НА РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕКТРОДАХ (ПРИ ПЛОТНОСТИ ТОКА

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА

Кафедра «Общая и неорганическая химия»

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Для студентов всех специальностей дневной и вечерней форм обучения

(Выпуск 3)

Нижний Новгород 20 10

Составители: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова, В.И. Наумов, Г.Н.Борисова, А.В.Борисов

УДК 54 (07)

Справочные материалы по курсу общей химии для студентов всех

специальностей дневной и вечерней форм обучения/НГТУ; Сост.: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова и др. . Н.Новгород, 2009.- 36с.

Приведены справочные материалы для практических и лабораторных

занятий по курсу общей и неорганической химии.

Научный редактор Г.Н. Паниичева

Редактор Э..Б.Абросимова

Подп. к печ. Формат 60×84¹/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Печ.л. . Уч.-изд.л. . Тираж 2000 экз. Заказ .

-----------------------------------------------------

Нижегородский государственный технический университет.

Типография НГТУ. 603600, Н.Новгород, ул. Минина, 24.

технический университет, 2010

5. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ЗАВИСИМОСТЬ СРОДСТВА К ЭЛЕКТРОНУ ( F ₁ ) И ПЕРВОЙ ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ( I ₁ ) АТОМОВ ОТ АТОМНОГО НОМЕРА ЭЛЕМЕНТА

Сродство к электрону взято с обратным знаком, т.е. приведены первые энергии ионизации отрицательно заряженных ионов Э^-

6. СВЕДЕНИЯ О НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦАХ

Частица	Символ	Масса покоя		Заряд, Кл	Заряд
		Кг	относительная масса
Протон Нейтрон Электрон	Р n e	1,673 10^-271,675 10^-279,109 10^-31	1,007276 1,008665 0,000549	1,602 10^-190 1,602 10^-19	+1 0 -1

7. РАСПОЛОЖЕНИЕ ВАЛЕНТНЫХ σ-ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР

ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА "А" И ПРОСТРАНСТВЕНННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛ (КОМПЛЕКСОВ) АВ _n

8. СТРОЕНИЕ И ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ МОМЕНТЫ ДИПОЛЕЙ (μ) НЕКОТОРЫХ МОЛЕКУЛ

Тип

Пространственная конфигурация

Молекула

μ∙10²⁹, Кл×м

A₂

АВ

AB₂

ABC

AB₃

AB₄

AB₅

AB₆

Гантелевидная

Линейная

Угловая

Линейная

Плоскотреугольная

Тригонально-пирамидальная

Тетраэдрическая

Тригонально - бипирамидальная

Октаэдрическая

H₂

Cl₂

N₂

HCI

HBr

CO₂

CS₂

BeCl₂

H₂O

H₂S

NO₂

SO₂

COS

HCN

BF₃

SO₃

NH₃

PCl₃

PH₃

NF₃

CH₄

CC1₄

PC1₅

SF₆

0
0
0
0,033
0,023
0,640
0,347
0,263
0
0
0
0,610
0,340
0,097
0,531
0,22
0.97
0
0
0,494
0,370
0,183
0,07
0
0
0
0

9. ДЛИНА ( d ) И ЭНЕРГИИ (Е) ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Связь

d, нм

Е, кДж/моль

Связь

d, нм

Е, кДж/моль

C-C

c=c

C-H

C-F

C-C1

C-l

C-Br

C-0

C=0

Si-Si

Ge-Ge

Sn - Sn (P)

0,154
0,135
0,120
0,109
0,136
0,176
0,215
0,194
-
0,116
0,234
0,244
0,316

348
598
811
414
487
340
214
285
359
695
222
118
163

Pb-Pb

Si-H

Si-F

Si-Cl

Si-Br

Si-I

Ge-H

Gc - Cl

Ge-Br

Sn -11

Sn-Cl

Sn - Br

Pb-H

0,350
0,148
0,155
0,201
0,215
0,243
0,153


0,170

-
320
567
382
310
235
291
338
279
258
318
272
205

10. ПАРАМЕТРЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ

Молекула

Энергия связи, кДж/моль

Длина связи, нм

Энергия иони-зации, эВ

Сродство к электрону, эВ

H₂

N₂

435,8

946,9

1076,8

0,074

0,110

0,113

15,46

15,63

14,02

He₂

О₂

F₂

Cl₂

Br₂

J₂

0,042

498,6

159,2

243,0

192,7

150,8

632,7

0,292

0,121

0,142

0,199

0,228

0,267

0,115

22,45

12,11

16,50

11,51

10,64

9,29

0,497

3,08

2,40

2,59

2.49

III

HC1

HBr

431,6

368,7

297,5

0,127

0,141

0,161

12,76

11,68

10,42

Молекулы группы I при ионизации теряют связывающие электроны, мо-лекулы группы II – теряют разрыхляющие электроны, а молекулы группы III теряют не связывающие электроны

11. ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ

а-ориентационное; б – индукционное; в – дисперсионное; l – длина диполя; d – межмолекулярное расстояние

12. ВКЛАД ОТДЕЛЬНЫХ СОСТАВЛЯЮЩИХ В ПОЛНУЮ ЭНЕРГИЮ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Вещество

Электрический

момент диполя

молекулы×10²⁹,

Кл×м

Поляри-

зуемость

Эффект, кДж/моль

Суммарная

энергия,

кДж/моль

Температу-

ра кипения,

ориента- ционный

индук- циионный

диспер- сионный

H₂

HCl

HBr

NH₃

H₂O

0
0
0
0,39
3,4
2,57
1,25
4,95
6,07

0,20
1,63
4,00
1,99
2,63
3,58
5,4
2,21
1,48

0
0
0
0
3,34
1,09
0,58
13,28
36,32

0
0
0
0
1,003
0,71
0,295
1,55
1,92

0,17
8,48
18,4
8,79
16,72
28,42
60,47
14,72
8,98

0,17
8,48
18,4
8,79
21,05
30,22
61,36
29,55
47,22

20.21
76
167
81
188
206
238
239,6
373

13. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
Ag (к)	0	0	42,6
Ag ⁺(р)	105,6	77,2	72,7
Ag Br (к)	-100,3	-97,3	107,2
Ag₂Cr0₄ (к)	-721,3	-635,0	217,6
AgCl (к)	-127,2	-109,9	96,2
AgI (к)	-66,9	-66.4	115,5
АgNО₃ (к)	-124,6	-33,6	141,0
Ag₂0 (к)	-31,2	-11,3	122,0
Ag₂S (к)	-32,8	-40,8	144,0
Ag₂S0₄ (к)	-717,7	-620,0	199,9
Аl (к)	0	0	28,4
Аl³⁺ (р)	-530,0	-490,5	-301,0
АIВr₃ (к)	-513,4	-490,6	180,2
АI₄С₃(к)	-209	-196	88,95
АIСl₃ (к)	-704,6	-629,0	109,4
А1F₃ (к)	-1511,4	-1432,1	66,5
AIN (к)	-318	-287,4	20.2
Аl(ОН)₃ (к)	-1315	-1157	70,1
Аl(ОН)₄^- (р)	-1507,5	-1307,5	89,7
А1₂О₃ (к)	-1676,8	-1583,3	50,95
АI₂S₃ (к)	-723,4	-492,5	96
АI₂(SО₄)_З (к)	-3444,1	-3102,9	239,4
As (серый)	0	0	35,6
АsСI₃ (ж)	-305,0	-268,4	212,5
Аs₂О_з (к)	-619,2	-538,0	101,7
As₂0₅(к)	-914,6	-772,4	105,4
Аu (к)	0	0	47,44
АuСl (к)	-36,4	-14,6	85,98
АuСl₃ (к)	-118,4	-53,6	164,4
Аu₂0₃ (к)	-13,0	-48,77	134
B (к)	0	0	5,8
BBr₃ (ж)	-243,0	-237,5	228,5
ВСl₃ (ж)	-427,2	-387,2	206
В₂Н₆(г)	38,5	89,6	232

