За 1 правильный ответ – 1 балл.
КЛАСС
Практические задания
Задание № 1.
При сливании 160 г 10%-ного раствора нитрата бария и 50 г 11%-ного раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.
Задание № 2.
При действии концентрированной серной кислоты и меди на исследуемое удобрение выделился бурый газ. При действии щелочи ощущался запах нашатырного спирта. Данное удобрение:
а) аммофос;
б) карбамид (мочевина);
в) аммиачная селитра;
г) калийная селитра.
Напишите уравнения реакций, доказывающих наличие катиона и аниона в выбранном вами веществе. Окислительно-восстановительную реакцию уравняйте с точки зрения электронного баланса. Укажите элемент окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Задание № 3.
Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты ( ρ = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.
Задание № 4.
Для вещества: гексен – 2 постройте: полуразвёрнутые структурные формулы его и его изомеров (структурных и пространственных). Всем веществам дать названия по системе ИЮПАК.
Задание № 5.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 моль Cl2,свет NaOH(водн.), to KMnO4, H2SO4
|
|
Ацетат натрия → Метан ----—→ X1 ———→ X2 —→ Метаналь ———→ X3
Ответы на практические задания
Максимальное количество за практическое задание – 60 баллов.
Задание № 1. (7 баллов)
Решение | Количество баллов |
1. Записано уравнение реакции: Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KNO3 | 1 балл |
2. Рассчитаны количество вещества реагентов, и определено вещество, взятое в избытке: n(Ba(NO3)2) = 160 * 0,1 / 261 = 0,061 моль n(K2CrO4) = 50 * 0,11 / 194 = 0,028 моль Ba(NO3)2 − в избытке | 2 балла |
3. Рассчитаны масса выпавшего осадка и масса образовавшегося при этом раствора: n(BaCrO4) = n(K2CrO4) = 0,028 моль m(BaCrO4) = 0,028 моль * 253 г/моль = 7,08 г m(раствора) = 160 + 50 − 7,08 = 202,92 г | 2 балла |
4. Рассчитаны масса нитрата бария и его массовая доля в растворе: n(Ba(NO3)2)изб = 0,061 − 0,028 = 0,033 моль m(Ba(NO3)2) = 0,033 * 261 = 8,61 г w(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / m(p-pa) = 8,61 / 202,92 =0,042 или 4,2% | 2 балла |
Задание № 2. (6 баллов)
Решение | Количество баллов |
Ответ: в – аммиачная селитра (NH4 NO3 ) | 3 балла |
Доказательство наличия иона аммония: NH4 NO3 + NаОН = NH3 + Nа NO3 + Н2О | 1 балл |
Доказательство наличия нитрат – иона и уравнивание с точки зрения электронного баланса: 4 NH4 NO3 + Сu + 2Н 2SO4 конц. =t 2 (NH4)2 SO4 + Сu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 Н2О N+5 +1е → N+4 | 2 ок-ль, вос.-е Сu 0 – 2е→ Сu2+| 1 восст-ль, ок-е | 2 балла |
Задание № 3. (7 баллов)
|
|
Решение | Количество баллов |
Элементы ответа. 1. Составлены уравнения реакций: Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3 NH3 + HCl = NH4Cl | 1 балл |
2. Определено количество вещества NH3, и указано, что вода дана в избытке: n(Ca3N2) = 7,4 / 148 = 0,05 моль n(H2O) = 9 / 18 = 0,5 моль, следовательно, H2O – в избытке. n(NH3) = 2n(Ca3N2) = 0,1 моль | 2 балла |
3. Определено количество вещества NH4Cl, и указано, что HCl –в избытке: n(HCl) =200 * 1,05 * 0,035 / 36,5 = 0,2 моль HCl – в избытке n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,1 моль | 2 балла |
4. Определена массовая доля NH4Cl: m(NH4Cl) = 0,1 * 53,5 = 5,35 г ω(NH4Cl) = 5,35 /200 *1,05 +17 *0,1 = 0,025, или 2,5% | 2 балла |
Задание № 4. (30 баллов)
Решение | Количество баллов |
СН3 - СН=СН - СН2 - СН2 - СН3 гексен - 2 | 1 балл |
1. Изомерия углеродного скелета: СН3 - С(СН3)=СН2 - СН2 - СН3 - 2-метилпентен – 2 СН3 - СН = С(СН3) - СН2 - СН3 3-метилпентен – 2 СН3 – СН= СН - СН (СН3)- СН3 4-метилпентен – 2 СН3 - С (СН3)= С(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен -2 СН3 - С(С2Н5) =СН- СН3 - 2 – этилбутен -2 | 5 баллов |
2. Изомерия положения кратной связи СН2 =СН- СН2- СН2 - СН2 - СН3 гексен – 1 СН3 –СН2 – СН=СН- СН2 - СН3 гексен – 3 | 2 балла |
3. Совместная изомерия (углеродного скелета и положения кратной связи): СН2=С(СН3 ) – СН2 - СН2 - СН3 2-метилпентен – 1 СН2 =СН - СH(СН3)- СН2 - СН3 3 -метилпентен – 1 СН2 =СН –СН2- СН(СН3) - СН3 4 -метилпентен – 1 СН2 = С(СН3 ) -СH(СН3) - СН3 2,3 -диметилбутен – 1 | 4 балла |
