Такие соли в водных растворах не существуют и в таблице растворимости на их месте ставят прочерк.
Порядок заполнения электронной оболочки атома
| 1 период | 2 период | 3 период | 4 период | 5 период | 6 период | 7 период |
| 1 s2 | 2s22p6 | 3s23p6 | 4s23d104p6 | 5s24d105p6 | 6s25d14f145d1-106p6 | 7s26d15f146d1-107p6 |
| Максимальное число ē на энергетическом уровне уровне атомов 2 n 2 ( n -номер уровня) Число электронов на внешнем уровне: А групп – равно номеру группы В групп – Pd -0, Cr , Cu , Nb , Mo , Ru , Ag , Pt , Au – 1, остальных – 2 На подуровне s - 2ē, p - 6ē, d -10ē, f - 14ē | ||||||
Зависимость свойств элементов от строения их атомов.
| малый период ( II и III ) | Заряд ядер атомов увеличивается | главная подгруппа | Заряд ядер атомов увеличивается |
| Число электронных слоёв не изменяется | Число электронных слоёв атомов увеличивается | ||
| Число электронов на внешнем слое атомов увеличивается от 1 до 8 | Число электронов на внешнем слое атомов одинаково | ||
| Радиус атома уменьшается | Радиус атомов увеличивается | ||
| Прочность связи электронов внешнего слоя с ядром увеличивается | Прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается | ||
| Энергия ионизации увеличивается | Энергия ионизации уменьшается | ||
| Сродство к электрону увеличивается | Сродство к электрону уменьшается | ||
| Электроотрицательность увеличивается | Электроотрицательность уменьшается | ||
| Металличность элементов уменьшается | Металличность элементов увеличивается | ||
| Неметалличность элементов увеличивается | Неметалличность элементов уменьшается |
Типы кристаллических решёток
| Кристаллы | ||||
| Молекулярные | Ковалентные каркасные | Металлические | Ионные | |
| Типичные представители | Ar , O 2 , I 2 , N 2 , Cl 2 , H 2 , H 2 O , P 4 , PCl 3 , CO 2 (« c ухой лёд»), S 8 , NH 3 , H 2 S , CH 4 , C 6 H 6 , CH 3 COOH и другие органические вещества | C (алмаз), Si , B , Ge , серое олово, ZnS , SiO 2 , TiO 2 , BaTiO 3 , SiC , AlN | Металлы и сплавы металлов | Соли, оксиды металлов, гидроксиды |
| Структурные единицы кристалла | Молекула | Атом | Атом | Ионы |
| Основной тип связи | Между атомами ковалентная связь, между молекулами в кристалле дисперсионные силы | Ковалентная связь | металлическая | Ионная |
Катодные процессы в водных растворах при электролизе
| Возможные окислители | Ряд напряжений металлов | |||
| Li + …………………. Al 3+ H 2 O | Mn2+ …………….Pb2+ H 2 O | H+ ( кислоты) H 2 O | Cu2+……………. H 2 O | |
| Схема процесса восстановления | 2H2O + 2ē→H2↑ + 2OH- | Men+ + nē →Me0 2H2O + 2ē→H2↑ + 2OH- | 2 H+ + 2ē→H2↑ | Men+ + nē →Me0 |
Анодные процессы в водных растворах при электролизе
| Вид анода | Нерастворимый | Растворимый | ||
| Возможные восстановители | H2O, F-, SO42-, NO3-, PO43-, CO32- | H2O, I-, Br-, S2-, Cl- | H2O, OH- ( щелочи) | Me0 |
| Схема процесса окисления | 2H2O – 4ē→O2↑ + 4H+ | Э n- - nē→ Э0 | 4 OH- - 4ē→O2↑ + 2H2O | Me0 - nē→Men+ |
Влияние условий среды на продукты ОВР
| Кислая среда → | Mn2+ + ……. | |
| ……. + KMnO 4 + | Нейтральная среда → | MnO 2 ↓ + ……. |
| Щелочная среда → | MnO 4 2- + ……. | |
| ……. + K2Cr2O7 + | Кислая среда → | Cr3+ + …… |
| …….. + K 2 CrO 4 + | Щелочная среда → | Cr ( OH )3↓ + …… |
Важнейшие окислители и восстановители
| Окислители ( + ē) | Восстановители (- ē) |
| 1. Простые вещества: галогены ( F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ), усиление окислительной активности от иода к фтору; Кислород (О2) и озон (О3) | 1. Простые вещества : металлы Водород (Н2) и углерод (С) при нагревании |
