Преподаватель: Острик Марина Григорьевна

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Дата: 27.10.2020 (1 час)

Цель: обобщение, систематизация, закрепление знаний по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атомов».

Студенты должны знать: Период. Группа. Периодичность в периодической системе. Структура периодической системы. Периодический закон.

Студенты должны уметь: составлять электронные формулы химических элементов, давать характеристику химических элементов.

План.

1. История открытия периодического закона и периодической системы.

2. Предпосылки создания периодического закона и его открытие.

3. Структура периодической системы.

4. Принцип периодичности.

5. Значение периодического закона.

Опорный конспект

Химический элемент. Классификация

Мировоззренческий аспект у

Мировоззренческий аспектПлан.

1. История открытия периодического закона и периодической системы.

1 марта 1869 г. вошло в историю мировой науки как день открытия периодического закона и периодической системы.

Закон на этом не исчерпан
Но слово в химии сказал
“Опыт системы элементов”
Себя в науке оправдал.
Второй этап уж уровня иного:
Был электрон открыт, протон, нейтрон,
Доказана периодичность строго,
Торжествовал периодический закон.

На основе периодического закона Менделеев Д.И. объединил химические элементы в одну общую систему.

Это открытие было результатом его долгих поисков и напряжённой мысли. Именно в этот день Менделеев сделал свой первый набросок периодической системы, над разработкой и усовершенствованием которой он впоследствии работал в течение всей жизни. Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым лёг в основу не только химии и физики, но и в основу дальнейшего развития всего естествознания.

2. Предпосылки создания периодического закона.

1. К середине XIX века было 63 элемента.
2. Дано понятие о химическом элементе.
3. Определены молярные массы элементов.
4. Введено понятие о валентности.
5. Введено понятие о химической связи.
6. Первая попытка классификации элементов. Доберейнер 1817 г. Закон триад.
7. Вторая попытка классификации элементов. Дж. Ньюленд “ по возрастанию атомных масс”. Закон октав.
8. Третья попытка классификации. Генрих “Радикально- круговая таблица”.
9. Четвёртая попытка классификации элементов. Шанкартуа “Винтовая лестница”.
10. Пятая попытка классификации. Томсон - Бор “Лестница”.

3. Открытие периодического закона

В феврале 1869 г. Д. И. Менделеев сообщает на заседании Русского химического общества о первом варианте своей системы, озаглавленной “Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве”.

Обратите внимание, что в таблице имеются четыре пробела. Недостаёт четырёх элементов с соответствующими значениями атомных масс и химическими свойствами. Тем самым, Д. И. Менделеев предсказывает, что должны существовать еще неизвестные элементы. В последующем им были разработаны другие формы периодической таблицы.

4. Структура периодической системы:

Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все – от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых. Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы строгой. Вокруг тебя творится мир живой, Входи в него, вдыхай, руками трогай. Ты знаешь газ легчайший водород В соединении с кислородом – это Июньский дождь от всех своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассветах. Кипит железо, серебро, сурьма И темно-бурые растворы брома, И кажется вселенная сама Одной лабораторией огромной.

Тут мало оптикой поможешь глазу. Тут – мысль пытливая всего верней. Пылинку и увидишь-то сразу- Глубины мирозданья скрыты в ней. Будь то вода, что поле оросила, Будь- то железо, медь или гранит,- Все страшную космическую силу, Закованную в атомы, хранит. Мы не отступим, мы пробьем туда дорогу Туда, где замкнут мирозданья круг,- И, что приписывалось раньше богу, Все будет делом наших грешных рук! Стихотворение “Читая Менделеева” Степан Щипачев

Формулировка периодического закона.

“Свойства простых тел находятся в периодической зависимости от заряда атомного ядра”

Принцип построения периодической системы.

“Периодическая система построена в порядке возрастания атомной массы”.

Принцип периодичности.

“Периодичность - это повторение химических свойств через каждые семь элементов на восьмой

Понятие периода.

А. В периодической системе всего 7 периодов, 1,2,3 малые и 4,5,6,7 большие.
Б. Период начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом.
В. Период – это расположение элементов по горизонтали.
Г. Период показывает количество энергетических уровней.
Д. Количество элементов на периодах: 1-2, 2-8, 3-8, 4-18, 5-18, 6-32, 7-28.
Е. В настоящее время в периодической системе находится 116 элементов.

Понятие группы.

А. Группа – это расположение элементов по вертикали.
Б. В периодической системе всего 8 групп, каждая группа подразделяется на: главную, в которой происходит заполнение электронов на внешнем энергетическом уровне и побочную в которой, происходит заполнение предвнешнего энергетического уровня.
В. Группа показывает количество электронов на внешнем энергетическом уровне только в главных подгруппах.
Г. Группа показывает наивысшую валентность по кислороду.

Понятие порядкового номера.

