Представления о методах качественного обнаружения
Теоретические основы аналитической химии
1. Обнаружение и идентификация компонентов анализируемого образца задача анализа:
1. количественного; 2. качественного; 3. элементного; 4. фазового
2. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора – это:
1. моляльность растворенного вещества;
2. титр раствора;
3. молярная концентрация растворенного вещества;
4. массовая доля
3. Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя – это:
1. титр раствора;
2. молярная концентрация растворенного вещества;
3. моляльность;
4.массовая доля растворенного вещества
4. Значение рН 0,01 М и 0,001М растворов хлороводородной кислоты соответственно равно:
1. 2 и 3; 2. 3 и 2; 3. 12 и 11; 4. 11 и 12
5. Значение рН 0,1 М раствора NаОН равно:
1. 1; 2. 2; 3.7; 4. 13
6. Значение рН раствора с рОН = 10 равно:
1. 1; 2. 4; 3. 7; 4. 8
7. Укажите буферный раствор:
1. смесь СН3СООН и СН3СООNа; 3. смесь СН3СООК и СН3СООNа;
2. смесь СН3СООН и НСI; 4.смесь СН3СООК и НСI
8. Растворимость – это:
1. концентрация пересыщенного раствора
2. общая концентрация вещества в насыщенном растворе;
3. концентрация ненасыщенного приданной температуре раствора;
4. качественная характеристика способности данного вещества к растворению при данной температуре
9. Окислитель – это:
1. соединение, отдающее электроны в реакции;
2. соединение, принимающее электроны в реакции;
3. соединение, определяющее рН среды;
|
|
|
4. соединение, выпадающее в осадок
10. Чем легче частица отдает электроны, тем:
1. более сильным восстановителем она является;
2. менее сильным восстановителем она является;
3. более сильным окислителем она является;
4. менее сильным окислителем она является
11. Разность потенциалов, называемая электродным потенциалом возникает на границе раздела фаз:
1. металл–раствор;
2. раствор–раствор;
3. осадок – раствор;
2. металл–металл
12. ЭДС гальванического элемента, состоящего из находящегося в стандартных условиях электрода, на котором протекает данная полуреакция, и стандартного водородного электрода носит название:
1. стандартный окислительный потенциал полуреакции;
2. стандартный восстановительный потенциал полуреакции;
3. стандартный электродный потенциал полуреакции;
4. потенциал полуреакции
13. Отрицательное значение ЭДС реакции указывает на то, что:
1. реакция не может самопроизвольно протекать в прямом направлении;
2. реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении;
3. реакция протекает очень медленно;
4. реакция протекает быстро
14. Водородный электрод является стандартным при условии:
1. а (Н+) =1 моль/л; Р(Н2) = 1 атм, Т любая;
|
|
|
2. а (Н+) =1 моль/л; Р(Н2) = 1 атм, Т = 00С;
3. а (Н+) =1 моль/л; Р(Н2) = 1 атм, Т = 25К;
4. а (Н+) =1 моль/л; Р(Н2) = 1 атм, Т =250С
15. Уравнение Нернста описывает влияние на величину потенциала:
1. только активности компонентов, участвующих в процессе;
2. только температуры;
3. активности компонентов, участвующих в процессе и температуры;
4. температуры и давления
16. Потенциал полуреакции, измеренный при условии, что концентрации окисленной и восстановленной формы равны 1 моль/л, а концентрации посторонних ионов известны, носит название:
1. стандартный окислительный потенциал;
2. формальный электродный потенциал;
3. стандартный восстановительный потенциал;
4. стандартный электродный потенциал
17. Большое численное значение константы равновесия окислительно-восстановительной реакции указывает на то, что:
1. равновесие смещено вправо, и реакция идет практически до конца;
2. равновесие смещено влево, и реакция идет практически до конца;
3. реакция протекает очень быстро;
4. реакция протекает очень медленно
Подготовка пробы к анализу. Методы разделения и концентрирования
18. К «мокрым» способам разложения пробы не относится:
1. прокаливание пробы на воздухе;
2. растворение фосфата в хлороводородной кислоте;
|
|
|
3. растворение в воде соли щелочного металла;
4. растворение сульфида в смеси HNO3 и HCI
19. Процесс или операция, в результате которой компоненты, составляющие исходную смесь, отделяются один от другого, называется:
1. экстракция; 2. выделение; 3. разложение; 4. разделение
20. К методам разделения и концентрирования, основанным на различиях в распределение веществ между фазами относится:
1. отгонка; 2. сорбция; 3. диализ; 4. возгонка
21. Метод разделения и концентрирования веществ, основанный на их различном распределении между двумя несмешивающимися жидкими фазами, носит название:
1. отгонка; 2. экстракция; 3. ультрафильтрация; 4. Сорбция
22. Процесс поглощения газов, паров и растворенных веществ твердыми или жидкими поглотителями на твердом носителе, носит название:
1. возгонка; 2. электродиализ; 3. сорбция; 4. электрофорез
Представления о методах качественного обнаружения
И идентификации веществ
