Краткие теоретические сведения

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

Получение чистой воды – очень важная проблема. Чистая вода необходима многим отраслям современной промышленности, она используется для проведения многих технологических процессов. Очищенная питьевая вода применяется в бытовых целях. В природной воде всегда имеются механические примеси и растворённые вещества. Вода – прекрасный растворитель и поэтому невозможно встретить в природе жидкую «чистую» воду, то есть ту воду, в которой не растворены неорганические и органические вещества. В результате жизнедеятельности человека количество загрязняющих воду веществ постоянно растёт, и на сегодняшний день их насчитывается более 50 000. Поэтому проведение тестов на определение концентрации такого количества химических веществ, которые могут присутствовать в воде, просто невозможно.

Традиционно для оценки качества воды используют физические, санитарно - бактериологические и химические показатели.

К физическим показателям относят температуру, запахи и привкусы, цветность и мутность.

К санитарно-бактериологическим показателям относят бактериальную загрязнённость воды, загрязнённость кишечной палочкой, содержание в воде токсичных и радиоактивных микрокомпонентов.

К химическим показателям относят водородный показатель воды рН, жёсткость и щёлочность, минерализацию, а также содержание главных ионов. Качество воды определяется содержанием ионов, обуславливающих жёсткость воды, а также ионов тяжёлых металлов Рb²⁺, Рg²⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, SO₄^2-_, Cl^-, Mg^2+,которые часто встречаются в стоках промышленных предприятий

Выполнение работы

Опыт № 1. Очистка воды методом фильтрования.

Приготовьте делительную воронку, поместив в неё фильтр. Вылейте на фильтр воду с механическими примесями. Что наблюдаете?

Опыт № 2.Обнаружение ионовSO₄^2-.

К 3 мл анализируемой воды добавьте 2-3 капли 1М раствора соляной кислоты, нагрейте до кипения и прибавьте 0,5 мл хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Опыт № 3. Обнаружение ионов Cl^-.

К 3 мл анализируемой воды прилейте по каплям 0,1М раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Опыт № 4. Обнаружение ионов Fe³⁺.

К 0,5 мл анализируемой воды прилейте 1мл 0,5 М раствора тиоцианата калия (KNCS). Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Контрольные вопросы

1. Как получить дистиллированную воду, и почему она вредна для организма?

2. Почему не проводят исследование воды на все химические примеси?

Выводы.

«Устранение жёсткости воды».

Цель работы: научиться устранять жёсткость воды.

Оборудование : реактивы, химическая посуда.

Краткие теоретические сведения

Природная вода, проходя через горные породы, обогащается солями кальция и магния. Это объясняется растворимостью сульфатов магния и кальция; кроме этого, в присутствии углекислого газа и воды нерастворимые карбонаты превращаются в растворимые гидрокарбонаты:

МеСO₃ +CO₂ +H₂O= Ме (H СO₃)₂

Если содержание солей в воде незначительно, то воду называют мягкой (дождевая вода), в противном случае – жёсткой (речная, морская вода).

Различают карбонатную (временную) жёсткость воды, обусловленную наличием в воде гидрокарбонатов магния и кальция, некарбонатную (постоянную) обусловленную присутствием в воде сульфатов, хлоридов магния и кальция, а также других солей.

Общая жёсткость = карбонатная жесткость + постоянная жёсткость

В жёсткой воде плохо развариваются продукты питания и плохо завариваются чай, кофе. Постоянное употребление жёсткой воды может привести к отложению солей в организме. В такой воде плохо мылится мыло (не даёт пены), а ткань, впитывая соли, становится жёлтой и быстро ветшает; вода непригодна для паровых котлов и трубопроводов, так как при нагревании жёсткой воды соли кальция и магния осаждаются на внутренних стенках, образуя накипь. Накипь имеет низкую теплопроводность, поэтому затрудняет нагревание воды. Это вызывает увеличение расхода топлива. Кроме того, из-за накипи металл котла перегревается и быстро изнашивается.

Выполнение работы

Опыт № 1. Определение жёсткости воды.

В одну пробирку налейте 5 мл. дистиллированной воды, а в другую столько же жёсткой. В обе пробирки приливайте по каплям (из пипетки) мыльный раствор (после прибавления каждой капли пробирку встряхивайте) до появления устойчивой пены. Объясните результаты опыта.

Опыт № 2.Устранение жёсткости воды кипячением.

Налейте в пробирку 5 мл. жёсткой воды и прокипятите. Дайте ей остыть. Слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите уравнение реакции.

Опыт № 3. Устранение жёсткости воды действием известкового молока.

Налейте в пробирку 5 мл. жёсткой воды и добавьте к ней 3 мл. известкового молока. Запишите уравнение реакции.

Опыт № 4. Устранение жёсткости воды действием соды.

Налейте в пробирку 5 мл. жёсткой воды и добавьте к ней несколько грамм питьевой соды. Запишите уравнение реакции.

Контрольные вопросы

1. Некоторые почвы при действии на них соляной кислоты «вскипают». Чем это объясняется? Составьте уравнение реакции.

2.Как удалять накипь со стенок стиральных машин?

Выводы.

Критерии оценок:

оценка «5» ставится, если вся работа выполнена и записана правильно

оценка «4», «3» ставится, если имеются недочеты

оценка «2» ставится за невыполненную и не проведенную работу.

Лабораторное занятие№2.

Тема: Определение химического состава атмосферы. Измерение уровняСО2.Механизм образования кислотных дождей. Видеофильм. Презентации по теме.

Лабораторная работа№3.

Тема:

«Анализ состава молока .Определение содержания витамина С в напитках. Определение содержания железа в продуктах питания.»

Знать: Органолептические показатели молока.

Уметь: Определять энергетическую ценность молока.

Содержание железа в продуктах питания. Видео

Проверяемые результаты обучения:

Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности.

Цель работы: Определить, сколько энергии в чашке молока. Оборудование: пакет молока чашка, халат, перчатки. Выполнение работы 1. На упаковке литрового пакета молока находим содержание жиров 3,2 г белков 2,9 г углеводов 4,7 г энергетическая ценность в 100 гр — 59 ккал 2.

Масса молока, г	Умножить	Содержание компонента	Равно	Масса компонента	Энергия компонента, ккал/г
244 244 244	х х х	3,2 жиры 2,9 белки 4,7 углев.	= = =	780,8 707,6 1146,8	9 4 4

Итого в 244 г молока содержится 147,5 ккал (жирность 3,2%)

Вывод: молочные продукты калорийны.

Критерии оценки:

оценка «5» ставится, если вся работа выполнена и записана правильно

оценка «4», «3» ставится, если имеются недочеты

оценка «2» ставится за невыполненную и не проведенную работу.

Определение содержания витамина С в напитках.

Лабораторная работа №4.

Тема: «Рассматривание клеток и тканей в оптический микроскоп».

Цель работы: умение рассматривать готовые микропрепараты под микроскопом, находить особенности строения клеток и тканей различных организмов, сравнивать их между собой.

Знать : Правила техники безопасности и правила работы с микроскопом.

Уметь: Сравнивать растительную и животную клетку,выявлять их сходства и различия.

Оборудование: микроскопы, предметные и покровные стёкла, стаканы с водой, стеклянные палочки, лук, пипетка, йод, разведённые дрожжи, культура сенной палочки, микропрепараты животных и растительных тканей.

Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 167; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!