Порядковый номер показывает:

А. Заряд ядра атома.
Б. Количество электронов, которые движутся вокруг атома и несут отрицательный заряд.
В. Количество протонов.
Г. Количество нейтронов, которое равно разности молярной масс и порядкового номера.

Характеристика химического элемента.

Стихотворение№1	Стихотворение №2
И каждый знак ее взлелеев Суровым гением своим. Поведал миру Менделеев В природе понятное им. А. Чивиликин	Снег падает. Весь мир заснежен, но вечно движется к весне. Исчислен, разделён и взвешен - вещают знаки на стене. А. Чивиликин 1

Периодические свойства элементов.

А. Радиус атома в группе увеличивается, а в периоде уменьшается.
Б. Потенциал ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома.
В периодах увеличивается, а в группах уменьшается.
В. Сродство к электрону – это энергия, которая выделяется при присоединении одного электрона.
Г. Электроотрицательность – это способность атома притягивать электронную плотность от других атомов.

5. Значение периодического закона.

“Периодический закон послужил и продолжает служить путеводной звездой для тысяч новых исследований и творческих исканий в области химических, физических, геологических, технических и других наук”, сказал академик Бах.

“Периодический закон является, истинным компасом для исследователей”, писал Рамзай.

140 лет господствует закон, 140 лет он служит путеводителем в океане знаний. Познание микромира дало людям Земли, и проникнуть в большой космос. И в этом есть заслуга периодического закона.

Пусть зимний день с метелями Не навевает грусть. Таблицу Менделеева я знаю наизусть. Зачем ее, я выучил? Могу сказать зачем. В ней стройность и величие. Любимейших поэм. Без многословия книжного.

В ней стройность, смысл, торжество И элемента лишнего В ней нет ни одного. В ней пробуждения дерева И внешних льдинок хруст. Таблицу Менделеева Я знаю наизусть. Стихотворения Глазкова

Периодическая система химических элементов — это таблица, в которой все химические элементы расположены в порядке возрастания атомных номеров. Таблица включает в себя периоды и группы, т.е. горизонтальные строчки и вертикальные столбцы.

Период — это последовательность (горизонтальный ряд в таблице) элементов с возрастающими атомными номерами, начинающаяся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающаяся благородным газом.

Число электронных слоев в атомах данного периода равно номеру периода.

В периодах с возрастанием атомного номера Z металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.

Группа — это вертикальная колонка элементов в таблице, включающая элементы с одинаковой максимальной степенью окисления, равной номеру группы, и одинаковой отрицательной степенью окисления, для атомов неметаллов равной номеру группы минус 8.

В группах с возрастанием атомного номера Z металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Число валентных электронов атома обычно равно номеру группы.

В коротком варианте таблицы Менделеева различают малые периоды — 1-й, 2-й и 3-й, содержащие 2, 8 и 8 элементов соответственно, а также большие периоды — 4-й, 5-й, 6-й и незавершенный 7-й. Каждый большой период таблицы включает две строчки (два ряда). Например, в 4-м периоде, начинающемся калием ₁₉K, последний элемент в верхней строчке — никель ₂₈Ni, он в числе элементов триады (Fe, Со, Ni) попадает в VIII группу. Следующий элемент — медь ₂₉Cu записан строчкой ниже и находится в I-й группе.

Каждая группа с номерами от I до VIII включает две группы — А и Б.

A-группы включают элементы малых периодов, а также элементы больших периодов, которые по свойствам наиболее близки к соответствующим элементам малых периодов.

Б-группы включают элементы больших периодов, в атомах которых электроны, появляющиеся в них с увеличением заряда ядра, попадают в слой, предшествующий внешнему.

Физический смысл порядкового номера химического элемента:

1. это число нейтронов в атоме;

2. это относительная атомная масса;

3. это число энергетических уровней в атоме;

4. это число протонов в ядре

Вопросы для самоконтроля:

1. Дать формулировку периодического закона и периодической системы.
2. Что такое группа?
3. Признаки периодичности.
4. Принцип построения периодической системы.
5. Что означает порядковый номер?

Практическое задание.

Дать характеристику химического элемента №17 по следующему плану:

1. Положение в ПС.

2. Относительная атомная масса.

3. Состав атома.

4. Заряд ядра.

5. Количество энергетических уровней.

6. Распределение электронов по энергетическим уровням.

7. Электронная формула.

8. Семейство.

9. Металл или неметалл.

10. Возможные степени окисления.

11. Высший оксид.

12. Высший гидроксид.

13. Летучее водородное соединение.

Критерии оценивания:

За правильно выполненное задание – оценка 5.

1 ошибка - оценка 4.

2 ошибки – оценка 3.

3 и более ошибки – оценка 2.

Уважаемые студенты! Практическое задание необходимо выполнить в рабочей тетради (сфотографировать) или в формате Документа Word. Отправлять для проверки в личные сообщения на страницу ВКонтакте: https://vk.com/id343837166

Преподаватель: Острик Марина Григорьевна

Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 131; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!