Разложение пероксида водорода

В две пробирки налить по 1–2 мл пероксида водорода. Одну пробирку слегка нагреть, а во вторую добавить немного оксида марганца (IV) MnO₂. Внести в пробирку тлеющую лучинку. Отметить свои наблюдения.

Требования к результатам опыта

1. Написать уравнение реакции разложения H₂O₂.

2. Сделать вывод о роли оксида марганца (IV) в реакции разложения Н₂О₂.

Опыт № 3

Окислительные свойства пероксида водорода

Налить в пробирку 1–2 мл иодида калия KI, столько же разбавленной серной кислоты и добавить раствор Н₂O₂. Какое вещество выделилось?

В пробирку налить 1–2 мл раствора соли хрома (Ш), добавить концентрированной щелочи до растворения первоначально образующегося осадка и прилить 2–3 мл Н₂O₂. Наблюдать изменение окраски раствора.

К 1–2 мл раствора MnSO₄ добавить столько же разбавленной щелочи и 2–3 мл раствора пероксида водорода. Что наблюдается?

Требование к результатам опыта:

Закончить уравнения реакций: ;

;

.

В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.

Опыт № 4

Восстановительные свойства пероксида водорода

Налить в пробирку 1–2 мл раствора перманганата калия KMnO₄ добавить 1–2 мл разбавленной серной кислотой и 2–3 мл раствора Н₂О₂. В пробирку внести тлеющую лучинку. Что происходит?

К 5–10 каплям раствора нитрата серебра AgNO₃ добавить 1–2 мл разбавленной щелочи и 2–3 мл раствора пероксида водорода. Наблюдать образование черного осадка металлического серебра. В пробирку внести тлеющую лучинку. Какой газ выделяется?

Требования к результатам опыта

1. Закончить уравнения реакций: ;

.

В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.

2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах Н₂О₂.

Контрольные вопросы

1. Составьте формулы соединений кислорода с калием, кальцием и алюминием.Укажите степени окисления каждого элемента и назовите соединения.

2. Название «кислород» — oxygenium означает «рождающий кислоты». Запишите химические формулы известных вам кислот, в состав которых входит этот элемент. Назовите кислоты.

 

 

Лабораторная работа № 16

УГЛЕРОД. КРЕМНИЙ

Теоретическая часть

Углерод и кремний находятся в главной подгруппе IV группы. Их атомы имеют на внешнем уровне 4 электрона (ns²np²), могут проявлять степени окисления от −4 до +4. Наиболее характерной степенью окисления является +4.

Углерод и кремний при обычных условиях весьма инертны, не растворяются в воде, разбавленных кислотах, вступают в реакцию только с очень энергичными окислителями. При нагревании химическая активность их повышается.

Углерод и кремний образуют оксиды СО, СО₂, SiO₂. Оксид углерода (II) СО – несолеобразующий оксид. При обычных условиях не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, является энергичным восстановителем.

Оксид углерода (IV) СO₂ – кислотный оксид, реагирует со щелочами, водой. В водном растворе оксида углерода (IV) устанавливается следующее равновесие:

Н₂СO₃ – слабая непрочная кислота, существует только в разбавленных растворах. Будучи двухосновной кислотой, угольная кислота образует два ряда солей – карбонаты и гидрокарбонаты. Из карбонатов в воде растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония, гидрокарбонаты растворимы почти все. Оксид углерода (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии только с очень сильными восстановителями. Например, в его атмосфере горит магний, при этом СО₂восстанавливается до СО или до свободного углерода. В лаборатории СO₂ получают в аппарате Киппа по реакции

.

Оксид кремния (IV) SiO₂ по своему характеру является кислотным оксидом, химически устойчив. С водой непосредственно не соединяется. Соответствующая оксиду кремния кремниевая кислота может быть получена действием кислот на растворы ее солей. Кремниевая кислота малорастворима в воде. Осадок имеет вид бесцветного студня, причем состав его отвечает не простой формуле , а более общей . Кремниевая кислота очень слабая, ее соли называются силикатами. Из силикатов растворимы только соли щелочных металлов и , называемые растворимым стеклом. Их растворы подвергаются гидролизу и имеют щелочную реакцию:

.

 

Экспериментальная часть

Цель работы: изучить химические свойства соединений углерода и кремния.

Опыт № 1

Растворение оксида углерода (IV) в воде

В пробирку налить 3–4 мл воды, добавить несколько капель синего лакмуса и пропустить в воду углекислый газ из аппарата Киппа.

Написать уравнение реакции взаимодействия воды с и объяснить изменение окраски лакмуса.

Опыт № 2

Тушение огня оксидом углерода (IV)

Сухой стакан наполнить из аппарата Киппа. В фарфоровую чашку, налить 15–20 капель спирта и поджечь его. Затем "вылить" из стакана на горящий спирт. Что наблюдается?

Опыт № 3

---

Дата добавления: 2019-09-13; просмотров: 353; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!