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
BN (к)	-252,8	-226,8	14,8
В₂О₃ (к)	-1273.8	-1193.7	54,0
НВО₂ (к)	-795	-736,1	240,2
Н₃ВО₃ (к)	-1094,9	-951,8	88,8
Ва (к)	0	0	67
Ва²⁺ (р)	-538,0	-561,1	9,6
ВаСО₃ (к)	-1217,1	-1137,2	113,0
ВаСl₂ (к)	-859,1	-811,4	123,8
BaCrO₄ (к)	-1368	-1325,2	155,6
ВаО (к)	-553,9	-525,4	70,5
Ва(ОН)₂ (к)	-945,4	-855,4	100,5
BaS (к)	-460,5	-456	78,3
BaSO₄ (к)	-1474,2	-1363,2	132,3
Ве (к)	0	0	9,5
ВеСО₃ (к)	-982	-944,7	67,29
ВеС1₂ (к)	-494	-468	63
BeF₂ (к)	-1010	-941	45
ВеО (к)	-598	-582	14,1
Ве(ОН)₂ (к)	-907	-818	55,6
BeS0₄(к)	-1197	-1088	90
Bi (к)	0	0	56,9
Вi(ОН)₃ (к)	-711,8	-580,3	118
Вi₂О₃ (к)	-578,2	-497,7	151
Вr^- (р)	-131,2	-107,1	83,3
Вr₂ (ж)	0	0	152,2
НBr (г)	-36,1	-53,4	198,7
С (алмаз, к)	1,828	2,834	2,37
С (графит, к)	0	0	5,740
СВr₄ (г)	79,50	66,94	230,12
CC1₄ (ж)	-135,44	-64,7	214,6
CC1₄ (г)	-102,93	-60,63	309,74
СН₄ (г)	-74,86	-50,85	186,44
C₂H₂(г)	226,17	208,61	200,97
С₂Н₄ (г)	52,28	68,12	219,4
С₂Н₆ (г)	-54,67	-32,89	229,5
C₃H₈ (г)	-103,92	-23,49	270,09

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
C₄H₆ (г)	110,24	150,77	278,92
н-C₄H₁₀ (г)	-126,23	-17,17	310,33
н-C₅H₁₂ (г)	-146,54	-8,37	349,18
C₆H₆ (г)	82,98	129,75	269,38
C₆H₁₂ (г)	-123,22	31,78	298,44
н-C₆H₁₄ (г)	-167,30	-0,25	388,66
CН₃ОH (г)	-200,95	-162,24	240,04
CН₃ОH (ж)	-239,61	-167,20	126,69
C₂H₅OH (г)	-234,75	-168,18	282,60
C₂H₅OH (ж)	-276,9	-174,3	161,1
СО (г)	-110,6	-137,2	197,7
COC1₂ (г)	-220,3	-266,9	283,91
СО₂ (г)	-393,8	-394,6	213,8
СO₃^2- (р)	-676,3	-528,1	-54,9
CS₂ (ж)	88,8	64,5	151,1
HCN (ж)	-109,6	-125,6	113,2
Н₂СО₃(р)	-699,5	-619,2	187,4
СНзСОО^- (р)	-488,87	-372,99	-
Са (к)	0	0	45,45
СаС₂ (к)	-59,9	-64,9	70,0
СаСО₃ (к)	-1207,7	-1129,6	91,6
CaCI₂ (к)	-796,3	-748,9	104,7
СаF₂(к)	-1220,5	-1168,1	68,9
СаО (к)	-635	-603,6	39,7
СаН₂ (к)	-188,7	-149,8	42,0
Са(ОН)₂ (к)	-986,8	-899,2	83,4
CaSO₄ (к)	-1424,0	-1320,3	106,7
СаSО₄.2Н₂О(гипс,к)	-2023,98	-1798,7	194,3
Cd (к)	0	0	51,77
СdСО₃ (к)	-754,6	-674,5	96,7
CdCI₂(к)	-390,8	-343,2	115,27
CdO (к)	-260,0	-229,3	54,8
Сd(ОН)₂ (к)	-561,5	-473,8	93,04
CdS (к)	-156,9	-153,2	71,1
CdSО₄ (к)	-934,4	-823,9	123,05
СI (г)	121,3	105,3	165,1
Сl^- (р)	-167,2	-131,4	56,6

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
CI₂ (г)	0	0	222,9
Сl₂О (г)	75,7	93	266,2
НСl (г)	-92,4	-94,5	186,9
НСl (р)	-166,9	-131,2	56.5
НСlO₄ (ж)	-34,5	84,0	188,4
Со (к)	0	0	30,1
СоСО₃ (к)	-722,6	-651.0	-
СоСl₂ (к)	-310,2	-267,5	109,7
Со(NО_З)₂ (к)	-421,8	-243,3	192
СоО (к)	-239,7	-215,2	52,8
Со(ОН)₂ (к)	-541,0	-456,1	82,0
Со(ОН)з (к)	-726,0	-596,8	100
CoS (к)	-84,5	-96,1	-
CoS0₄ (к)	-889,5	-783,7	117,5
Сr (к)	0	0	23,6
Cr²⁺ (р)	-139	-183,4	41,9
Сr^З⁺ (р)	-236,1	-223,2	-215,9
CrC1₂ (к)	-395,7	-356,6	115,7
СгСlз (к)	-570,3	-501,0	124,8
СгОз (к)	-590,8	-513,8	72,3
Cr(OH)₂ (к)	-669,0	-576,1	81,2
Сг(ОН)з (к)	-995	-846,8	95,4
Сr₂O₃ (к)	-1141.3	-1059,7	81,2
CrO₂ (к)	-590	-540	48,1
Сг₂(SО₄)_З (к)	-3308	-2986	287,9
(NH₄)₂Cr₂O₇ (к)	-1801,7	-	-
Cs (к)	0	0	84,35
CsOH (к)	-406,7	-362,3	93,3
Cs₂O (к)	-317,6	-274,5	123,8
Сu (к)	0	0	33,2
Сu²⁺(р)	66,0	65	-92,8
СuСО₃ (к)	-595,4	-518,3	88
CuCl (к)	-137,5	-120,1	87,0
CuC1₂ (к)	-215,7	-171,5	108,2
CuI₂ (к)	-21,3	-23,8	159,0
Сu(NО_З)₂ (к)	-305,3	-117	192
СuО (к)	-162,1	-129,5	42,73

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
Сu(ОН)₂ (к)	-444,6	-359,6	84
(СuОН)₂CO₃ (к)	-1051	-900,9	211,6
CuS (к)	-53,2	-53,6	66,5
Cu₂S (к)	-79,5	-86,3	121
CuSO₄ (к)	-771,4	-662,2	109,3
Сu₂O (к)	-173,3	-150,6	92,99
F₂ (г)	0	0	202,9
HF (г)	-270,9	-272,99	173,8
Fe (к)	0	0	27,2
Fe²⁺ (р)	-87,2	-78,96	-110,9
Fe³⁺ (р)	-46,4	-4,5	-309,2
FеСО₃ (к)	-738,6	-665,5	95,5
Fe(CO)₅ (г)	-764,0	-695,2	338
FeC1₂ (к)	-341,98	-302,6	118,1
FеС1₃ (к)	-399,7	-334,2	142,4
FeO (к)	-265,0	-244,5	60,8
Fe(OH)₂ (к)	-562,1	-480,1	88
Fе(ОН)з (к)	-827,2	-700,1	105
FeS (к)	-100,5	-100,8	60,3
FeS₂ (к)	-163,3	-151,9	52,96
FeSO₄ (к)	-929,5	-825,5	121,0
Fе₂О₃ (к)	-822,7	-740,8	87,5
Fе₂(SО₄)_З (к)	-2582,0	-2254,6	283,0
FезС (к)	25	18,8	108
Fе_ЗО₄ (к)	-1117,9	-1014,8	146,3
Ga (к)	0	0	41,1
Gа(ОН)₃ (к)	-1014,6	-831,78	84,9
Gа₂О₃ (к)	-1089	-998,2	-
Gе (к)	0	0	31,1
GеО (к)	-255	-226,8	50,2
GеО₂ (к)	-554,7	-500,8	55,27
Н (г)	217,98	203,3	114,6
Н⁺ (р)	0	0	0
Н₂ (г)	0	0	130,7
Нg (ж)	0	0	75,90
HgCI₂ (к)	-228,2	-180,9	140,02
HgO (к)	-90,9	-58,6	70,29

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
HgS (к)	-59,0	-56,9	105,4
HgS0₄ (к)	-707,9	-589,0	136,4
Нg₂С1₂ (к)	-265,1	-210,8	192.8
Hg₂O (к)	-	-63,3	130,6
Hg₂SO₄ (к)	-744,7	-627,5	200,7
I₂ (г)	62,3	19,2	260,6
I^- (р)	-55,9	-51,7	109,4
I₂ (к)	0	0	116,5
НI (г)	26,57	1,78	206,48
НI (p)	-55,2	-51,5	111,3
К (к)	0	0	71,45
К⁺ (р)	-251,2	-282,3	102,5
КВг (к)	-392,5	-378,8	95,85
KCN (к)	-112,5	-103,9	137,03
К₂СО₃(к)	-1146,1	-1059,8	156.32
КСl (к)	-439,5	-408,0	82,56
KF (к)	-567,4	-537,7	66,60
KI (к)	-327,6	-324,1	110,79
КМnО₄ (к)	-813,4	-713,8	171,71
KNО₂ (к)	-370,3	-281	117,1
КNО₃ (к)	-493,2	-393,1	132,93
КОН (к)	-425,8	-380,2	79,32
КОН (р)	-477,3	-440,5	91,6
К₂СrО₄ (к)	-1382,8	-1286,0	193,3
К₂Сr₂O₇ (к)	-2033,0	-1866	291,2
К₂O (к)	-363,2	-323,1	94,1
К₂О₂ (к)	-495.8	-429,8	113,0
K₂S (к)	-428,4	-404,2	111,3
K₂SO₄ (к)	-1433,7	-1316,4	175,7
Li (к)	0	0	28,6
LiCl (к)	-408,3	-384,0	59,3
LiOH (к)	-487,2	-442,2	42,8
Li₂О (к)	-595,8	-562,1	37,87
Mg (к)	0	0	32,7
Mg²⁺ (p)	-467	-455,1	138
MgBr₂ (к)	-517,6	-472	125,6
МgСОз (к)	-1013	-1029,3	65,7

