Закон разведения(разбавления)Оствальда:
Если разбавлять раствор слабого электролита, т.е. добавлять в него воду, то по принципу Ле Шателье должен усилится процесс, связанный с расходованием воды, т.е. прямая реакция – распад молекул на ионы. Иными словами, при разбавлении растворов слабых электролитов степень диссоциации возрастает. Количественно эта закономерность описывается законом разбавлении Освальда.
Здесь 
— константа диссоциации электролита, 
— концентрация, 
и 
— значения эквивалентной электропроводности при концентрации и при бесконечном разбавлении соответственно. Соотношение является следствием закона действующих масс и равенства
где 
— степень диссоциации.
22)Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита(Лабораторная работа №4 опыт №1). Хз как написать прост) 23)Диссоциация воды: H2О ⇄ H++ OH–
При диссоциации образуется равное число ионов Н+ и ОН–
Исходя из этих данных можно вычислить значение константы диссоциации воды:
Ионное произведение воды:
Ионное произведение воды является величиной постоянной при постоянной температуре.
Среда водного раствора и водородный показатель( ph ), окраска кислотно-основных индикаторов в различных средах:
Концентрацию водородных ионов обычно выбирают для характеристики среды. В большинстве расчетов, относящихся к кислотно-основному равновесию, концентрации (а также и другие величины) удобно выражать логарифмически – в виде отрицательных логарифмов этих величин, обозначаемых знаком „p” Тогда:
|
|
|
Водные растворы различных соединений могут давать кислую, щелочную или нейтральную реакцию. Реакция среды зависит от соотношения концентраций ионов H+ и OH– в растворе.
В нейтральной среде концентрации ионов Н+ и ОН– равны между собой 
27)Гидролиз солей:
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей[1]:
· 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
· 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
|
|
|
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).
· 4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация.
28)Равновесие в насыщенном растворе сильного малорастворимого электролита:
29)Произведение растворимости:
Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.
При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Например, в случае для CaCO3 это равновесие можно записать в виде:
Константа этого равновесия рассчитывается по уравнению:
30)Условие выпадения и растворения осадка:При проведении в растворе таких реакций, которые могут привести к выделению осадка, существует определенное требование к значению аналитических концентраций реагентов −условие выпадения осадка.
|
|
|
Образование осадка малорастворимого сильного электролита МxАy произойдет только тогда, когда после смешивания растворов реагентов в конечном объеме смеси будет соблюдаться соотношение
(сMy+)x · (сАx−)y > ПР(MxAy)
где в круглых скобках стоят выбранные (по условию проведения опыта) молярные концентрации катионов и анионов в конечном растворе (после смешивания растворов реагентов).
Если условие выпадения осадка не выполняется, т.е. (сMy+)x · (сАx−)y < ПР(MxAy ), то образование осадка происходить не будет.
Дата добавления: 2019-09-02; просмотров: 324; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!