Растворами называются гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ.

В зависимости от агрегатного состояния растворителя различают газообразные, жидкие и твердые растворы.

По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор или удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. По относительным количествам растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, — ненасыщенным.

В зависимости от того, электронейтральными или заряженными частицами являются компоненты раствора, их подразделяют на молекулярные (растворы неэлектролитов) и ионные (растворы электролитов). Одна из характерных особенностей растворов электролитов заключается в том, что они проводят электрический ток.

Растворителем принято называть компонент раствора, содержание которого больше, и который имеет с раствором одинаковое агрегатное состояние.

Молярная концентрация— количество вещества (число молей) компонента в единице объёма смеси

Нормальная концентрация— количество эквивалентов данного вещества в 1 литре смеси.

Мольная доля— отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов.

Моляльная концентрация — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.

Растворимость жидкостей в жидкостях зависит всецело от природы веществ. Модно выделить 3 класса жидкостей :

1. Жидкости, которые неограниченно растворяются друг в друге (воды – спирт, вода – уксусная кислота);

2. Жидкости, которые почти не растворяются друг в друге (вода – ртуть, бензол);

3. Жидкости, которые ограниченно растворяются друг в друге (вода – эфир, амин и т.д.).

Растворимость твердых веществ в жидких средах зависит от характера химической связи в кристаллической решетке. Молекулярные структуры имеют малую растворимость в воде, ковалентные неполярные соединения – не растворимы, а ковалентные полярные – растворяются.

Неорганические соли имеют различную растворимость в воде. Например, соли азотной и азотистой кислот, подавляющее большинство фторидов, бромидов и иодидов также хорошо растворимы, а вот соли угольной кислоты (кроме солей щелочных металлов и NH₄⁺) – имеют малую растворимость.

Закон Генри — Дальтона — закон, по которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений.

C = kp, C — молярная конц. Газа, p — парциальное давление газа, kонстанта Генри Коэффициент зависит от природы газа и растворителя, а также от температуры.

При растворение тверд тел в водеобъем системы обычно изменяется незначительно .Поэтому растворимость веществ, находящихся в тверд состоянии , практически не зависит от давления.

Жидкости так же могут растворятся жидкостях. Некоторые из них неограниченно растворимы одна в другой , т.е смешиваются друг с другом в любых пропорциях , как например , спирт и вода , другие –взаимно растворяются лишь до известного предела .

Насыщенный раствор — Насыщенный раствор раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется.

Если [H⁺]=[OH^-]=10^-7 моль/л, то среда раствор нейтральная;

если [H⁺]>10^-7 моль/л, то раствор кислый;

если [OH^-]>10^-7 моль/л, то раствор щелочной

[H⁺][OH^-]=10^-14=K_w

_{Водоро́дный показа́тель, pH — мера активности ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность. Равен по модулю и противоположен по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр}

_{При комнатной температуре в нейтральных растворах рН = 7, в кислых растворах рН < 7, а в щелочных рН > 7.}

₂₂

_{Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых происходит обмен ионами, называются ИОНООБМЕННЫМИ.}

_{Признаки необратимости реакций}_:

_{1. Если выделяется осадок или малорастворимое вещество:}

_{2.Если образуется слабый электролит или малодиссоциирующее}

_{3. Если образуется газ}

_{Гидролиз солей}

_{1). Гидролиз не возможен}

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.

рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.

2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион)

В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой гидролизу подвергается катион

3). Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион)

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН^- и другие ионы.

4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион и анион)

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой гидролизуется и по катиону, и по аниону.

Двойной электрический слой — слой ионов, образующийся на поверхности частиц в результате адсорбции ионов из раствора, диссоциации поверхностного соединения или ориентирования полярных молекул на границе фаз. Ионы, непосредственно связанные с поверхностью, называются потенциалоопределяющими.

Электро́дный потенциа́л — ЭДС элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода, электродный потенциал которого принят равным нулю.

Гальвани́ческий элеме́нт — химический источник электрического тока, основанный на взаимодействии двух металлов и/или их оксидов в электролите, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока.

Обратимые электроды

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 229; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!