Как смягчить водус временной (карбонатной)жесткостью?

Тема. Жесткость воды и способы ее устранения. 24.12.20

Ответы отправлять на адрес: lora.pavlovskaya@yandex.ruили в сообществе вк

 

Изучить материал и выполнить задания.

 Слова французского писателя и летчика Антуана де Сент-Экзюпери, которые он написал после того, как его самолет разбился в пустыне и он несколько дней провел под палящим солнцем: “Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя не опишешь, тобой наслаждаешься, не понимая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть жизнь”.

Кальций и магний не только входят в состав различных соединений. Ионы кальция и магния также содержатся в обыкновенной воде. Повышенное содержание Са²⁺ и Mg²⁺ придаёт воде отрицательное качество, называемое жёсткостью.

 

 

Все воды делятся на поверхностные, грунтовые и подземные. Наименьшую степень минерализации имеют поверхностные воды рек, озер, т.к. они образуются при выпадении осадков и сильно разбавляются ими.

Грунтовые воды (колодцы) протекают по различным поверхностям, образованным осадочными горными породами: песком, глиной, и имеют среднюю степень минерализации.

Наибольшее количество солей содержится в подземных водах (артезианские скважины).

Причины, вызывающие жёсткость воды. Отрицательное значение жёсткой воды.

Содержащиеся в природе нерастворимые в воде карбонаты магния и кальция под воздействием воды и присутствующего в воздухе углекислого газа способныпревращаться в гидрокарбонаты, которые хорошо растворяются в воде(Ж-карбонатная или временная)

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О Са(НСО₃)₂

MgСО₃ + СО₂ + Н₂О Mg(НСО₃)₂

Этот процесс широко осуществляется в природных условиях, приводя к выносу размываемых известняков поверхностные воды, а затем – в моря и океаны.

В природные воды переходят и содержащиеся в земной коре растворимые соли СаCl₂, CaSO₄, MgCl₂, MgSO₄. (Ж-некарбонатная или постоянная).

Одно из основных свойств природной воды – ее жесткость. Жесткость воды обусловленанахождением в ней ионов кальция, магния, в меньшей степени алюминия, железа, бария и др.

Кроме этого на жесткость воды оказывают влияние и антропогенные факторы.

По значению воду различают как очень мягкую – с жесткостью до 1,5; мягкую – от 1,5 до 4; средней жесткости - от 4 до 8; жесткую - от 8 до12 и очень жесткую - свыше 12 мэкв\л. Жесткость воды хозяйственно-питьевых водопроводов не должна превышать 7 мэкв/л.

Если в воде присутствуют гидрокарбонаты кальция и магния, жесткость называется временой. Сульфаты, хлориды и другие соли обусловливают постоянную некарбонатную жесткость. Эти соли диссоциируют в воде.

Ионы кальция и магния делают воду жесткой. Для того чтобы умягчить воду, их надо удалить из раствора и перевести в осадок.

Временная жесткость устраняется кипячением воды, во время которого выпадает накипь — осадок мела. В условиях производства кипячение большого количества воды обходится дорого, поэтому для умягчения воды используют известковое молоко.

Постоянную жесткость устраняют химическими методами:

• с помощью соды.
• с помощью ионообменных фильтров ионы кальция и магния заменяют на ионы натрия и калия.

· некоторое умягчение воды происходит в бытовых фильтрах для питьевой воды. Отфильтрованная вода дает меньше накипи, что важно при использовании электрочайников.

· полностью очистить воду от солей можно методом перегонки (дистилляции).

 

В жесткой воде плохо развариваются продукты питания, так как катионы кальция с белками пищи образуют нерастворимые соединения. Постоянное употребление жесткой воды может привести к отложению солей (мочекаменная болезнь) в организме человека. В такой воде плохо завариваются чай, кофе. В ней труднее развариваются многие продукты, их питательная ценностьуменьшается. Жёсткая вода непригодна для многих технических целей. Из-за образования накипи непригодна для использования в паровых котлах, вредна для металлических конструкций, трубопроводов. В жесткой воде плохо мылится мыло и возрастает его расход. Жёсткой водой нельзя пользоваться при проведении некоторых технологических процессов, например при крашении.