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
MgCI₂ (к)	-641,1	-591,6	89,8
MgF₂ (к)	-1113	-1071	57,2
MgO (к)	-601,8	-569,6	26,9
Mg(OH)₂(к)	-924,7	-833,7	63,14
Мg₂С₃(к)	-79,5	-83	92,1
MgSO₄ (к)	-1301,4	-1158,7	91,6
MgS (к)	-347,0	-362,0	50,3
Mn (к)	0	0	32,0
МnСОз (к)	-881,7	-811,4	109,5
MnCI₂ (к)	-481,2	-440,4	118,2
MnO (к)	-385,1	-363,3	61,5
Мn_ЗО₄ (к)	-1387,5	-1282	148,6
MnО₂ (к)	-521,5	-466,7	53,1
Mn(OH)₂(к)	-700	-618,7	94,9
MnSO₄ (к)	-1066,7	-959,0	112,5
Mn₂O₇ (к)	-726,3	-543,9	-
Mo (к)	0	0	28,6
MoО₂ (к)	-586,1	-533,2	46,28
МоО₃ (к)	-745,2	-668,1	77.74
N₂ (г)	0	0	199,9
NН₂ОН (р)	-98,3	-23,4	167,4
NН₃ (г)	-46,19	-16,7	192,6
NН₄⁺ (p)	-132,4	-79,5	114,4
NН₄Cl (к)	-314,4	-204,3	95,9
NН₄NОз (к)	-365,4	-183,9	151,1
(NH₄)₂SO₄ (к)	-1181,1	-901,9	220
NO (г)	90,31	80,6	210,7
NО₂ (г)	33	51,5	240,2
NО₃^- (р)	-207,5	-111,7	147,3
N₂O (г)	82,1	104,2	220,0
N₂О₃(г)	83,3	140,6	307,3
N₂О₄(ж)	19,05	98,0	209.3
N₂О₄(г)	9,37	98,29	304,3
N₂O₅(г)	11,31	115,22	356,15
N₂O₅ (к)	-43,16	113,97	178,49
НNО₂ (p)	-119,2	-55,6	152,7

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
НNО₃ (ж)	-174,3	-80,9	155,7
НNО₃ (г)	-135,1	-74,8	266,9
Na (к)	0	0	51,45
Na⁺ (р)	-239,9	-262,13	58,91
NaCN (к)	-89,8	-80,4	118,5
NaCI (к)	-411,1	-384,0	72,12
NaNО₂ (к)	-359	-295	106
NаNО₃ (к)	-466,7	-365,9	116
NaOH (к)	-425,6	-380,7	64,4
NaOH (р)	-470	-419,2	48,1
Nа₂СО_З (к)	-1137,5	-1047,5	136,4
Na₂О (к)	-510,8	-376,1	72,4
Na₂S (к)	-370,3	-354,8	77,4
Nа₂SО₃ (к)	-1090	-1002	146,0
Na₂SО₄ (к)	-1384,6	-1266,8	149,5
Nа_ЗРО₄ (к)	-1935,5	-1819	224,7
Na₂PbО₂ (к)	-704,3	-742	125
Ni (к)	0	0	29,9
NiCI₂ (к)	-304,2	-258,0	98,07
Ni(ОН)₃ (к)	-600,7	-540,3	96
NiO (к)	-239,7	-211,6	37,9
Ni(OH)₂ (к)	-543,5	-458,4	79,9
NiS (к)	-79	-76,9	52,97
NiSО₄ (к)	-873,5	-763,8	103,9
О (г)	246,8	231,8	160,9
О₂ (г)	0	0	205,0
О₃ (г)	142,3	162,7	238,8
ОН^- (р)	-230,2	-157,4	-10,8
Н₂О (г)	-241,98	-228,8	188,9
Н₂О (ж)	-286,0	-237,4	70,0
Н₂О₂ (ж)	-187,9	-120,5	109,6
Р (белый, к)	0	0	41,1
Р (красный, к)	-17,6	-12, 13	22,8
РСl₃ (г)	-287,02	-260,5	3] 1,7
PCl₅(г)	-374,89	-305,4	364,5
РН₃ (г)	5,44	13,39	210,1

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
P₂О₅ (г)	-2093	-1943	157
P₂О₅ (к)	-1506,24	-1363,98	135,98
Н_ЗРО₄ (ж)	-1271,94	-1138,0	201,87
Н₃РО₄ (к)	-1283,65	-1139,7	176,2
НРО₃ (р)	-983,81	-904,20	150,84
Рb (к)	0	0	64,8
РЬСО₃ (к)	-700,0	-626,29	131,0
PbCI₂ (к)	-360,9	-315,62	136,0
РbО (к)	-219,4	-186,2	66,2
РЬО₂ (к)	-276,75	-218,45	71,97
PbS (к)	-100,4	-98,8	91,2
PbSО₄ (к)	-912	-814,3	148,67
Рb_ЗО₄ (к)	-723,9	-606,58	211,4
S (монокл., к)	0,38	0,188	32,6
S (ромб., к)	0	0	31,9
SО₂ (г)	-297,2	-300,41	248,2
SО_З (г)	-376,2	-370	256,4
H₂S (ж)	-20,1	-33,0	205,6
Н₂SО₄(ж)	-814	-690,7	157,0
Se (к)	0	0	42,2
H₂Se (г)	33,0	19,72	218,97
Si (к)	0	0	18,8
SiC (к)	-73,3	-70,9	16,62
SiCI₄ (ж)	-664,8	-598,3	252,6
SiH₄ (г)	30,6	53,2	204,7
SiO (к)	-454,62	-	-
SiО₂ (к)	-911,6	-857,2	41,9
SiО₂ (ж)	-904,82	-852,0	47,01
Sn (белое, к)	0	0	51,6
Sn (серое, к)	-2,1	-0,13	44,2
Sn²⁺ (р)	-10,5	-27,3	-22,7
Sn⁴⁺ (р)	-2,43	-2,4	-226,1
SnCl₄ (ж)	-529,2	-458,1	259
SnН₄ (г)	16,3	187,8	228,7
SnO (к)	-286,2	-258,1	56
Sn(ОН)₂ (к)	-506,3	-491,6	87,7
SnО₂ (к)	-581,2	-520,2	52

Вещество	DH ,кДж/моль	DG ,кДж/моль	S ,Дж/моль.К
SnS (к)	-110,2	-108,3	77,0
SnS₂ (к)	-82,5	-74,1	87,5
Н₂Те (г)	154,39	138,49	234,30
Ti (к)	0	0	30,6
TiC (к)	-186,2	-182,6	24,3
TiC1₂ (к)	-516,7	-472,7	105,9
ТiСl₃ (к)	-721,0	-654,1	139,7
TiCl₄ (г)	-763,2	-726,1	352,2
TiCl₄ (ж)	-804,6	-737,7	252,3
ТiI₄ (г)	-284,5	-381,9	433
TiO (к)	-518,4	-489,1	34,9
TiО₂ (к)	-943,5	-888,2	50,2
Тi₂О₃ (к)	-1520,5	-1434,1	78,8
ТlОН (к)	-233,5	-190,6	255,2
Тl(ОН)₃ (к)	-516,6	-	102,1
Т1₂О (к)	-167,4	-153,1	161,1
Т1₂О₃ (к)	-390,4	-321,4	148,1
Zn (к)	0	0	41,66
Zn²⁺(p)	-153,74	-147,26	-110,67
ZnСОз (к)	-818,59	-737,3	82,5
ZnCI₂ (к)	-415,33	-369,6	111,54
ZnO (к)	-350,8	-320,88	43,67
Zn(ОН)₂ (к)	-644	-554,79	76,15
ZnS (к)	-205,6	-200,85	57,78

14. КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Кислота	Формула	К_дис
Азотистая	HNO₂	4∙10^-4
Азотистоводородная	НN₃	2,6 ∙10^-5
Азотная	HNO₃	4,36∙10
Алюминиевая (мета)	HAIO₂	6∙10^-13
Борная (мета)	HBO₂	7,5∙10^-10
Борная (орто)	Н₃ВО₃	(I) 5,8∙10^-10 (II) 1,8∙10^-13 (III) 1,6 ∙10^-14

