Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет

Группа№11, химия,урок№12.

Тема программы: Углеводороды.

Тема урока: Решение расчётных задач. Вывод формулы углеводорода по массовым долям углерода и водорода, вжодящим в его состав.

Цель урока: Вывод формулы углеводорода.

План.

Решение задач.

Опорный конспект.

Решить задачу:

Дано:

w% (C) = 80%

w% (H) = 20%

D (H2) = 15

Найти:

Формула - ?

Решение:

1) Найдем молекулярную массу соединения по его плотности по водороду:

D (Н2) = Mr (УВ) : Mr (Н2)

Mr (УВ) = D (Н2) * Mr (Н2) = 15 * 2 = 30

2) Зная массовую долю углерода, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:

30 - 100%

х - 80%,

тогда х = 80% * 30 : 100% = 24.

N (C) = 24 : Mr (C) = 24 : 12 = 2 атома.

3) Тогда на молекулярную массу водорода в составе приходится 30 - 24 = 6.

N (H) = 6 : Mr (H) = 6 : 1 = 6 атомов.

У нас получилось вещество с формулой С2Н6 - этан.

Ответ: С2Н6 - этан.

Список литературы

1. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие. 10-11 классы. М.: «Дрофа», 2005г.

2. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Тренин В.И., химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений(базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г.

3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е.,Дроздов А.А., химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г.

4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005

5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005

Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет

1. http://school-collection.edu.ru/. - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов:

Перечень Web-сайтов,рекомендуемых для использования в работе:

1. http//www.chem.msu.su/rus/school/ - сайт журнала «Химия: методика преподавания в школе»

2. http://www.chem.msu.su/rus/school/ - школьные учебники по химии для 8-11 классов общеобразовательной школы

3. http://c-books.narod/ru- литература по химии

4. http://experiment.edu.ru/catalog.asp- естественнонаучные эксперименты

5. chem.msu.su –портал фундаментального химического образования России

6.alhimik.ru – образовательный сайт по химии

Д.З. Изучите конспект и ответьте на вопросы:

Рассмотреть решение задачи, придумать и решить подобную.

Уважаемый студент сфотографируйте конспект и пришлите на электронный адрес

( dima . levchenko 02@ ramler . ru

Группа№11, химия,урок№13.

Тема программы: Углеводороды.

Тема урока: Гомологический ряд алкеноя. Строение молекулы этилена. Sp 2-гибридизация.

Цель урока:Рассиотреть гомологический ряд алкеноя. Строение молекулы этилена. Sp 2-гибридизацию.

План.

Общая формула.

Электронное строение молекулы этилена

Опорный конспект.

Углеводороды ряда этилена содержат одну двойную связь и отличаются от предельных на 2 атома Н. Алкены – по номенклатуре ИЮПАК. Общая формула

С_nH_2n

им отвечает свой гомологический ряд.

С₂Н₄этилен этен

С₃Н₆пропилен пропен

С₄Н₁₀бутилен бутен

С₅Н₁₀амилен пентен

Н₂С = СН₂sp²- гибридизация

Вспоминаем sp²- гибридизацию образования π- связи.

При sp²- гибридизации происходит смешение одной 2s и двух 2р- орбиталей. Образовавшиеся три гибридные орбитали расположены в одной плоскости под углом 120⁰. Третья 2р- орбиталь сохраняет свою форму, так как не участвует в гибридизации и располагается в плоскости перпендикулярной плоскости гибридных связей. В результате перекрывания р-орбиталей соседних углеродных атомов образуется π- связь. Площадь перекрывания 2р-электронных орбиталей при образовании π- связи меньше, чем sp²- гибридных при образовании σ-связей, и, следовательно, π- связь менее прочна и более реакционноспособна, чем σ-связь. Поэтому π- связи реагируют в первую очередь.

Электронное строение молекулы этилена

Атомы углерода в составе молекулы алкена связаны между собой двойной связью. Эти атомы находятся в состоянии sp²-гибридизации. Двойная связь между ними образована из двух пар обобществленных электронов, т.е. это четырехэлектронная связь. Она сочетанием ковалентных σ-связи и π-связи. σ-Связь образована за счет осевого перекрывания sp²-гибридных орбиталей, а π-связь – за счет бокового перекрывания негибридизованных p-орбителей двух атомов углерода (рис. 1).

Рис. 1. Строение молекулы этилена.

Пять σ-связей двух sp²-гибридизованных атомов углерода лежат в одной плоскости под углом 120^o и составляют σ-скелет молекулы. Над и под этой плоскостью симметрично расположена электронная плотность π-связи, которую можно изобразить также в виде плоскости, перпендикулярной σ-скелету.

При образовании π-связи происходит сближение атомов углерода, потому что межъядерное пространство в двойной связи более насыщено электронами, чем в σ-связи. Это стягивает атомные ядра и поэтому длина двойной связи (0,133 нм) меньше одинарной (0,154 нм).

Список литературы

1. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие. 10-11 классы. М.: «Дрофа», 2005г.

Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет

1. http://school-collection.edu.ru/. - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов:

Дата добавления: 2020-11-15; просмотров: 83; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!