН) может быть замещён металлом. Поэтому кислотный остаток уксусной кислоты является одновалентным.
|
|
|
2. Кислоты в природе
Теория:
Вещества, принадлежащие к данному классу соединений, получили такое название, поскольку их растворы имеют кислый вкус.
Обрати внимание!
Будь осторожен! Далеко не все растворы кислот можно пробовать на вкус, так как многие из них являются едкими и ядовитыми.
Кислоты широко распространены в природе. Например, лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота — в яблоках, щавелевая кислота — в листьях щавеля и в черешках ревеня.
Муравьи защищаются от врагов, выпрыскивая капельки едкой муравьиной кислоты. Эта же кислота содержится в стрекательных клетках крапивы.
При скисании виноградного сока получается хорошо известная уксусная кислота (уксус), а при скисании молока — молочная кислота. Молочная кислота получается также при квашении капусты.
3. Классификация кислот
Теория:
Кислоты принято классифицировать по нескольким признакам.
1. Существуют бескислородные и кислородсодержащие кислоты. Название этих групп указывает на наличие или отсутствие в молекуле кислоты атомов кислорода.
2. Другой признак, по которому группируют кислоты — количество атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться металлами. Соответствующую характеристику кислоты называют её основностью. Существуют одно-, двух- и трёхосновные кислоты.
|
|
|
3. Кислоты являются электролитами, то есть соединениями, которые при растворении их в воде распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Общие свойства растворов кислот обусловлены наличием в них положительно заряженных ионов водорода H+.
Если доля диссоциированных молекул кислоты (степень диссоциации) в растворе велика, электролит считают сильным. Электролиты, степень диссоциации которых мала, считают слабыми.
Сильными электролитами, например, являются следующие кислоты: H2SO4,HCl,HNO3.
Слабыми электролитами принято считать такие кислоты: H2S,H2SO3,H2CO3,CH3COOH.
4. Физические свойства кислот
Теория:
Агрегатное состояние
При нормальных условиях (при температуре 0°C) кислоты могут быть как твёрдыми веществами, так и жидкостями.
Твёрдым веществом являются ортофосфорная H3PO4, кремниевая H2SiO3, уксусная CH3COOH, борная H3BO3 и также лимонная кислота.
В жидком агрегатном состоянии находятся серная H2SO4 и азотная кислота HNO3.
Некоторые кислоты вообще не существуют в чистом виде, а представляют собой водные растворы.
Например, при растворении в воде соответствующих газов образуются плавиковая HF, соляная HCl,бромоводородная HBr, иодоводородная HI и сероводородная кислота H2S. В виде разбавленных водных растворов существует сернистая кислота H2SO3.
Цвет
Водные растворы кислот, как правило, являются бесцветными.
Запах
Некоторые кислоты являются летучими и в концентрированном виде имеют резкий запах.
Например, резкий характерный запах имеют концентрированная азотная и концентрированная соляная кислота. Наверное, ни с чем другим невозможно перепутать характерный запах уксусной кислоты.
Сероводородная кислота H2S имеет специфический «аромат» сероводорода, напоминающий запах тухлых яиц.
Растворимость кислот в воде
В подавляющем большинстве кислоты хорошо растворяются в воде. Практически нерастворимой является кремниевая кислота H2SiO3. Плохо растворяется в воде борная кислота H3BO3.
Правила безопасности при работе с кислотами
Серная, соляная, уксусная кислоты могут вызывать сильные ожоги, разрушать ткани. Поэтому при работе с кислотами необходимо соблюдать особые меры предосторожности.
Обрати внимание!
Если кислота попала на одежду или на поверхность тела, то её необходимо очень быстро смыть большим количеством проточной воды или же нейтрализовать разбавленным нашатырным спиртом.
Если кислота попала на деревянную, металлическую или на другую поверхность, её нейтрализуют известью, мелом или содой.
Кислоты необходимо хранить в хорошо укупоренной посуде и в недоступном для детей месте. Обязательно на таре должна быть этикетка с названием кислоты.
Серная кислота является более сильной кислотой, чем соляная. Концентрированная серная кислота обугливает сахар, дерево, хлопок, шерсть и вызывает очень глубокие ожоги кожи. При её разбавлении водой выделяется очень большое количество теплоты.
Обрати внимание!
При приготовлении раствора серной кислоты необходимо следовать следующему правилу: кислоту льют в воду тонкой струйкой по стенке стеклянной посуды, но не наоборот.
5. Химические свойства кислот
Теория:
Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.
1. Действие кислот на индикаторы.
Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.
Окраска некоторых индикаторов в различных средах
2. Взаимодействие кислот с металлами.
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.
Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.
Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑.
Эта реакция относится к реакциям замещения.
Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.
Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:
K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.
4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.
Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.
Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:
KOH+HNO3→KNO3+H2O,
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.
Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 116; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!