Кислота	Формула	К_дис
Бромоводородная	HBr	1 ∙10⁹
Бромноватая	HВrO₃	2∙10^-1
Бромноватистая	HBrO	2,06 ∙10^-9
Водорода пероксид	H₂О₂	(I) 2,63 ∙10^-12 (II) 1,0∙10^-25
Галлия гидроксид	H₃GaO₃	(II) 5∙10^-11 (III) 2∙10^-12
Германиевая	H₂GeO₃	(I) 1,7∙10^-9 (II) 1,9∙10^-13
Дитионистая	H₂S₂O₄	(I) 5∙10^-¹ (II) 4∙10^-3
Железистосинеродистая	H₄[Fe(CN)₆]	(III) 1,0∙10^-3 (IV) 5,6 ∙10^-2
Иодоводородная	HI	1∙10¹¹
Иодная (орто)	H₅IO₆	(I) 3,09∙10¹² (II) 7,08∙10^-9 (III) 2,5∙10^-13
Йодная (мета)	H1О₃	1,7∙10^-1
Кремниевая (мета)	H₂SiO₃	(I) 2,2∙10^-10 (II) 1,6∙10^-12
Марганцовая	HМnО₄	2∙10²
Молибденовая	H₂MoО₄	(II) 1∙10^-6
Мышьяковая (орто)	H₃AsО₄	(I) 5,9810^-3 (II) 1,05∙10^-7 (III) 3,89∙10^-12
Мышьяковистая (орто)	H₃AsО₃	(I) 6∙10^-10 (II) 1,7∙10^-14
Мышьяковистая (мета)	HasО₂	6∙10^-10
Оловянистая	Н₂SnO₂	6∙10^-18
Оловянная	H₂SnО₃	4∙10^-10
Родановодородная	HSCN	1,4∙10^-1
Пирофосфорная	Н₄Р₂О₇	(I) 1,4∙10^-1 (II) 1,1∙10^-2 (III) 2,1∙10^-7 (IV) 4,1∙10^-10

Кислота	Формула	К_дис
Свинцовистая	H₂PbO₂	2∙10^-16
Селенистая	H₂SeO₃	(I)3,5∙10^-3 (II) 5,0∙lO^-8
Селеноводородная	H₂Se	(I)1,7∙10^-4 (II) 1,0∙10^-11
Селеновая	H₂SeO₄	(I) 1,0∙10³ (II) 1,2∙10^-2
Серная	H₂SO₄	(I)1∙10³ (II) 1,2∙10^-2
Сернистая	H₂SO₃	(I)1,58∙10^-2 (II) 6,31∙10^-8
Сероводородная	H₂S	(I)6∙10^-8 (II) 1∙10^-14
Сурьмяная (орто)	H₃SbO₄	4∙10^-5
Сурьмянистая (мета)	HSbO₂	1∙10^-11
Теллуристая	H₂TeO₃	(I)3∙10^-3 (II) 2∙10^-3
Теллуроводородная	H₂Te	1∙10^-8
Теллуровая	H₂TeO₄	(I)2,29 ∙10^-8 (II) 6,46∙10^-12
Тетраборная	H₂B₄O₇	(I)1,8∙10^-4 (II) 1,5∙10^-5
Тиосерная	H₂S₂О₃	(I)2,2∙10^-1 (II) 2,8∙10^-2
Угольная	H₂CО₃	(I)4,45∙10^-7 (II) 4,69∙10^-11
Фосфористая(орто)	H₃PО₃	(I)1,6∙10^-3 (II) 6,3∙10^-7
Фосфорная (орто)	H₃PO₄	(I)7,52∙10^-3 (II) 6,31∙10^-8 (III) 1,26∙10^-12
Фосфорноватистая	H₃PO₂	7,9 ∙10^-2
Фтороводородная	HF	6,61∙10^-4
Хлористая	HCIO₂	5∙10^-3
Хлороводородная(соляная)	HC1	1 ∙10⁷

Кислота	Формула	К_дис
Хлорноватистая	HC1О	5,01∙l0^-8
Хромовая	H₂CrO₄	(I) 1,8∙10^-1 (II) 3,16∙10^-7
Циановодородная	HCN	7,9∙I0^-10
Муравьиная	HCOOH	1,77∙10^-4
Уксусная	CH₃COOH	1,75∙10^-5

15. КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Основание	Формула	К_дис
Гидроксид
алюминия	A1(OH)₃	(III ) 1,38∙10^-9
аммония	NH₄ОH	1.79∙10^-5
бария	Ba(OH)₂	2,3∙10^-1
галлия	Ga(OH)₃	(II) 1,6∙10^-11 (III) 4∙10^-12
железа (II)	Fe(OH)₂	(II) 1,3∙10^-4
железа (III)	Fe(OH)₃	(II) 1,82∙10^-11 (III) 1,35∙10^-12
кадмия	Cd(OH)₂	(II) 5,0∙10^-3
кальция	Ca(OH)₂	(II) 4,3∙10^-2
кобальта	Co(OH)₂	(II) 4∙10^-5
лития	Li(OH)	6,75∙10^-1
магния	Mg(OH)₂	(II) 2,5∙10^-3
марганца	Mn(OH)₂	(II) 5,0∙10^-4
меди	Cu(OH)₂	(II) 3,4∙10^-7
натрия	NaOH	5,9
никеля	Ni(OH)₂	(II) 2,5 ∙10^-5
ртути	Hg(OH)₂	(I) 3,0∙10^-11 (II) 5,0∙10^-12
свинца	Pb(OH)₂	(1) 9,6∙10^-4
cepeбpa	AgOH	1,1∙ 10^-4
стронция	Sr(OH)₂	(II) 1,5∙10^-1
xpoмa	Cr(OH)₃	(III)1,02∙10^-10
цинка	Zn(OH)₂	(11) 4∙10^-5
таллия	TlОH	> 10^-1

1 6 . КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ

Комплексный ион	К_нест	Комплексный ион	К_нест
Ag(NH₃)₂⁺	9,31∙ 10^-8	Cu (NH₃)₄²⁺	2,14∙10^-13
Ag(CN)₂^-	8,0∙ 10^-22	Cu(CN)₂^-	1,0∙10^-24
Ag(CN)₄^3-	2,1 ∙10^-21	Cu(CN)₄^3-	5,0∙10^-31
Ag(SCN)₂^-	2,7 ∙l0^-8	Cu(CN)₄^2-	5,0∙10^-28
Ag(SCN)₄^3-	1,3∙10^-11	CuCl₄^2-	6,3∙10^-6
Ag(SО₄)₂^3-	0,59	CuBr₂^-	1,3∙10^-6
AgCl₂^-	1,76∙10^-5	Cul₂^-	1,75∙10^-9
AgCl₃^2-	4,0 ∙10^-6	Cu(OH)₄^2-	7,6∙10^-17
AgCl₄^3-	1,2∙ 10^-6	Cu(SO₃)₂^3-	3,1∙10^-9
AgBr₂^-	7,8∙10^-8	Fe(CN)₆^4-	1,0∙10^-24
Agl₃^2-	1,4∙10^-14	Fe(CN)6^3-	1,0∙10^-31
Agl₄^3-	1,8∙10^-14	Fe(SO₄)₂^-	1,05∙10^-3
AgBr₄^3-	6,3∙10^-10	Hg(CN)₄^2-	4,0∙10^-42
Ag(S₂О₃)₂^3-	2,5∙10^-14	HgCl₄^2-	8,5∙10^-16
Ag(SО₃)₂^3-	4,5 ∙10^-9	HgBr₄^2-	2,0∙10^-22
A1F₆^3-	1,44∙l0^-20	Hgl₄^2-	1,48∙10^-30
A1F₄^-	1,8∙10^-18	Hg(SCN)₄^2-	5,9∙10^-22
Au(CN)₂^-	5,0 ∙10^-39	Hg(S₂O₃)₂^2-	3,6∙10^-30
Au(SCN)₂^-	1,0∙10^-23	Hg(NH₃)₄²⁺	5,3∙10^-20
Au(SCN)₄^-	1,0∙l0^-42	Mg(NH₃)₄²⁺	10,9
AuCl₄^-	5,0 ∙10^-22	Ni(NH₃)₄²⁺	1,12∙10^-8
AuBr₂^-	4,0 ∙10^-13	Ni(NH₃)₆²⁺	1,86∙10^-9
Cd(NH₃)₄²⁺	7,56 ∙10^-8	Ni(CN)₄^2-	1,8∙10^-14
Cd(NH₃)₆²⁺	7,3∙10^-6	PbCl₄^2-	7,1∙10^-3
Cd(CN)₄²-	1,41∙ 10^-19	PbBr₄^2-	1,0∙10^-3
Cd(SCN)₆^4-	1,03	Pbl₄^2-	1,4∙10^-4
CdCl₄^2-	9,3∙10^-3	PtCl₄^2-	2,5∙10^-17
CdCl₆^4-	2,6∙ 10^-3	PtBr₄^2-	4,0∙10^-21
CdBr₄^2-	2,0∙10^-4	PtI₄^2-	2,5∙10^-30