23. Летучие соединения щелочного металла натрия окрашивают пламя горелки (пирохимический анализ) в:
1. карминово-красный цвет;
2. желтый цвет;
3. фиолетовый цвет;
4. зеленый цвет
24. Кирпично-красный осадок образуется при взаимодействии ионов серебра с раствором:
|
|
|
1. хлорида калия;
2. бромида калия;
3. хромата калия;
4. иодида калия
25. Укажите общее свойство сульфатов Са2+, Ва2+, Sr2+:
1. растворимы в избытке аммиака;
2. растворимы в НСI;
3. растворимы в избытке NаОН;
4. не растворимы в сильных кислотах и щелочах
26. Гексационаферрат (III) калия образует с ионами железа (II):
1. малорастворимое соединение синего цвета («берлинскую лазурь»);
2. осадок синего цвета («турнбулеву синь»);
3. внутрикомплексное соединение красного цвета;
4. комплекс красно-бурого цвета
27. Разбавленные кислоты с образованием СО2 взаимодействуют с:
1. сульфатами; 2. хлоридами; 3. карбонатами; 4. фосфатами
28. Для идентификации фенолов используют:
1. реакцию со свежеосажденным гидроксидом меди (II);
2. реакцию с хлоридом железа (III);
3. реакцию с реактивом Фелинга;
4. реакцию с азотистой кислотой
29. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра при легком нагревании с образованием на внутренних стенках пробирки тонкой пленки металлического серебра («серебряное зеркало») является качественной на:
1. гидроксильную группу;
2. альдегидную группу;
3. карбоксильную группу;
4. аминогруппу
Количественный анализ
30. При определении ионов кальция его осаждают в виде СаС2О4 и прокаливают до СаО. Гравиметрической формой является:
1. Са; 2. СаСО3; 3. СаС2О4; 4. СаО
31. Магний определяют в образце MgО. Образец растворяют в разбавленной
НСI, осаждают магний в виде MgNH4PO4, прокаливают до Mg2P2O7. Гравиметрической формой является:
1.Мg; 2. MgО; 3. MgNH4PO4; 4. Mg2P2O7
32. К осаждаемой форме в гравиметрии предъявляют следующее требование:
1. осадок должен быть практически нерастворим;
2. осадок должен быть мелкокристаллическим;
3. осадок должен содержать примеси;
4. осадок должен быть хорошо растворим
33. К гравиметрической форме предъявляют следующее требование:
1. гравиметрическая форма должна быть хорошо растворима;
2. гравиметрическая форма должна быть устойчивым стехиометрическим соединением известного состава;
3. желательно, чтобы молярная масса гравиметрической формы была меньше молярной массы определяемого вещества;
4. гравиметрическая форма должна содержать примеси
34. 0,5 М раствор вещества А содержит 50 г вещества А в 1 л. Молярная
масса вещества А равна:
1. 25,0 г/моль; 2. 50,0 г/моль; 3. 100,0 г/моль; 4. 0,5 г/моль
35. Для приготовления 300 г раствора с массовой долей вещества 4% необходимо взять вещества X:
1. 4,0 г; 2. 12,0 г; 3. 40,0 г; 4. 1,2
36. Для приготовления 500 г раствора с массовой долей вещества 5% необходимо взять вещества X:
1. 25,0 г; 2. 2,5 г; 3. 5,0 г; 4. 50,0 г
37. Для нейтрализации 15 мл 0,1 М NаОН необходим 0,5 М НСI объемом:
1.9,0 мл; 2.6,0 мл; 3. 3,0 мл; 4. 1,0 мл
38. Для получения 0,0001М НСI нужно разбавить 0,1 М НСI:
1. в 10 раз; 2. в 20 раз; 3. в 50 раз; 4. в 1000 раз
39. Для нейтрализации 10 мл 0,1 М НСI необходим 1 М NаОН объемом:
1. 1,0 мл; 2. 0,1 мл; 3. 10,0 мл; 4. 5,0 мл
40. Для приготовления 100 мл 0,1 М раствора необходимо взять навеску АgNO3 (молярная масса – 170 г/моль) массой:
1. 170,0 г; 2. 17,0 г; 3. 1,7 г; 4. 0,17 г
41. В 300 г раствора вещества А содержится 1,5 г вещества А. Массовая доля вещества А в растворе:
1. 0,3%; 2. 0,5 %; 3. 1,5%; 4. 3,0 %
42. К определяемому веществу добавляют точное количество первого титранта, взятого в заведомом избытке, после того как закончится реакция, непрореагировавший первый титрант титруют вторым титрантом в методе:
1. прямого титрования;
2. титрования заместителя;
3. обратного титрования;
4. косвенного титрования
43. Укажите, каким образом можно приготовить 100 мл 0,100 М раствора NаСI (М=58,45 г/моль):
1. навеску 5,8450 г NаСI поместить в стакан и растворить в 100 мл воды;
2. навеску 0,5845 г NaCI поместить в стакан и растворить в 100 мл воды;
3.навеску 0,5845 г NaCI поместить в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворить в 30-50 мл воды и довести объем до метки;
4. навеску 5,8450 г NaCI поместить в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворить в 30-50 мл воды и довести объем до метки
44. Укажите, какие функционально-аналитические группы присутствуют в молекуле ЭДТА:
1. карбонильная группа и первичная аминогруппа;
2. карбоксильная группа и третичная аминогруппа;
3. гидроксигруппа и азогруппа;
4. гидроксигруппа и четвертичный азот
45. Точку эквивалентности в иодометрическом титровании определяют с помощью:
1. раствор крахмала;
2. дифениламина;
3. эозина;
4. эриохрома черного Т
Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 133; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!