Химические свойства серной кислоты.
H2SO4 - сильная двухосновная кислота
H2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42-
Первая ступень (для средних концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации:
K2 = ([H+] • [SO42-]) / [HSO4-] = 1,2 • 10-2
1) Взаимодействие с металлами:
a) разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) =Zn+2SO4 + H2O
b) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируют):
2Ag0 + 2H2+6SO4 =Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O
8Na0 + 5H2+6SO4 =4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O
2) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например,S+4O2):
С0 + 2H2S+6O4(конц) =C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O
S0 + 2H2S+6O4(конц) =3S+4O2 + 2H2O
2P0 + 5H2S+6O4(конц) =5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O
3) с основными оксидами:
CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O
4) с гидроксидами:
H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O
H+ + OH-= H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 =Cu2+ + 2H2O
5) обменные реакции с солями:
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4¯ + 2HCl
Ba2+ + SO42- =BaSO4¯
Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.
Тестовая работа:
1. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков:
а) оксиды;
б) основания;
в) соли;
г) кислоты.
|
|
2. Из перечня выберите серную кислоту:
а) H2SO4;
б)H2S;
в)H2SO3;
г)HCl
3. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна:
а) +4;
б) +6;
в)+2;
г)+4.
4. Органической кислотой является из данного перечня:
а) ортофосфорная;
б) лимонная;
в) кремниевая;
г) угольная.
5. Поглощает воду и обугливает многие органические вещества:
а) угольная кислота;
б) серная кислота;
в) плавиковая кислота;
г) азотная кислота.
Желаю успехов!
Домашнее задание:
- прочитать материал к уроку;
- составить кратки конспект в тетради (красн. цветом выделено, что необходимо переписать);
- выполнить тестовую работу
Срок выполнения до10.11.2020 до 14.00 часов
Информация для студентов для обратной связи с Вами: (создание конференций): https://vk.com/club200110141 - «Химия 11чс, 12чс»
Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 133; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!