Приведённые примеры указывают на необходимость удаления из воды солей кальция и магния.

Дополнить следующей информацией:

1. Отложение накипи на поверхности нагревательных элементов холодильников, стиральных машин и т.д. снижает экономичность их работы.
2. Известковые отложения в водопроводных трубах затрудняют прохождение воды через них и создание нормального температурного режима в домах становится невозможным.
3. Тонкий слой на греющей поверхности вовсе не безобиден, так как продолжительность нагревания через слой накипи, обладающей малой теплопроводностью, постепенно возрастает, дно прогорает все быстрее и быстрее – ведь металл охлаждается с каждым разом все медленнее и медленнее, долго находится в прогретом состоянии. В конце концов, может случиться так, что дно сосуда не выдержит и даст течь. Этот факт очень опасен в промышленности, где существуют паровые котлы.
4. Избыточная жесткость воды способствует образованию камней в почках, печени, мочевом пузыре человека.
5. Нерастворимые соли кальция и магния закупоривают поры на коже человека, ухудшая состояние кожи и волос.
6. Жесткость воды обуславливает быстрый износ тканей, т.к. при стирке нерастворимые соли кальция и магния оседают на волокнах, играя роль абразива.
7. В жесткой воде при стирке увеличивается расход мыла, т.к. мыло образует с солямикальция и магния нерастворимые соединения. которые создают пленки и осадки, в итоге снижая качество стирки и повышая расход моющего средства, т.е. жесткая вода плохо мылится.

Тест

1. Электронная формула атома кальции:

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
2. 1s² 2s² 2p²
3. 1s² 2s² 2p⁶3s²
4. 1s² 2s²

2. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы II группы:

1. R₂O
2. RO
3. RO₂
4. R₂O₃

3. Названиям: гашёная известь, известковое молоко, известковая вода – соответствует химическая формула:

1. СаО
2. Са(ОН)₂
3. СаС₂
4. СаSО₄

4. При взаимодействии кальция с водой образуется:

1. СаО и Н₂О
2. Са(ОН)₂ и Н₂
3. Са(ОН)₂ и Н₂О
4. Са(ОН)₂

5. Взаимодействие негашёной извести с водой относится к реакциям:

1. разложения
2. соединения
3. обмена
4. окислительно-восстановительным

6. Электронная формула атома магния:

1. 1s² 2s² 2p²
2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
3. 1s² 2s²
4. 1s² 2s² 2p⁶3s²

7. Число электронов на внешнем энергетическом уровне элементов главной подгруппы II группы равно:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

8. При взаимодействии магния с водой образуются:

1. Mg(OH)₂ и H₂O
2. Mg(OH)₂
3. Mg(OH)₂ и H₂
4. MgO и H₂O

9. Природное соединение кальция гипс отвечает формуле:

1. СаSO₄
2. CaCO₃
3. Ca₃(PO₄)₂
4. CaSO₂ • 2H₂O

10. Водород можно получить при взаимодействии кальция с:

1. HCl
2. CO₂
3. NaOH
4. H₂

11. Временнаяжесткость воды обусловлена:

1. Са(НСО₃)₂

2. Mg(HCО₃)₂

3. CaSО₄

4. MgSО₄

5. MgCl₂

6. СаС1₂

12. Постояннаяжесткостьводыобусловленаналичием:

1. Са(НСО₃)₂

2. Mg(HCО₃)₂

3. CaSО₄

4. MgSО₄

5. MgCl₂

6. СаС1₂

13. Как смягчить водус постоянной жесткостью:

1. добавить соду Na₂CО₃

2. кипячением

3. добавить известковую воду Са(ОН)₂

4. использовать иониты

5. добавить уксус

Как смягчить водус временной (карбонатной)жесткостью?

1. добавить соду Na₂CО₃

2. кипячением

3. добавить известковую воду Са(ОН)₂

4. использовать иониты

5. добавить уксус

---

Дата добавления: 2021-01-20; просмотров: 114; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!