Перечень вопросов к контрольной работе по модулю 2 «Основы химии биогенных элементов»
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ИМЕНИ В.И. ВЕРНАДСКОГО»
АКАДЕМИЯ БИОРЕСУРСОВ И ПРИРОДОПЛЬЗОВАНИЯ
Кафедра земледелия, общей и агрономической химии
Направление подготовки 21.03.02 Землеустройство и кадастры
Дисциплина «Химия»
Перечень вопросов к контрольной работе по модулю 1 «Основные теоретические положения общей химии»
1. Место химии среди естественных научных дисциплин. Предмет и задачи общей химии. Исторические этапы развития химии.
2. Основные понятия атомно-молекулярного учения: Атом и атомные частицы (атомный ион, атомный радикал, атомный ион-радикал).
3. Молекула и молекулярные частицы (молекулярный ион, молекулярный радикал, молекулярный ион-радикал).
4. Закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава химических соединений. Закон эквивалентов. Закон Авогадро и 2 следствия из него.
5. Современные представления о строении атома. Строение и размеры ядра, электрона. Волновая природа электрона. Квантовые числа.
6. Понятие об атомной орбитали, энергетические уровни и подуровни атома, их ёмкость. Принципы заполнения атомных орбиталей электронами. Электронные и электронно-графические формулы.
7. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева, ее структура. Группы, подгруппы, периоды, семейства s-, p-, d-, f-элементов.
|
|
|
8. Современная формулировка периодического закона. Основные закономерности периодической системы. Металлические и неметаллические, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства элементов.
9. Радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность и закономерности их изменения в периодической системе.
10. Современные представления о природе химического связи. Основные типы и характеристики химической связи.
11. Ковалентная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
12. Метод валентных связей. Свойства ковалентной связи: насыщенность, кратность, направленность в пространстве, полярность.
13. Ионная связь. Природа ионной связи. Степень ионности связи. Различия ионной и ковалентной связей.
14. Водородная связь. Механизм его образования и особенности. Роль водородной связи в природе.
15. Строение молекул. Межмолекулярное взаимодействие (Ван-дер-Ваальса силы). Химическая связь и свойства соединений.
16. Общие представления о дисперсных системах. Понятие о растворах, их роль в системе питания растений и животных. Физико-химическая природа растворов. Гидратация ионов.
17. Растворимость веществ, коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация, нормальная (эквивалентная) концентрация.
|
|
|
18. Понятие о растворах электролитов и неэлектролитов и их свойства. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации.
19. Количественные характеристики процесса диссоциации: степень и константа электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
20. Амфотерные электролиты. Реакции в растворах электролитов. Ионные уравнения реакций.
21. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Способы измерения рН. Общие сведения об индикаторах. Характеристика среды растворов с помощью рН.
22. Суть и причины гидролиза солей. Гидролиз солей по катиону, гидролиз по аниону.
23. Суть и причины гидролиза солей. Гидролиз солей по катиону и по аниону. Когда гидролиз не протекает. Понятие о явлении полного гидролиза.
24. Константа и степень гидролиза солей. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия процессов гидролиза. Влияние процессов гидролиза на реакцию среды почвенного раствора. Понятие о химической мелиорации почв.
25. Общие понятия об окислительно-восстановительных процессах. Важнейшие окислительно-восстановительные процессы, происходящие в растениях, почвах, природных водах. Степень окисления элементов в соединениях, правила степени окисления.
|
|
|
26. Типовые окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и электронно-ионным методом (полуреакций).
27. Классификация окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования). Окислительно-восстановитель-ные процессы в природе, почвах.
28. Координационная теория Вернера. Типичные комплексообразователи, лиганды, координационные числа.
29. Классификация и номенклатура координационных соединений. Химические свойства координационных соединений.
30. Координационные соединения в растворах. Диссоциация координационных соединений. Константа устойчивости комплексных ионов.
Перечень вопросов к контрольной работе по модулю 2 «Основы химии биогенных элементов»
1. Общая характеристика элементов 5А группы.
2. Распространение и роль азота и фосфора в природе и атмосфере.
|
|
|
3. Электронное строение атома азота и химические свойства азота. Аммиак, ион аммония, соли аммония. Понятие об аммонийных удобрениях.
4. Кислородные соединения азота: оксиды азота, азотистая кислота, азотная кислота и соли. Понятие о нитратных удобрениях.
5. Электронное строение атома фосфора и его свойства. Кислородные соединения фосфора, оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Полифосфорные кислоты. Понятие о формах и содержании фосфора в почве, фосфорных удобрениях.
6. Общая характеристика элементов 4А группы, их физические свойства.
7. Электронное строение атома углерода (С), оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты, их растворимость в воде.
8. Электронное строение атома кремния (Si). Кислородные соединения кремния, оксид кремния (IV), метакремниевая кислота, силикаты, их растворимость в воде, понятие об алюмосиликатах. Общие понятия о минеральных коллоидах почвы, строение минеральной мицеллы.
9. Алюминий, электронное строение атома алюминия. Распространенность алюминия в природе и агросфере, его роль в почвах.
10. Кислородные соединения алюминия, амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
11. Общая характеристика элементов 2А группы, распространенность в природе магния и кальция.
12. Электронное строение атомов магния и кальция, кислородные соединения, соли, их растворимость в воде. Роль магния и кальция в почвах. Понятие об известковании и гипсовании почв.
13. Распространенность и роль элементов 1А группы. Строение атомов натрия и калия. Соли калия и натрия. Понятие о формах и содержании калия в почвах, калийных удобрениях.
14. Общая характеристика d-элементов, характерные черты химических свойств d-элементов.
15. Понятие о роли d-элементов как микроэлементов в жизни растений: меди, цинка, молибдена, марганца, железа, кобальта, никеля. Понятие о тяжелых металлах в растениях и почвах.
16. Предмет органической химии, теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова, формулы органических соединений (эмпирические, электронные, структурные).
17. Изомерия органических соединений.
18. Электронная природа химических связей в соединениях органических веществ, гибридизация электронных орбиталей атома углерода.
19. Понятие о функциональной группе атомов в органических соединениях, классификация органических соединений, их номенклатура.
20. Ароматические углеводороды (арены), бензол, его гомологи. Общие сведения о фенолах и ароматических спиртах.
21. Понятие об карбоновых кислотах, строение карбоксильной группы, физические и химические свойства карбоновых кислот.
22. Понятие об аминокислотах, их химические свойства, пептидная связь и полипептиды.
23. Общие понятия об органических и органоминеральных коллоидах почвы, строение органической мицеллы.
24. Понятие об органическом веществе почвы (гумусе), гуминовых кислотах, фульвокислотах, гуминах. Почвенно-поглощающий комплекс (ППК) и его значение для плодородия почвы и применения удобрений.
Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 103; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!