Тема: Реакции ионного обмена.
Цель работы:научиться классифицировать вещества по группам электролиты и неэлектролиты, определять опытным путем, какие реакции ионного обмена пойдут до конца, пользуясь «Таблицей растворимости солей, кислот, оснований»; закрепить навыки аккуратного обращения с реактивами.
Предварительная подготовка:
Повторить основные понятия: электролитическая диссоциация, степень электролитической диссоциации, электролиты, неэлектролиты, реакции ионного обмена, условия необратимости таких реакций.
Габриелян О.С.Химия: учеб. для студ.сред. проф. учеб. заведений., гл.4, §4.1., с.65
Габриелян О.С.Химия.11 кл .гл. 3,§15, с. 148
Пояснение к работе: необходимо помнить значение зарядов ионов, уметь определять электролиты, неэлектролиты, записывать уравнения диссоциации основных классов неорганических соединений, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
Работа в лаборатории:
Повторите правила техники безопасности, внимательно прочитайте текст задания и приступайте к выполнению опытов. Будьте внимательными к надписям на этикетке.
Задание:
Опыт № 1: Пользуясь «Таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде», подберите из имеющихся растворов такие растворы, которые при взаимодействии между собой привели бы: а) к образованию осадка; б) к выделению газообразного вещества; в) к образованию малодиссоциирующего вещества.
Напишите уравнения химических реакций в молекулярной и ионных формах.
|
|
|
Опыт №2: Проделайте опыты и составьте молекулярные уравнения, выражаемые следующими ионными уравнениями:
А) Ва2+ + SО2- → ВаSО4
Б) Zп2+ + 2ОН- → Zn(ОН)2
Опыт№3: Слейте растворы следующих солей:
а) карбоната натрия и хлорида бария;
б) нитрата кальция и хлорида бария.
Какие из проделанных реакций идут до конца? Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.
Отчет о проделанной работе: оформите в виде соответствующей таблицы:
| № п/п | Исходные вещества | Наблюдения | Уравнения реакций | Вывод | |
| формула | назначение | ||||
После заполнения таблицы напишите общий вывод о выполненной работе, отвечая на вопросы самопроверки.
Контрольные вопросы:
1. Что такое электролиты?
2. Какие классы неорганических соединений относятся к электролитам?
3. Почему реакции обмена между растворами называются ионными?
Лабораторная работа № 2.
Тема: Общие свойства металлов .
Цель работы: исследовать химические свойства металлов на примере их взаимодействия с солями и кислотами, научиться пользоваться рядом напряжений металлов, воспитание чувства взаимопомощи; развитие логического мышления.
|
|
|
Пояснение к работе: вспомнить правила техники безопасности обращения с кислотами. Студент должен уметь записывать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между металлами и солями, металлами и кислотами. Уметь объяснять происходящие явления: отсутствие или наличие реакции.
Задание:
Опыт №1: Поместите в две пробирки раствора сульфата меди. В одну пробирку опустите цинк, в другую – железо. Какие изменения происходят на поверхности металлов?
Напишите уравнение реакций в молекулярных и ионных формах между сульфатом меди и цинком; сульфатом меди и железа.
Опыт №2: В одну пробирку налить раствор соли свинца, в другую такое же количество сульфата железа. В каждую из пробирок опустите кусочек цинка. Отметьте изменения, происходящие на поверхности металла.
Напишите уравнение реакций в молекулярных и ионных формах между сульфатом железа и цинком; цинком и солью свинца.
Опыт №3: В три пробирки, содержащие растворы солей цинка, свинца, железа, опустите цинк. Заметны ли изменения, свидетельствующие о происходящих реакциях. Запишите наблюдения. Дайте объяснение.
|
|
|
Опыт №4: В две пробирки поместите разбавленную соляную кислоту, опустите в одну цинк, в другую – медь. Запишите наблюдения. Дайте объяснение происходящим явлениям.