Комплексный ион	К_нест	Комплексный ион	К_нест
Cdl₄^2-	8,0∙10^-7	PdCl₄^2-	6,3∙10^-13
Cdl₆^4-	1,0∙l0^-6	PdBr₄^2-	8,0∙10^-17
Co(NH₃)₆²⁺	7,75∙10^-6	Zn(NH₃)₄²⁺	3,46∙10^-10
Co(NH₃)₆³⁺	3,1∙10^-33	Zn(CN)₄^2-	1,3∙10^-17
Co(CN)₆^4-	1,0∙l0^-19	Zn(SCN)₄^2-	5,0∙10^-2
Co(CN)₆^3-	1,0∙10^-64	Zn(OH)₄^2-	3,6∙10^-16
Co(SCN)₄^2-	5,5∙10^-3	ZnCl₄^2-	1
Cu(NH₃)₂⁺	1,35∙10^-11	Znl₄^2-	220

17. ДИАГРАММЫ РАСЩЕПЛЕНИЯ d-ОРБИТАЛЕЙ В ОКТАЭДРИЧЕСКОМ И ТЕТРАЭДРИЧЕСКОМ ПОЛЯХ ЛИГАНДОВ

d _g d _g

ион в сферическом поле

∆_окт∆_тетр

d _e d _e

свободный ион

18. РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ

ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ

Ионы

Br^-

CH₃COO^-

CN^-

CO₃^2-

Cl^-

F^-

I^-

NO₃^-

OH^-

PO₄^3-

S^2-

SO₄^2-

SO₃^2-

Ag⁺

Al³⁺

Ba²⁺

Be²⁺

Bi³⁺

Ca²⁺

Cd²⁺

Co²⁺

Cr³⁺

Cs⁺

Cu²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

H⁺

Hg²⁺

Hg₂²⁺

K⁺

Li⁺

Mg²⁺

Mn²⁺

NH₄⁺

Na⁺

Ni²⁺

Pb²⁺

Rb⁺

Sn²⁺ Sr² Tl⁺⁺

Zn²⁺

∞

Н
М

р– хорошо растворимый (> 1 г на 100 г H₂O); м – малорастворимый; н – практически нерастворимый (< 0,1 г на 100 г H₂O); (-) – вещество не существует или разлагается водой; ∞ - неограниченная растворимость; ? – нет данных

1 9 . ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ

В ВОДЕ СОЕДИНЕНИЙ

Вещество	ПР	Вещество	ПР
AgBr	5,3∙10^-13	Hg₂CO₃	9∙10^-17
AgCH₃COO	4,0∙10^-3	Hg₂C1₂	1,3∙10^-18
AgCN	1,4∙10^-16	Hg₂l₂	4,5∙10 ^-29
Ag₂CO₃	1,2∙10^-12	HgS (красная)	4,0∙l0^-53
AgCl	1,78∙10^-10	Hg₂S	1∙10^-47
Ag₂CrO₄	1,1∙10^-12	Hg₂SО₄	6,8∙10^-7
Ag₂Cr₂O₇	1,0∙10^-10	KC1О₄	1,1∙l0^-2
Agl	8,3∙10^-17	K1О₄	8,3∙10^-4
Ag₃PO₄	1,3∙10^-20	La(OH)₃	6,5∙10^-20
Ag₂S	2,0∙10^-50	Li₂CO₃	4,0∙10^-3
AgSCN	1,1∙10^-12	LiF	1,7∙10^-3
Ag₂SO₄	1,6∙10^-5	Li₃PО₄	3,2∙10^-9
AgOH	1,6∙10^-8	MgCО₃	2,1∙10^-5
A1(OH)₃	1∙10^-32	MgF₂	6,5∙10^-9
AuBr	5,0∙10^-17	Mg(OH)₂	6,0∙10^-10
AuCl	2,0∙10^-13	MnCО₃	1,8∙10^-11
AuCl₃	3,2∙10^-25	Mn(OH)₂	1,9∙10^-13
Aul	1,6∙10^-23	MnS	2,5∙10 ^-10
BaCO₃	4,0∙10 ^-10	Na₃AIF₆	4∙10 ^-10
BaCrO₄	1,2∙10^-10	NalO₄	3∙10^-3
BaF₂	1,1∙10 ^-6	Ni(CN)₂	3∙10^-23
BaSO₄	1,1∙10^-10	NiCO₃	1,3∙10^-7
Be(OH)₂	6,3∙10^-22	Ni(OH)₂	2∙10 ^-15
Bi(OH)₃	4,3∙10 ^-31	α-NiS	3,2∙10 ^-19
Bi₂S₃	1∙10^-97	β-NiS	1,0∙10 ^-24
CaCO₃	3,8∙10^-9	γ-NiS	2,0∙10^-26
CaCrO₄	7,1∙l0^-4	PbBr₂	9,1∙10 ^-6
CaF₂	4,0∙10^-11	PbCO₃	7,5∙10 ^-14
Ca(OH)₂	5,5∙10^-6	PbCI₂	1,6∙10^-5
Ca₃(PO₄)₂	2∙10^-29	PbCrO₄	1,8∙10^-14
CaSO₄	2,5∙10^-5	PbF₂	2,7∙10^-8
CdCO₃	1,0∙10^-12	Pbl₂	1,1∙10^-9
Cd(OH)₂	2,2∙10^-14	PbS	2,5∙10^-27
CoCO₃	1,05∙10^-10	PbSO₄	1.6∙10^-8
Co(OH)₂	1,6∙10^-15	Sb(OH)₃	4∙10^-42

Вещество	ПР	Вещество	ПР
Cr(OH)₂	l.0∙l0 ^-17	Snl₂	8,3∙10^-6
Cr(OH)₃	6,3∙10 ^-31	Sn(OH)₂	6,3∙10^-27
CuBr	5,25∙10^-9	Sn(OH)₄	1×10^-57
CuCN	3,2∙10^-20	SnS	2,5∙10^-27
CuCO₃	2,5∙10^-10	SrCO₃	1,1∙10^-10
CuC₂O₄	3∙10^-8	SrCrO₄	3.6∙10^-5
CuCI	1,2∙10^-6	SrF₂	2,5∙10^-9
Cul	1,1∙10^-12	Sr(OH)₂	3,2∙10^-4
Cu(OH)₂	2,2∙10^-20	SrSO₄	3,2∙10^-7
(CuOH)₂CO₃	1,7∙10^-34	Tl₂CO₄	4∙10^-3
CuS	6,3∙10^-36	T1C1	1,7∙10^-4
Cu₂S	2,5∙10^-48	Tl₂CrO₄	9,8∙10^-13
FeCO₃	3,5∙10^-11	T1(OH)₃	6,3∙10^-46
Fe(OH)₂	8,0∙10^-16	ZnCO₃	1.45∙10^-11
Fe(OH)₃	6,3∙10^-38	Zn(OH)₂	1,2∙10^-17
FePO₄	1,3∙10^-22	α-ZnS	1,6∙10^-24
FeS	5∙10^-18	β-ZnS	2,5∙10^-22

20 . ДЛИНЫ ВОЛН СПЕКТРА И СООТВЕТСТВУЮЩИЕ ИМ ОКРАСКИ

Интервалы длин волн поглощаемого света, l , нм	Цвет поглощаемого излучения	Дополнительный цвет (наблюдаемый цвет раствора)
400-435	фиолетовый	желто-зеленый
435-480	синий	желтый
480-490	зеленовато-синий	оранжевый
490-500	сине-зеленый	красный
500-560	зеленый	пурпурный
560-580	желто-зеленый	фиолетовый
580-595	желтый	синий
595-605	оранжевый	зеленовато-синий
605-730	красный	сине-зеленый
730-760	пурпурный	Зеленый

2 1 . СТАНДАРТНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ

ЭЛЕКТРОДОВ (Т=298К)

