Понятие о буферной емкости. Количественная характеристика буферной емкости.
Это способность буферного раствора поддерживать постоянное значение рН при добавлении кислоты или щелочи.
Буферная емкость выражается числом моль или миллимоль эквивалентов сильной кислоты (щелочи), которые нужно добавить к 1 л буфера, чтобы изменить его значение рН на единицу.
Чем больше буферная емкость, тем более эффективен буфер
Формулы для расчета буферной емкости по кислоте и по щелочи.
Вк = 
= 
Вщ = 
= 
От каких факторов и как зависит буферная емкость? При каких условиях буферная емкость максимальна?
А) От природы компонентов
Б) От концентраций компонентов (чем больше концентрация, тем больше буферная емкость)
В) От соотношения концентраций (Буферная емкость максимальна, когда: количества равны; когда рН приблизительно равно рК)
Максимальна при: Большой концентрации; когда количества или концентрации равны рН=рК
9. Рабочий участок буферной системы (зона буферного действия), его границы.
Рабочий участок буферной системы - интервал рН, при котором сохраняются свойства буферной системы.
Рабочий участок буферной системы, т.е. ее способность противостоять изменения рН при добавлении кислот и щелочей, имеет протяженность одну единицу рН с каждой стороны.
Вне этого интервала буферная емкость быстро падает до 0.
рН=рК±1
Например: зона БД ацетатного буфера ≈3,8-5,8
Установлено, что выраженное буферное действие наблюдается, если концентрация одного из компонентов превышает концентрацию другого не более, чем в 10 раз.
|
|
|
Состав гидрокарбонатного и аммиачного буферов. К какому типу они относятся. Формулы для расчета рН этих систем.
Гидрокарбонатный:
H2CO3+NaHCO3; рН=5,4-7,4 (буфер кислотного типа)
рН= рКа+lg(Cсоли/Cкислоты)= 
Аммиачный: NH4OH+NH4Cl; pH=8.2-10.2 (буфер основного типа)
рН= 14-рКб-lg(Cсоли/Cоснов)
Состав карбонатного и фосфатного буферов. К какому типу они относятся? Формулы для расчета рН этих систем.
Фосфатный буфер:
NaH2PO4+Na2HPO4; pH=6.2-8.2
pH=pK(H3PO4)+lg(CNa2HPO4/CNaH2PO4)
Карбонатный буфер:
Na2CO3+NaHCO3; pH=9.3-11.3
pH=pK(H2CO3)+lg(CNa2CO3/CNaHCO3)
Это буферы, состоящие из 2х солей слабой многоосновной кислоты. (Солевого типа)
12. рН крови. Буферные системы крови, их относительный вклад в поддержание кислотно-основного гомеостаза.
У человека норма рН крови =7,37-7,44,со средней величиной 7,4+-0,5.
Буферные системы крови – физиологические системы и механизмы, обеспечивающие данные параметры кислотно-основного равновесия крови.
Поскольку метаболизм нашего организмы состоит в усиленной выработке кислот, то наш организм должен противостоять окислению и поддерживать приблизительно постоянным значение рН биологических жидкостей в разных частях организма за счет действия буферных систем. Т.е. буферные системы крови являются первой линией защиты, препятствуя резким перепадам рН внутренней среды организма.
|
|
|
Буферные системы крови слагаются из буферных систем плазмы и клеток крови и представлены следующими системами:
· бикарбона́тная(водородкарбонатная) бу́ферная систе́ма - гидрокарбонатная буферная система особенно эффективно компенсирует действие веществ, увеличивающих кислотность крови. Гидрокарбонатная система наиболее «быстро» отзывается на изменение pH крови
· фосфа́тная бу́ферная систе́ма - Фосфатная буферная система крови тесно взаимосвязана с бикарбонатной буферной системой.
· белко́вая бу́ферная систе́ма - В сравнении с другими буферными системами имеет меньшее значение для поддержания кислотно-основного равновесия.(7-10 % буферной ёмкости)
· гемоглобиновая
· эритроцитная
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 1695; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!