Запишите уравнение соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
Предварительная подготовка:
Габриелян О.С.Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений., гл.8, §8.1-8.6., с.148-167.
Работа в лаборатории:
Повторить правила техники безопасности и внимательно прочитать текст задания, приступите к выполнению опытов, предварительно, не забывая быть внимательным к надписям на этикетке.
Отчет о проделанной работе: оформите в виде соответствующей таблицы:
| № п/п | Исходные вещества | Наблюдения | Уравнения реакций | Вывод | |
| формула | назначение | ||||
После заполнения таблицы, запишем общий вывод о выполненной работе, отвечая на вопросы самопроверки.
Вопросы для самопроверки:
1. Аристотель считал золото самым "благородный" из металлов, а остальные, известные в его время металлы, располагал по степени благородства в ряд: Ag, Cu, Pb, Fe. Что представляет собою Аристотелевский ряд металлов с современной точки зрения?
|
|
|
2. Алхимики считают, одним из доказательств превращения одного металла в другой, доказывают следующие наблюдения рудокопов, добывающих медные руды: их железные кирки при соприкосновении с рудными водами с поверхности объединялись. Каково правильное объяснение этого явления?
3. Можно ли сохранить раствор медного купороса: а) в луженых ведрах; б) оцинкованных? Почему?
Лабораторная работа № 3
Тема: Свойства глицерина.
Цель работы:исследовать химические свойства спиртов на примере глицерина; уметь объяснять хорошую растворимость спиртов в воде; выявить отличительные черты одноатомных спиртов от многоатомных с помощью качественной реакции на глицерин.
Предварительная подготовка: повторить учебный материал по теме «Многоатомные спирты»
Габриелян О.С.Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений., гл.15, §3., с.251
О.С. Габриелян. Химия. 10 кл., глава IV, § 17, с. 138.
Л.С. Гузей. Химия.11 кл, гл.37, § 37.1, 37.2, 37.3., с.90 – 105.
Г.Е. Рудзитис. Химия. 10 кл., гл. VII, § 2, с.85.
Пояснение к работе: нужноуметь записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, знать структурную формулу глицерина и уравнение качественной реакции на глицерин, как представителя многоатомных спиртов.
Работа в лаборатории:
повторите правила техники безопасности, внимательно прочитайте текст задания и приступайте к выполнению опытов. Будьте внимательными к надписям на этикетке.
Задание:
Опыт № 1: налейте в пробирку 1-2 мл глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте в 2-3 раза больше воды.
Опыт № 2: В пробирку поместите 2-3 капли раствора сульфата меди (II) и 4-5 капель раствора гидроксида натрия. Наблюдайте образование голубого осадка гидроксида меди (II).
Напишите уравнение взаимодействия NaОН и СuSО4 в молекулярной и ионной виде.
Опыт № 3: К раствору глицерина в воде добавьте несколько капель сульфата меди (II), затем раствора гидроксида натрия до исчезновения осадка и образования раствора синего цвета глицерата меди.
Напишите в структурной форме уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди (II) и назовите полученное вещество.
Отчет о проделанной работе: оформите в виде соответствующей таблицы:
| № п/п | Исходные вещества | Наблюдения | Уравнения реакций | Вывод | |
| формула | назначение | ||||
После заполнения таблицы напишите общий вывод о выполненной работе, отвечая на вопросы самопроверки.
Контрольные вопросы:
1. К какому явлению относится растворение глицерина в воде
(физическому или химическому)?
2. Почему спирты хорошо растворяются в воде?
3. Что такое спирты?
4. К какой группе спиртов относится глицерин? Какова его формула?
5. Чем отличаются по химическим свойствам многоатомные спирты
от одноатомных?
6. С помощью каких реактивов можно получить гидроксид меди (II)?
Лабораторная работа № 4
Тема :Получение и свойства альдегидов.
Цель работы:научиться получать альдегиды из спиртов, доказывать опытным путем химические свойства альдегидов, записывать уравнения реакций в структурном виде.