4. Межклассовая изомерия: циклогексан, метилциклопентан, 1,2 – диметилциклобутан, 1,3 – диметилциклобутан, 1,1 – диметилциклобутан, этилциклобутан, 1,2,3 – триметилциклопропан, 1- метил – 2-этилциклопропан, 1,1,2 – триметилциклопропан, пропилциклопропан. | 10 баллов |
5. Геометрическая изомерия имеется у веществ: СН2 =СН – СН2- СН2 - СН2 - СН3 гексен – 1 СН3 –СН2 – СН=СН- СН2 - СН3 гексен – 3 СН2 =СН - СH(СН3)- СН2 - СН3 3 -метилпентен – 1 СН2 =СН – СH2- СН(СН3) - СН3 4 -метилпентен – 1 1,2 – диметилциклобутан, 1,3 – диметилциклобутан, 1- метил – 2-этилциклопропан, | 7 баллов |
6. Оптическая изомерия СН3 - СН=С*(СН3) - СН2 - СН3 3-метилпентен – 2 | 1 балл |
Задание №5. (7 баллов)
|
|
Решение | Количество баллов |
t o 1. CH3COONa + NaOH à CH4 + Na2CO3 | 1 балл |
hν 2. CH4 + Cl2àCH3Cl + HCl | 1 балл |
to 3. CH3Cl + NaOH(водн.)à CH3OH + NaCl | 1 балл |
to 4. CH3OH + CuOà CH2O + Cu + H2O | 1 балл |
5. 5CH2O + 4KMnO4 + 6H2SO4à 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O | 3 балла |
Тестовые задания
|
|
1. К сложным эфирам относится вещество, имеющее название
а) толуол
б) пропанол
в) метилформиат
г) хлороформ
2. Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с
А) диэтиловым эфиром
Б) метанолом
В) этином
Г) муравьиной кислотой
3. Структурная формула вещества 2 – метилпентен – 1 - это
а) СН3 – СН(СН3) – СН2 – СН = СН2
б) СН3 – СН2 – СН2 – С(СН3) = СН2
в) СН2 = С(СН3) – СН2 – СН(СН3) – СН3
г) СН2 = С(СН3) – СН3
4. Этин и ацетилен – это
а) гомологи
б) изомеры
в) одно и тоже вещество
5. В реакцию присоединения с хлором не вступает
а) этилен
б) ацетилен
в) бутан
г) бензол
6. С толуолом взаимодействует каждое из двух веществ:
а) H2O и CH3Cl
б) CH4 и HNO3
в) HCl и H2SO4
г) H2 и Cl2
7. Название несоответствующее реакции СН3 – СОН + Н2 → С2Н5ОН
а) присоединение
б) гидрирование
в) гидратация
г) восстановление
8. Сложный эфир образуется при взаимодействии пропионовой кислоты с
а) гидроксидом натрия
б) бутанолом-2
в) карбонатом натрия
г) ацетоном
9. Оцените правильность суждений.
А. Сахароза и крахмал при определенных условиях подвергаются гидролизу.
Б. Целлюлоза с азотной кислотой вступает в реакцию этерификации.
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) оба неверны
10. Реактивом на многоатомные спирты является
а) бромная вода
б) соляная кислота
в) свежеполученный гидроксид меди(II)
г) аммиачный раствор оксида серебра(I)
11. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp2 - гибридизацию
а) бутан;
б) бутен-1;
в) циклобутан;
г) бутин-1.
12. В реакцию полимеризации вступает
1) толуол
2) бензол
3) стирол
4) этанол
13. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:
а) бутадиен-1,3;
б) бутен-1;
в) бензол;
г) бутин-2.
14. В молекуле какого вещества атом углерода связан двойной связью с атомом кислорода
а) глицерина
б) диметилового эфира
в) метаналя
г) бутанола-2
15. В промышленности ароматические углеводороды получают из…
а) природного газа;
б) нефти;
в) остатков горных пород;
г) торфа.
16. раствор перманганата калия обесцвечивается каждым из двух веществ:
а) циклопентан и ацетилен
б) пропен и толуол
в) метанол и бутан
г) изобутан и формальдегид
17. К ядовитым веществам относится:
а) метанол;
б) этанол;
в) пропанол;
г) бутанол.
18. В молекуле какого из перечисленных веществ имеется π-связь?
а) пропанола-2
б) диметиламина
в) глицерина
г) этилацетата
19. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
а) Cа(OH)2 и N2O5 | 1) CaSO4 и H2O |
б) Cа(OH)2 и SO2 | 2) Ca(NO2)2, H2O и Ca(NO3)2 |
в) Cа(OH)2 и SO3 | 3) CaSO3 и H2O |
г) Cа(OH)2 и NO2 | 4) Ca(NO3)2 и H2O |
20. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком(-ами) протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК(-И) РЕАКЦИИ |
А) этилен и Br2 (водн.) | 1) только обесцвечивание раствора |
Б) KMnO4 (H+ ) и пентен-2 | 2) видимые признаки реакции отсутствуют |
В) фенол и Br2 (водн.) | 3) обесцвечивание раствора и образование осадка |
Г) NH3 (р-р) и уксусная кислота |
Ответы на тестовые задания
За 1 правильный ответ – 1 балл.
Дата добавления: 2020-04-08; просмотров: 89; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!