Расчеты при заместительном титровании. Расчеты при прямом титровании.

Прямое – титрант напрямую реагирует с определяемым веществом:

HCl+NaOH---NaCl+H₂O

n(HCl)=n(NaOH)

Заместительное

· Проводят стехиометрическую реакцию между определяемым веществом и вспомогательным веществом А+В=С      n(A)=n(C)

А – определяемое вещество

В – вспомогательное вещество

С – заместитель

· Полученный продукт С титруют соответствующим титрантом

С+Т= продукт реакции

Т-титрант

n(C)=n(T) n(A)=n(T)

Приготовление и стандартизация титрантов.

Под стандартизацией растворатитранта имеют в виду уста­новление его точной концентрации с относительной погрешно­стью, обычно не превышающей ±0,1%. Высокая точность, с кото­рой определяется концентрация титранта, является обязательным условием, обеспечивающим необходимую точность титриметриче­ского определения.

Различают приготовленныеи установленныерастворы титрантов. Приготовленные растворы получают путемрастворения точной навески тщательно очищенного исходного вещества в оп­ределенном объеме воды или другого растворителя. Так готовят, например, титрованный раствор NaCl, K₂Cr₂O₇ и др.

Однако многие растворы приготовить таким путем нельзя, т.к. не всегда можно получить исходное вещество в состоя­нии, пригодном для этой цели, например NaOH, KMnO₄ и др. В таких случаях готовят установленный раствор – это раствор титранта, концентрация которо­го известна лишь приблизительно, затем его стандартизируют, т. е. устанавливают концентрацию с необходимой точностью. Для стандартизации титрантов применяют специальные установочные вещества, так называемые первичные стандарты.

Эти вещества должны иметь:

– состав, точно отвечающий хими­ческой формуле,

– быть устойчивыми на воздухе,

– иметь, по воз­можности, большую молярную массу эквивалента,

– быть доступными и легко очищаться от примесей.

Расчеты при обратном титровании.

Обратное

· К определяемому веществу добавляют точное известное количество стандартного вещества, взятого в избытке по сравнению с определяемым веществом.

· Стандартное вещество – вещество, у которого известна точная концентрация.

А+В_(избыт)=продукт реакции+В_(ост)

В-стандартное вещество

· после протекания реакции непрореагирующую часть стандартного вещества титруют соответствующим титрантом.

NH₄OH+NaOH=NaCL+NH₃+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

n(A)=n(B_избыт)-n(T)

Виды окислительно-восстановительного титрования. Примеры. Расчеты.

По характеру титранта:

· Оксидиметрия – метод определения восстановителей с применением титранта-окислителя

· Редуктометрия – методы определения восстановителей с применением титранта-восстановителя

По природе реагента, взаимодействующего с определяемым веществом.

· Перманганатометрия

· Дихроматометрия

· Нитритометрия

· Иодометрия

· Иодиметрия

· Иодометрия

· Хлориодиметрия

· Иодатометрия

· Броматометрия

· Бромомметрия

· Цериметрия

Методы отдельных навесок и пипетирования. Расчеты.

1. Метод отдельных навесок: взвешивают на аналитических весах точную навеску вещества, количественно переносят ее в колбу для титрования, растворяют, прибавляя в колбу некоторое количество растворителя, и титруют полученный раствор.

n(x)=n(T)

m(x)/M(x) = C(T)V(T)

m(x) = C(T)V(T)M(x)

2. Метод пипетирования: отбирают с помощью калиброванной пипетки аликвоту – точно измеренный объем анализируемого вещества с неизвестной молярной концентрацией эквивалента и титруют стандартным раствором титранта с молярной концентрацией эквивалента.

n(x) = n(T)

C(x)V(x) = С(Т)V(T)

C(x) = C(T)V(T)/V(x)

Условия проведения титрования.

Условия:

1) Титранты должны быть сильными окислителями или восстановителями

2) Величина ЭДС реакция должна быть такой, чтобы реакция между определяемым веществом и титрантом протекала

3) Титрант должен реагировать с определяемым веществом

4) Реакция должна протекать быстро

5) Должен существовать способ обнаружения КТТ

Приготовление и стандартизация титрантов.(вопрос 48)

Индикаторы окислительно-восстановительного титрования.

Индикаторы:

1. Специфические – реагируют на изменение концентрации одного из участников.
2. Окислительно-восстановительные – реагируют на изменение потенциала системы

ОВ индикаторы – вещества, способные окисляться или восстанавливаться с изменением окраски в точке эквивалентности или вблизи нее.

ОВ индикаторы:

1. обратимые

• ферроин
• дифениламин

1. Необратимые

· метиловый оранжевый

· метиловый красный

· нейтральный красный

Выбор индикатора: 

---

Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 197; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!