Предварительная подготовка:
Повторите строение и свойства альдегидов, их способы получения:
Г.Е. Рудзитис. Химия 10 кл.. глава VIII, § 1, с. 96.
О.С.Габриелян. Химия.10 кл., глава IV, § 19, с.164
Л.С. Гузей. Химия.11 кл., глава 38, § 38.1, с.106
Пояснение к работе: необходимо знать общую формулу альдегидов, структурные формулы главных представителей альдегидов, уметь записывать уравнение качественной реакции на альдегиды.
Работа в лаборатории:
повторите правила техники безопасности, внимательно прочитайте текст задания и приступайте к выполнению опытов. Будьте внимательными к надписям на этикетке.
Задание:
Опыт № 1: Поместите в пробирку 4 капли этилового спирта и погрузите в нее прокаленную медную спираль, покрытую черным налетом оксида меди. Черная поверхность спирали становится золотистой, вследствие восстановления оксида меди, и появляется запах альдегида. Опыт повторите несколько раз и запишите наблюдения.
Напишите уравнения реакций, происходящих при прокаливании меди, окислении этилового спирта оксидом меди (в структурной форме). Назовите полученные вещества.
Опыт № 2: В пробирку поместите 2-3 капли раствора сульфата меди (II) и 4-5 капель раствора гидроксида натрия. Наблюдайте образование голубого осадка гидроксида меди (II). К полученному свежеприготовленному гидроксиду меди (II) прилейте 1 мл раствора альдегида (формалина) и встряхните смесь. Начинайте нагревать содержимое пробирки, при этом наблюдайте за происходящими в ней изменениями. Сначала происходит пожелтение смеси (образование осадка гидроксида меди (I)), затем образование оксида меди (I) красного цвета. Часто на сильно прогретой стенке пробирки появляется налет металлической меди, в связи с чем эту реакцию по аналогии называют реакцией «медного зеркала». Она также является качественной реакцией на альдегиды, как и реакция «серебряного зеркала».
Опыт № 4: Для приготовления аммиачного раствора оксида серебра в пробирку налейте 2 мл раствора нитрата серебра и малыми порциями добавьте раствор аммиака. При внесении первых порций водного аммиака выпадает темный осадок оксида серебра, который в дальнейшем растворяется, приливание аммиака прекратите.
28
К аммиачному раствору оксида серебра прилейте 1 мл раствора альдегида (формалина). Не встряхивая смесь, нагрейте пробирку в пламени. В чистую пробирку поместить 6 капель аммиачного раствора серебра, прибавьте 2-3 капли формалина. Взболтайте и осторожно нагрейте смесь, вращая пробирку в пламени горелки. Отметьте образование блестящего зеркального налета на стенках пробирки.
Напишите уравнения взаимодействия NaОН и СuSО4 в молекулярной и ионной формах. Составьте уравнения реакций, происходящих при образовании оксида меди (I) из гидроксида меди (II).
Напишите уравнения реакций взаимодействия муравьиного альдегида (формалина) с гидроксидом меди (I) с использованием структурных формул органических веществ. Назовите полученные вещества.
Отчет о проделанной работе: оформите в виде соответствующей таблицы:
| № п/п | Исходные вещества | Наблюдения | Уравнения реакций | Вывод | |
| формула | назначение | ||||
После заполнения таблицы напишите общий вывод о выполненной работе, отвечая на вопросы самопроверки.
Контрольные вопросы:
1.Что такое альдегиды?
2. Какова формула муравьиного альдегида?
3. Какие реакции характерны для альдегидов?
4. Что использовали в качества окислителя?
5. Почему взаимодействие альдегида с аммиачным раствором оксида серебра называется реакцией «серебряного зеркала».
6. Какие реакции характерны для альдегидов?
Лабораторная работа №5
Дата добавления: 2020-04-08; просмотров: 380; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!