Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя, превращаюсь в положительные ионы.
Ход урока.
Организационный момент.
На прошлых уроках мы обобщили знания о классификации неорганических и органических веществ. Выяснили, на какие группы можно разделить простые вещества.
Цель этого урока – обобщить и расширить ваши знания о металлах – химических элементах и простых веществах. Металлы играют большую роль в природе и во всех сферах человеческой деятельности. Исключительное значение простых веществ металлов для развития человеческого общества обусловлено их уникальными свойствами, которые мы сегодня на уроке постараемся всесторонне изучить.
Для того чтобы вы смогли лучше разобраться в этом, нам необходимо вспомнить ранее изученный материал: строение атомов химических элементов и характеристика э по положению в ПСХЭ; основные типы химической связи и виды кристаллических решёток и др.
1. Опрос:
ü индивидуальная работа по дидактическим карточкам у доски и на местах;
ü фронтальный опрос учащихся с цель активизации имеющихся ЗУН;
ü разбор индивидуальных заданий с привлечением остальных учащихся класса.
Вопросы фронтального опроса:
1. Что изучает химия?
2. Что такое вещество?
3. Какими бывают вещества по составу?
4. На какие группы можно разделить простые вещества?
5. Какое строение имеют атомы металлов?
6. Как изменяются металлические свойства химических элементов по периодам? По группам? Почему?
|
|
|
7. В образовании, каких видов химической связи участвуют атомы химических элементов металлов и неметаллов?
8. Какая химическая связь называется металлической?
9. С какими группами металлов мы уже знакомились в 9-ом классе?
Карточки-задания для работы учащихся у доски:
№ 1.
Сравните строение атомов химических элементов натрия и фосфора. Укажите свойства и возможные значения валентности.
№ 2.
Дайте характеристику химическому элементу железу по положению в ПСХЭ и строению атома. Укажите свойства и возможные значения валентности.
№ 3.
Определите вид химической связи и покажите механизм её образования у веществ: хлорид натрия, натрий, хлор и хлороводород. Сравните металлическую связь с ионной и ковалентной.
Карточки-задания для работы учащихся на местах:
№ 4.
1. В какую частицу превратится атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?
Саo – 2 е →
No + 3 е →
2. Из приведённых ниже формул веществ выпишите формулы веществ с металлической связью:
I2, HCl, Na, NH3, Fе, H2O, C2H6, Са. Ответ поясните.
№ 5.
1. Изобразите схемы строения электронных оболочек атомов магния и алюминия. Укажите признаки сходства и различия.
2. Какой из химических элементов сильнее проявляет металлические свойства? Почему?
|
|
|
№ 6.
1. В какую частицу превратится атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?
Мgo – 2 е →
Oo + 2 е →
2. Из приведённых ниже формул веществ выпишите формулы металлов:
Ca, P4, Li, O3, Br2, N2, K, Cl2. Ответ обоснуйте.
Объяснение нового материала.
В химии нельзя путать два понятия: химические элементы-металлы, простые вещества – металлы.
Сначала мы рассмотрим химические элементы-металлы.
- Какие химические элементы относят к металлам?
- Какое строение атома характерно для элементов-металлов?
- Какое положение в ПСХЭ занимают химические элементы-металлы? Почему?
Если провести диагональ от элемента бора до элемента астата, то химические элементы металлы будут находиться в левом нижнем углу. (Запись в тетрадь)
- А как же элементы германий, олово, свинец, сурьма, висмут и др.?
- К каким электронным семействам относятся элементы металлы?
- А d-и f-элементы?
- Какое уточнение следует внести о положении металлов в короткопериодном варианте ПСХЭ?
Как мы видим большинство химических элементов ПСХЭ – это металлы. Мы с вами уже вспомнили, как меняются восстановительные свойства элементов-металлов по периодам и по главным подгруппам.
|
|
|
- А как будут меняться восстановительные свойства металлов побочных подгрупп?
Задание.
Сравните активность металлов I группы побочной подгруппы? Назовите эти металлы.
У металлов побочных подгрупп, в отличие от металлов главных подгрупп, с увеличением порядкового номера элемента радиус атома изменяется мало, а величина заряда ядра увеличивается значительно, поэтому прочность связи валентных электронов с ядром усиливается, и восстановительные свойства ослабевают. (Запись в тетрадь)
Вывод:
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя, превращаюсь в положительные ионы.
Теперь, рассмотрим простые вещества – металлы.
Объяснение с использованием презентации «Металлы – простые вещества».
Итак, мы сейчас выяснили, что большинство химических элементов являются металлами. Эти элементы образуют простые вещества металлы.
- Давайте вспомним, какие физические свойства характерны для простых веществ металлов?
Слайд № 2 «Общие физические свойства металлов» (Запись в тетрадь)
- Почему у такого большого количества простых веществ металлов общие физические свойства?
|
|
|
- Отчего зависят свойства веществ?
Свойства веществ зависят от строения. Сегодня эту зависимость мы рассматриваем применительно к металлам. Давайте проследим причинно-следственную связь между строением атома, химической связью и физическими свойствами.
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 102; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!