| 2. Оксиды элементов с высокими степенями окисления ( MnO 2 , CrO 3 , SO 3 , NO 2 , HgO ) | 2. Оксиды : CO, SO2 |
| 3. Кислоты , содержащие элементы с высокими степенями окисления ( HNO 3 , H 2 SO 4 , HIO 3 ) | 3. Бескислородные кислоты, содержащие элемент в отрицательной степени окисления ( HCl , HF , HBr , H 2 S ) |
| 4. Cоли , содержащие элемент с высокой степенью окисления ( KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , KClO 3 ) | 4. Водородные соединения ( NH 3 , PH 3 , CH 4 и др.) |
| 5. Ионы металлов в высокой степени окисления или ионы малоактивных металлов ( Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + ), а также ион Н+ | 5. Ионы металлов в низших степенях окисления ( Sn 2+ , Fe 2+ , Cr 2+ ), а также гидрид-ион Н- |
| 6. Анод при электролизе | 6. Катод при электролизе |
| 7. Органические вещества (альдегиды, спирты, амины и др.) | |
| ! Помни . Окислитель в ходе химической реакции восстанавливается, восстановитель – окисляется. | |
Примеры сильных и слабых электролитов
| Сильные электролиты | Слабые электролиты |
| Кислоты | |
| HI, HBr, HClO4, HCl, H2SO4, HMnO4, HNO3, H2CrO4 | H2SO3, H3PO4, HF, HNO2, CH3COOH, H2CO3, H2S, HClO, …………………………………………………...HCN, H2SiO3 |
| →→→→→→→Уменьшение силы кислоты →→→→→→→ | |
| Основания | |
| LiOH , NaOH , KOH , RbOH , CsOH , FrOH , Ca ( OH )2, Sr ( OH )2, Ba ( OH )2, Ra ( OH )2 (щёлочи- растворимые в воде основания) | Растворимые NH 3 ∙ H 2 O ( NH 4 OH ), амины, нерастворимые в воде основания ( Zn ( OH )2, Fe ( OH )2, Ni ( OH )2 и др.) |
| C оли | |
| Почти все соли, в том числе и комплексные соли | HgCl 2 ; Комплексные ионы: [С u ( NH 3 )4]2+ и др. |
Гидролиз
| Соль образована: | Отношение соли к гидролизу | Реакция среды раствора соли, рН | Окраска индикатора | ||
| Лакмус | Фенолфталеин | Метилоранж | |||
| Сильным основанием и сильной кислотой | Гидролизу не подвергается | Нейтральная рН = 7 | Фиолетовый | Бесцветный | Оранжевый |
| Сильным основанием и слабой кислотой | Гидролиз по аниону | Щелочная рН > 7 | C иний | Малиновый | Жёлтый |
| Слабым основанием и сильной кислотой | Гидролиз по катиону | Кислая рН < 7 | Красный | Бесцветный | Красный |
| Слабым основанием и слабой кислотой | Гидролиз по катиону и аниону | Среда раствора почти нейтральная. Точное значение рН будет зависеть от соотношения силы кислоты и основания. | |||
| ! Определяем по «слабому» | ! Определяем по «сильному» | ||||
! Обрати внимание.
Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al ( OH )3↓ + 3 H 2 S ↑ (аналогичен гидролиз BeS , Cr 2 S 3 )
Al ( CH 3 COO )3 + 3 H 2 O → Al ( OH )3↓ + 3 CH 3 COOH (аналогичен гидролиз Ве(СН3СОО)2, С r (СН3СОО)3)
2 CuCO 3 + H 2 O → ( CuOH )2 CO 3 ↓ + CO 2 ↑ (анологичен гидролиз FeCO 3 , MnCO 3 , ZnCO 3 , PbCO 3 )
Такие соли в водных растворах не существуют и в таблице растворимости на их месте ставят прочерк.
Принцип Ле Шателье
| Изменение условий | Сдвигает равновесие в сторону | |
| Температура | Повышение | Эндотермической реакции |
| понижение | Экзотермической реакции | |
| Давление Р (для газов) | Повышение | Реакции, протекающей с уменьшением объёма газа |
| Понижение | Реакции, протекающей с увеличением объёма газа | |
| С реагентов | Повышение | Прямой реакции → |
| Понижение | Обратной реакции ← | |
| С продуктов | Повышение | Обратной реакции ← |
| Понижение | Прямой реакции → | |
Дата добавления: 2020-11-27; просмотров: 76; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!