Задачи для решения на занятии.
1) Вычислите тепловой эффект следующей реакции С3Н8(газ)= 2 Н2 (газ) + С3Н4 (газ) при 298 К и
ΔН0обр. С3Н4(газ) = 192,10 кДж/моль,
ΔН0обр. С3Н8(газ) = -103,90 кДж/моль.
2) Вычислите ΔS0298 для реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если
S0298 (N2) = 191,5 Дж/моль К;
S0298 (H2) = 130,6 Дж/моль К;
S0298 (NH3) = 192,5 Дж/моль К.
3) Вычислите тепловой эффект реакции
СН4 (газ) + Н2О(газ) = 3 Н2 (газ) + СО(газ) при 298 К и
ΔН0обр. СН4 (газ) = -74,85 кДж/моль;
ΔН0обр. Н2О(газ) = -241,84 кДж/моль;
ΔН0обр. СО(газ) = -110,50 кДж/моль.
4) Вычислите тепловой эффект реакции
С2Н2 (газ) + СО(газ) + Н2О(жид) = СН2=СН–СООН (жид) при 298 К и
ΔН0сгор. С2Н2 (газ) = -1299,63 кДж/моль;
ΔН0сгор. СО (газ) = -282,96 кДж/моль;
ΔН0сгор. СН2=СН–СООН (жид) = -1370,18 кДж/моль.
5) Вычислите тепловой эффект реакции
СН4 (газ) + СО2 (газ) = 2 Н2 (газ) + 2 СО(газ) при 298 К и
ΔН0обр. СН4 (газ) = -74,85 кДж/моль;
ΔН0обр. СО2 (газ) = -393,51 кДж/моль;
ΔН0обр. СО(газ) = -110,50 кДж/моль.
6) Вычислите тепловой эффект реакции
РСl5 (газ) = PCl3 (газ) + Сl(газ) при 298 К и
ΔН0обр. PCl5 (газ) = -369,45 кДж/моль;
ΔН0обр. PCl3 (газ) = -277,0 кДж/моль.
Интернет-экзамен: ТЕРМОДИНАМИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1. Неверно, что согласно второму началу термодинамики тепловой эффект обратной реакции больше теплового эффекта прямой реакции.
2. Al2O3 (к) + 3 H2 = 2Al (к) + 3 H2O (ж) Δ Н0298 = 818,6 кДж и Δ G298 = 870,1 кДж следовательно, эта реакция – Эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении.
|
|
3. Для нахождения Δ Н0298 по реакции: 3С2Н4 (г) = С6Н6 (ж) + 3Н2 (г) используется формула: Δ Н0298 = Δ Н0298 С6Н6 (ж) – 3Δ Н0298 С2Н4 (г)
4. Энтальпия образования фтора (Δ Нф) при стандартных условиях равна 0 кДж/моль.
5. Для нахождения Δ Н0298 реакции
4HCN(г) + 5O2 (г) = 2H2O(ж) + 4CO2 (г) + 2N2 (г) следует воспользоваться формулой:
Δ Н0298 = 2 Δ Н0298 Н2О(ж) = 4 Δ Н0298СО2 (г) - 4 Δ Н0298 HCN (г)
6. Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к).
7. Согласно уравнению гомогенной химической реакции
2НI ® 2H2 + O2, ΔH < 0, для смещения равновесии в сторону продуктов необходимо уменьшить температуру.
8. Для увеличения выхода продуктов реакции
2Pb(NO3)2 (тв) « 2 PbO(тв)+4 NO2(г)+О2 (г), ΔH > 0 необходимо повысить температуру.
9. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2H2S(г) + SO2 (г) « 2S(к) + 2H2O(г) имеет вид:
К = [ H 2 O ]2 / [ H 2 S ]2 · [ SO 2 ]
Дата добавления: 2019-11-25; просмотров: 87; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!