Электрод	Электродная реакция	Е⁰, В
Li⁺/Li	Li⁺ +e =Li	-3,045
Rb⁺/Rb	Rb⁺+e ^Rb	-2,925
K⁺/K	K⁺+e =K	-2,924
Cs⁺/Cs	Cs⁺ +e =Cs	-2,923
Ba²⁺/Ba	Ba²⁺+2e =Ba	-2,905
Sr²⁺/Sr	Sr²⁺ + 2e = Sr	-2,888
Ca²⁺/Ca	Ca²⁺+2e =Ca	-2,866
Na⁺/Na	Na⁺ + e = Na	-2,714
Mg²⁺/Mg	Mg²⁺+2e =Mg	-2,363
Be²⁺/Be	Be²⁺+2e = Be	-1,847
Al³⁺/Al	Al³⁺+3e =A1	-1,663
Ti²⁺/Ti	Ti²⁺ + 2e = Ti	-1,63
Mn²⁺/Mn	Mn²⁺+ 2e = Mn	-1,179
Cr²⁺/Cr	Cr²⁺+2e = Cr	-0,913
Zn²⁺/Zn	Zn²⁺+2e =Zn	-0,763
Cr³⁺/Cr	Cr³⁺+3e =Cr	-0,744
Fe²⁺/Fe	Fe²⁺ + 2e = Fe	-0,44
Cd²⁺/Cd	Cd²⁺+ 2e = Cd	-0,403
Co²⁺/Co	Co²⁺+2e = Co	-0,277
Ni²⁺/Ni	Ni²⁺+2e =Ni	-0,25
Sn²⁺/Sn	Sn²⁺ + 2e = Sn	-0,136
Pb²⁺/Pb	Pb²⁺+2e =Pb	-0,126
Fe³⁺/Fe	Fe³⁺+3e =Fe	-0,037
H⁺/H₂	H⁺ +e = 1/2 H₂	0,000
Cu²⁺/Cu	Cu²⁺+2e=Cu	0,337
Cu⁺/Cu	Cu⁺ + e = Cu	0,52
Ag⁺/Ag	Ag⁺ + e = Ag	+0.799
Hg²⁺/Hg	Hg²⁺+2e=Hg	+0,854
Pt²⁺/Pt	Pt²⁺ + 2e = Pt	+1,188
Au³⁺/Au	Au³⁺ + 3e = Au	+1,498
Au⁺/Au	Au⁺ +e =Au	+1,692

2 2 . СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Электродный процесс	Е⁰, В
Азот
NO₂^- +H₂O+e=NO+2OH^-	-0,46
NO₂^- + 6H₂O + 6e =NH₄OH + 7OH^-	-0,15
NO₃^- + 2H₂O + 3e = NO + 40H^-	-0,14
NO₃^- + 7H₂O + 8e = NH₄OH + 9OH^-	-0,12
NO₃^- + H₂O + 2e = NO₂^- + 2OH^-	+0,01
2NO₂^- + 4H₂0 + 6e = N₂ + 8OH^-	+0,41
2NO₂ + 4H₂0 + 8e = N₂ + 8OH^-	+0,53
NО₃^- + 2H⁺ + e = NO₂ + H₂O	+0,78
NО₃^- + 2H⁺ + 2e = NO₂^- + H₂O	+0,94
NO₃^- + 10H⁺ + 8e = NH₄⁺ + 3H₂O	+0,87
NO₃^- + 4H⁺+ 3e = NO + 2H₂O	+0,96
HNO₂ + H⁺ + e = NO + H₂O	+1,00
2NO₃^- + 10H⁺ + 8e = N₂O + 5H₂O	+1,116
2NO₃^-+ 12H⁺ + l0e = N₂ + 6H₂O	+1,246
2НNO₂ + 4H⁺ + 4e = N₂O + 3H₂O	+1,297
2HNO₂ + 6H⁺ + 6e = N₂ + 4H₂O	+1,45
Алюминий
AlO₂^- + 2H₂О + 3e = Al + 4ОH^-	-2,35
[Al(OH)₄]^- + 3e = Al + 4ОH^-	-2,35
AlF₆^3- + 3e=Al+6F^-	-2,07
A1³⁺+3e=Al	-1,663
Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3e = Al + 3H₂O	-1,471
AlO₂^- + 4H⁺ + 3e = Al + 2H₂O	-1,262
Барий
Ba²⁺+2e=Ba	-2,905
Бериллий
Be²⁺ + 2e = Be	-1,847
BeO₂^2-+ 4H⁺ + 2e = Be + 2H₂О	-0,909
Бор
BF₄^- + 3e = B + 4F^-	-1,04

H₃BO₃ + 3H⁺ + 3e = B + 3H₂О	-0,869
BO₃^3- + 6H⁺ + 3e = B + 3H₂О	-0,165
Бром
2BrO^-+ 2H₂О + 2e = Br₂ + 4ОH^-	+0,45
2BrО₃^- + 6H₂О + 10e = Br₂ + 12ОH^-	+0,5
BrO₃^- + 2H₂О + 4e = BrO^- + 4ОH^-	+0,54
BrO₃^- + 3H₂О + 6e = Br^- + 6ОH^-	+0,61
BrO^-+ H₂О + 2e = Br^- + 2ОH^-	+0,76
Br₂(ж)+ 2e=2Br^-	+1,065
BrO₃^-+ 6H⁺ + 6e = Br^- + 3Н₂О	+1,44
HBrO + H⁺ + 2e = Br^- + H₂O	+1,34
2BrО₃^- + 12H⁺ + lOe = Br₂ + 6H₂О	+1,52
2HBrO + 2H⁺ + 2e = Br₂+ 2Н₂О	+1,59
Ванадий
V²⁺ + 2e = V	-1,175
V³⁺ + e = V²⁺	-0,255
VO₂⁺ + 4H⁺ + 5e = V + 2H₂О	-0,25
VО₄^3- + 6H⁺ + 2e = VO⁺+ 2H₂О	+1,256
Висмут
Bi₂О₃ + 3H₂O + 6e = 2Bi + 6ОH^-	-0,46
Bi³⁺ + 3e = Bi	+0,215
Водород
H₂ + 2e = 2H^-	-2,251
2H₂О + 2e = H₂ + 2ОH^-	-0,828
2H⁺ + 2e = H₂	0,000
H₂О₂ + 2H⁺+ 2e = 2H₂О	+1,776
Вольфрам
WО₄^2- + 4H₂О + 6e = W + 8ОH^-	-1,05
WО₄^2- + 8H⁺ + 6e = W + 4H₂О	+0,049
2WО₄^2- + 6Н⁺ + 2e = W₂О₅ + 3Н₂О	+0,801
Германий
H₂GeO₃ + 4H⁺ + 4e = Ge + 3H₂О	-0,13
Ge²⁺+ 2e = Ge	≈0,000
Железо
Fe(OH)₃ + e = Fe(OH)₂ + OH^-	-0,56

Fe²⁺ + 2e = Fe	-0,44
Fe³⁺ + 3e = Fe	-0,037
Fe(OH)₃ + H⁺ + e = Fe(OH)₂ + H₂О	+0,271
Fe(CN)₆^3-+e=Fe(CN)₆^4-	+0,356
FeО₄^2- + 4Н₂О + 3e = Fe(OH)₃ + 5ОH^-	+0,72
Fe³⁺ +e=Fe²⁺	+0,771
FeО₄^2- + 8H⁺ + 3e = Fe³⁺ + 4H₂О	+1,7
Золото
Au(CN)₂^- + e = Au + 2CN^-	-0,61
Au³⁺ + 2e = Au⁺	+1,401
Au³⁺ + 3e = Au	+1,498
Au⁺ + e = Au	+1,692
Иод
2IO₃^-+ 6H₂O + lOe = I₂ + 12OH^-	+0,21
IO₃^-+ 3H₂O + 6e = I^-+ 6OH^-	+0,25
2IO^-+2H₂O+2e = I₂+4OH^-	+0,45
IO^- + H₂O + 2e = I^-+ 2OH^-	+0,49
I₂ + 2e = 2I^-	+0,536
IO₃^-+ 2H₂O + 4e = IO^- + 4OH^-	+0,56
IO₃^-+6H⁺ + 6e = I^- + 3H₂O	+1,085
2IO₃^-+ 12H⁺+ 10e = I₂+ 6H₂O	+1,19
IO₄^-+ 8H⁺ + 8e = I^-+ 4H₂О	+1,4
2H IO+ 2H⁺+ 2e = I₂+ 2H₂O	+1,45
IO₄^-+ 2H⁺ + 2e = IO₃^-+ H₂О	+1,653
Кадмий
Cd(CN)₄^2- + 2e = Cd + 4CN^-	-1,19
Cd(NH₃)₄²⁺ + 2e = Cd + 4NH₃	-0,61
Cd²⁺+2e=Cd	-0,403
Калий
K⁺ + e = K	-2,924
Кальций
Ca²⁺ + 2e = Ca	-2,866
Кислород
О₂ + 2H₂О+ 4e = 4ОH^-	+0,401
О₂ + 2H⁺ + 2e = H₂О₂	+0,682

О₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂О	+1,228
О₃ + H₂О + 2e = O₂ + 2ОH^-	+1,24
О₃ + 6H⁺ + 6e = 3H₂О	+1,511
H₂О₂ + 2Н⁺ +2e = 2H₂О	+1,776
Кобальт
Co(OH)₂ + 2e = Co + 2ОH^-	-0,73
Co (NH₃)₆²⁺ + 2e = Co + 6NH₃	-0,42
Co²⁺+2e=Co	-0,277
Co(OH)₃ + e = Co(OH)₂ + ОH^-	+0,17
Co³⁺ + 3e = Co	+0,33
Co³⁺ + e = Co²⁺	+1,808
Кремний
SiО₃^2- + 3H₂О + 4e = Si +6ОН^-	-1,7
SiF₆^2- + 4e = Si + 6F^-	-1,2
SiО₃^2-+ 6Н⁺ + 4e = Si + 3Н₂О	-0,455
Лантан
La³⁺ + 3e = La	-2,522
Литий
Li⁺+ e = Li	-3,045
Магний
Mg(OH)₂ + 2e == Mg + 2ОH^-	-2,69
Mg²⁺ + 2e = Mg	-2,363
Марганец
Mn (OH)₂ + 2e = Mn + 2ОH^-	-1,56
Mn²⁺ + 2e = Mn	-1,179
Mn(OH)₂ + 2Н⁺ + 2e = Mn + 2H₂О	-0,727
MnO₂ + 2H₂O + 2e = Mn(OH)₂ + 2OH^-	-0,05
MnO₄^- + 4H₂O + 5e = Mn(OH)₂ + 6OH^-	+0,34
MnO₄^-+ e =MnO₄^2-	+0,564
MnO₄^- + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^-	+0,600
MnO₄^2- + 2H₂O + 2e = MnO₂ + 4OH^-	+0,620
MnO₂+ 4H⁺ + e = Mn³⁺ + 2H₂O	+0,950
MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺+ 2H₂O	+1,228
MnO₄^-+ 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O	+1,507
Mn³⁺ + e = Mn²⁺	+1,509

MnO₄^-+ 4H⁺ + 3e = MnO₂ + 2H₂O	+1,692
MnO₄^2- + 4H⁺ + 2e = MnO₂ + 2H₂O	+2,257
Медь
Cu(CN)₂^- + e = Cu + 2CN^-	-0,43
Cu(NH₃)₂⁺ + e = Cu + 2NH₃	-0,12
Cu(NH₃)₄²⁺ + 2e = Cu + 4NH₃	-0,07
Cu(NH₃)₄²⁺ + 4H₂O + 2e = Cu + 4NH₄OH	-0,04
Cu²⁺ + e = Cu⁺	+0,153
2Cu²⁺ +Н₂О + 2e = Cu₂О + 2Н⁺	+0,203
Cu²⁺ + 2e = Cu	+0,337
Cu⁺ + e = Cu	+0,520
Молибден
MoO₄^2- + 4Н₂О + 6e = Mo + 8ОH^-	-1,05
Mo³⁺ +3e = Mo	-0,200
MoО₂ + 4H⁺ + 4e = Mo + 2H₂О	-0,072
MoО₄^2- + 8H⁺ + 6e = Mo + 4H₂О	+0,154
MoО₄^2- + 4Н⁺ + 2e = MoO₂ + 2H₂О	+0,606
Мышьяк
AsO₄^3-+2H₂O+2e=AsO₂^-+4OH^-	-0,658
H₃AsO₄+ 2H⁺ +2e=HAsO₂+2H₂O	+0,560
Натрий
Na⁺ + e = Na	-2,714
Никель
Ni(OH)₂+2e=Ni+2ОH^-	-0,72
Ni(NH₃)₆²⁺ + 2e =Ni + 6NH₃	-0,49
Ni²⁺+2e=Ni	-0,25
Олово
[Sn(OH)₄]^2- + 2e = Sn + 4ОH^-	-0,910
Sn²⁺ + 2e = Sn	-0,136
Sn⁴⁺ + 4e = Sn	+0,100
Sn⁴⁺ + 2e = Sn²⁺	+0,151
Платина
PtBr₄^2- + 2e = Pt + 4Br^-	+0,58
PtCl₆^2- + 2e = PtCl₄^2-+ 2CI^-	+0,72
PtCl₄^2- + 2e = Pt +4C1^-	+0,73

Pt²⁺ + 2e = Pt	+1,188
Рений
ReO₄^- + 4H₂О + 7e = Re + 8OH^-	-0,584

Re³⁺ + 3e = Re	+0,3
ReО₄^- + 8H⁺ + 4e = Re³⁺ + 4H₂О	+0,422
Ртуть
Hg(CN)₄^2- + 2e = Hg + 4CN^-	-0,37
Hgl₄^2- + 2e = Hg + 4l^-	-0,04
HgBr₄^2-+ 2e =Hg+4Br^-	+0,21
Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2C1^-	+0,268
HgCl₄^2- + 2e = Hg + 4C1^-	+0,48
Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg	+0,788
Hg²⁺+2e=Hg	+0,854
2Hg²⁺ + 2e = Hg₂²⁺	+0,920
Рубидий
Rb⁺+e=Rb	-2,925
Свинец
PbSO₄+ 2е = Pb + SO₄^2-	-0,36
Pb²⁺ + 2e = Pb	-0,126
PbО₃^2-+ H₂О + 2e = PbO₂^2- + 2ОH^-	+0,20
PbO+2H⁺+2e =Pb + H₂О	+0,248
PbO₂ + H₂O + 2e = PbO + 2OH^-	+0,28
PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺+ 2H₂O	+1,449
PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e = PbSO₄+ 2H₂O	+1,68
Pb⁴⁺ + 2e = Pb²⁺	+1,694
Селен
Se + 2H⁺ + 2e = H₂Se (ж)	-0,399
Se + 2H⁺ + 2e = H₂Se (г)	-0,369
SeО₃^2- + 3H₂О + 4e = Se +6ОH^-	-0,366
SeО₄^2- + H₂О + 2e = SeO₃^2- +2ОH^-	+0,05
H₂SeО₃ + 6H⁺ + 6e = H₂Se_(ж) + 3H₂О	+0,36
H₂SeО₃ + 4H⁺ + 4e = Se + 3H₂О	+0,74
SeО₄^2- + 2H⁺ + 2e =H₂SeO₃ + H₂O	+1,15

Сера
SO₄^2- + H₂О + 2e = SO₃^2- + 2ОН^-	-0,93
2SО₄^2- + 5Н₂О + 8e = S₂O₃^2- + 10OH^-	-0,76
S + 2e = S^2-	-0,48
S₂О₃^2- + 6H⁺+ 8e = 2S^2- + 2H₂О	-0,006
SO₄^2- + 8H⁺ +8e = S^2- + 4H₂О	+0,149
SO₄^2- + 4H⁺ +2e = SO₂ + 2H₂О	+0,159
S +2H⁺+2e =H₂S	+0,17
SO₄^2- +2H⁺ + 2e = SO₃^2- + H₂О	+0,22
SO₃^2- + 6Н⁺+ 6e = S^2- + 3H₂О	+0,231
HSO₄^- + 9H⁺ + 8e = H₂S(р) + 4H₂О	+0,289
SО₄^2- + 10H⁺ + 8e = H₂S + 4H₂О	+0,311
HSO₄^- + 7Н⁺ + 6e = S + 4H₂О	+0,339
SО₄^2- + 8H⁺ + 6e = S + 4H₂О	+0,357
S₂О₃^2- + 6H⁺ + 4e = 2S + 3H₂О	+0,5
2SO₃^2-+ 6H⁺ + 4e = S₂O₃^2- + 3H₂О	+0,705
S₂О₈^2- + 2e = 2SО₄^2-	+2,01
Серебро
Ag(CN)₂^- + e = Ag + 2CN^-	-0,29
Ag(S₂О₃)₂^3-+e = Ag+2S₂О₃^2-	+0,01
AgCI + e = Ag + Cl^-	+0,222
Ag(NH₃)₂⁺+e =Ag+2NH₃	+0,373
Ag⁺ + e = Ag	+0,799
Стронций
Sr²⁺ + 2e = Sr	-2,888
Таллий
Tl⁺+ e = Tl	-0,344
Tl³⁺ + 2e = Tl⁺	+1,252
Теллур
Te + 2e = Te^2-	-1,143
Титан
Ti²⁺+ 2e = Ti	-1,63
TiF₆^2- + 4e = Ti + 6F^-	-1,191
Ti⁴⁺+ 4e = Ti	-0,88
TiO₂ + 4H⁺ + 4e = Ti + 2H₂О	-0,86

Ti³⁺ + e = Ti²⁺	-0,368
Ti⁴⁺ + e = Ti³⁺	-0,092
Углерод
2CO₂ + 2H⁺ + 2e = H₂C₂О₄	-0,49
CO₂+2H⁺+2e=HCOOH	-0,2
CО₂+2H⁺+2e = CO+ H₂О	-0,12
CО₃^2- + 8H⁺+6e = CH₃OH + 2H₂О	+0,209
CО₃^2- + 3H⁺ + 2e = HCOO^- + H₂О	+0,227
2CО₃^2- + 4H⁺ + 2e = C₂О₄^2- + 2H₂О	+0,441
Фосфор
PО₄^3- + 2Н₂О + 2e = HPO₃^2- + 3ОH^-	-1,12
H₃PО₃ + 3H⁺ + 3e = P (белый) + 3H₂О	-0,502
H₃PО₃ + 3H⁺ + 3e = P (красный) + 3H₂О	-0,454
H₃PО₄ + 5Н⁺ + 5e = P (белый) + 4H₂О	-0,411
H₃PO₄ + 5Н⁺ + 5e = P (красный) + 4Н₂О	-0,383
H₃PО₄ + 2H⁺ + 2e = H₃PО₃ + H₂О	-0,276
P (красный) + 3H⁺+ 3e = PH₃	-0,111
P (белый) + 3H⁺ + 3e = PH₃	-0,063
Фтор
F₂О + 2H⁺ + 4e = 2F^-+ H₂О	+2,1
F₂ + 2e = 2F^-	+2,87
Хлор
ClО₄^- + H₂O + 2e = C1О₃^- + 2ОH^-	+0,36
2CIO^-+ 2Н₂О + 2e = Cl₂ + 4ОH^-	+0,4
C1О₄^- + 4H₂O + 8e = Cl^- + 8OH^-	+0,56
C1О₃^- + 3H₂O + 6e = Cl^- + 6ОH^-	+0,63
C1О^- + H₂О + 2e = Cl^- + 2ОH^-	+0,88
ClO₄^- + 2H⁺ + 2e = C1О₃^- + Н₂О	+1,189
Cl₂ + 2e = 2C1^-	+1,359
C1О₄^- + 8Н⁺ + 8e = Cl^- + 4H₂О	+1,38
2C1О₄^- + 16H⁺ + 14e = Cl₂+ 8H₂О	+1,39
C1О₃^- + 6Н⁺ + 6e = Cl^- + 3H₂О	+1,451
2C1О₃^- + 12H⁺ + l0e = Cl₂ + 6Н₂О	+1,47
2HC1О + 2Н⁺+ 2e = Cl₂ + 2H₂О	+1,63

Хром
CrO₂^- + 2H₂О + 3e = Cr + 4ОH^-	-1,2
Cr²⁺+ 2e = Cr	-0,913
Cr³⁺ + 3e = Cr	-0,744
Cr³⁺+ e = Cr²⁺	-0,407
CrO₂^- + 4H⁺ + 3e = Cr + 2H₂О	-0,213
CrO₄^2-+ 4H₂О + 3e = Cr(OH)₃ + 5ОH^-	-0,13
Cr₂О₇^2- + 14Н⁺ + 12e = 2Cr + 7H₂О	+0,294
CrO₄^2- + 8H⁺ + 6e = Cr + 4H₂О	+0,366
CrO₄^2- + 4H⁺ + 3e = CrO₂^- + 2H₂О	+0,945
Cr₂O₇^2-+ 14Н⁺ + 6c = 2Cr³⁺ + 7Н₂О	+1,333
CrО₄^2- + 8H⁺ + 3e = Cr³⁺ + 4H₂О	+1,477
Цезий
Cs⁺+ e = Cs	-2,923
Цинк
Zn(CN)₄^2-+ 2e = Zn + 4CN^-	-1,26
ZnO₂^2- + 2H₂О + 2e = Zn + 4ОH^-	-1,216
[Zn(OH)₄]^2- + 2e = Zn + 4ОH^-	-1,216
Zn(NH₃)₄²⁺ + 2e = Zn + 4NH₃	-1,04
Zn²⁺ + 2e = Zn	-0,763
ZnO₂^2- + 4H⁺ + 2e = Zn + 2H₂О	+0,441

23. ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ВОДОРОДА ( ) И КИСЛОРОДА ( )

НА РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕКТРОДАХ (ПРИ ПЛОТНОСТИ ТОКА

1 А/см², t = 25⁰ С, В ПОДКИСЛЕННЫХ РАСТВОРАХ)

Материал электрода	,В	, В
Pb	-1,56	1,44
Hg	-1,41	1,62
Cd	-1,4	0,45
Zn	-1,24	1,75
Sn	-1,2	1,21

Материал электрода	,В	, В
Al	-1,00	-
C (графит)	-0,78	1,17
Ag	-0,95	0,97
Cu	-0,87	1,05
Fe	-0,7	1,07
Ni	-0,63	1,09
Co	-0,62	-
Au	-0,4	0,85
Pd	-0,24	0,43
Pt	-0,1	0,7

24. ИНТЕРВАЛЫ ПЕРЕХОДА ОКРАСКИ ВАЖНЕЙШИХ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ ИНДИКАТОРОВ

Индикатор	Окраска до перехода	рН перехода	Окраска после перехода
Тимоловый синий	Красная желтая	1,2-2,8 8,0-9,9	Желтая синяя
Метиловый оранжевый	Красная	3,0-4,4	Желто-оранжевая
Метиловый красный	Красная	4,3-6,2	Желтая
Лакмус	Красная	5,0-8,0	Синяя
Феноловый красный	Желтая	6,8-8,4	Красная
Фенолфталеин	Бесцветная	8,1-9,8	Красная
Ализариновый желтый	Бледно-желтая	10,0-12,0	Желто-коричневая

25. ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ

Постоянная	Значение
Число Авогадро Число Фарадея Газовая постоянная Постоянная Планка Постоянная Ридберга Скорость света в вакууме	6,02∙10²³ моль^-1 9,65∙10⁴ Кл 8,31 Дж/моль∙К 6,62∙10^-34Дж∙с 1,09∙10⁷ м^-1 2,997925 ∙ 10⁸м/с

26. МАТЕМАТИЧЕСКИЕ ДЕЙСТВИЯ

1. Возведение в степень и извлечения корня.

При возведении в степень числа, представленного в степенной форме, показатель его степени умножается на степень, в которую возводится число:

(1,2× 10⁵)³ =1,2³×10⁵^×³ =1,7×10¹⁵;

При извлечении корня из числа, представленного в степенной форме, показатель его степени делится на показатель корня:

Если показатель степени числа не делится на показатель корня без остатка, то подкоренное число следует преобразовать, например:

2. Логарифмическое представление численных величин.

Десятичным логарифмом по основанию 10 (сокращенно lg) называется показатель степени, в которую следует возвести 10, чтобы получить заданное число:

lgx =y .

Например, lg10⁵=5, lg1=0, lg10^-2 = -2.

Действие обратное логарифмированию называется антилогарифмированием:

x= 10^y.

Например, lgx =2, следовательно, х=10²=100.

2.1 Умножение и деление:

lgab= lga + lgb

lga/b =lga – lgb

Определяя логарифм числа, меньшего 1 или большего 10, нужно сначала записать это число в стандартном степенном представлении:

lg450 = lg(4,5×10²) = lg4,5 + lg10² = 0,654 + 2 = 2,653

lg0,0673 =lg(6,73×10^-2) = lg6,73 + lg 10^-2 = 0,828 – 2= -1,172.

2.2 Возведение в степень и извлечение корня

lg aⁿ = n(lga)

lg a ^1/n = 1/nlg a.

Натуральным логарифмом числа по основанию е (обозначается ln) называется показатель степени, в которую следует возвести число е = 2,71828…, чтобы получить заданное число. Между десятичным и натуральным логарифмом существует соотношение:

ln a = 2,303 lg a.

3. Квадратные уравнения вида ах² + вх + с = 0 имеют два решения:

ОГЛАВЛЕНИЕ

	Стр.
1.Периодическая система химических элементов	3
2. Энергия ионизации и сродство к электрону	4
3. Относительная электроотрицательность	5
4. Зависимость орбитальных радиусов атомов от атомного номера элемента	6
5. Периодическая зависимость сродства к электрону и первой энергии ионизации атомов от атомного номера элемента	7
6. Сведения о некоторых элементарных частицах	7
7. Расположение валентных σ-электронных пар центрального атома А и пространственная конфигурация молекул АВ_n	8-9

8. Строение и электрические моменты диполей (μ) некоторых молекул	10
9. Длина и энергия химической связи	11
10. Параметры химической связи двухатомных молекул	11
11. Типы межмолекулярных взаимодействий	12
12. Вклад отдельных составляющих в полную энергию межмолекулярного взаимодействия	12
13. Термодинамические константы некоторых веществ	13-22
14. Константы диссоциации кислот в водных растворах	22-25
15. Константы диссоциации неорганических оснований в водных растворах	25
16. Константы нестойкости комплексных ионов	26-27
17. Диаграммы расщепления d-орбиталей в октеэдрическом и тетраэдрическом полях лигандов	27
18. Растворимость неорганических веществ в воде при комнатной температуре	28
19. Произведение растворимости труднорастворимых в воде соединений	29-30
20. Длины волн спектра и соответствующие им окраски	30
21. Стандартные потенциалы металлических электродов (Т=298К)	31
22. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах	32-39
23. Перенапряжение водорода ( ) и кислорода ( ) на различных электродах при плотности тока 1 А/см2, t=250С, в подкисленных растворах	29-40
24. Интервалы перехода окраски важнейших кислотно-основных индикаторов	40
25. Основные физические постоянные	41
26. Математические действия	41-42

Дата добавления: 2019-09-13; просмотров: 92; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!