Напряжение при котором начинается
ОК – 12 Ток в разных средах.
( Таблица « Ток в разных средах»)
| Металлы |
классическая электронная теория квантовая
Проводимости
| + + + + |
| -- -- -- -- -- -- |
- электроны образуют электронный газ, подчиняющийся газовым законам;
- не учитывается взаимодействие электронов между собой;
- кинетическая энергия электронов пропорциональна температуре
Ек =  kT
- тепловая скорость электронов изменяется с температурой пропорционально √Т, что приводит к изменению удельного сопротивления;
- закон Джоуля – Ленца
Q =  ,
где V – объём проводника, t – время,
ρ – уд. сопротивление.
|
| Объясняет проводимость тел на основе представлений об энергетических уровнях распределения электронов в атоме. Е Е Е Зона проводимости • • • • Запретная зона • • • • • • • • • • • • Валентная зона Металлы Полупроводники Изоляторы Высокая проводимость металлов объясняется отсутствием запретной зоны и наличием в зоне проводимости достаточного количества электронов при комнатной температуре. |
| Термоэлектрические явления – явления, связанные с процессом вылета электронов с поверхности металлов при их нагревании |
|
|
|
А вых = e Δφ 1821г. нем. физик Зеебек.
условия выполнения: термопара – устройство, в котором
возникает ЭДС в месте спая двух
Ек ≥ А вых разных металлов.
железо
[А вых] = [эВ]
1 эВ = 1,6 *10 -19 Дж. медь Т1 > T2
Δφ
(потенциальный барьер)
1834 г фр. физик Пельтье Т1 Т2
ε = ε 0 Δ T (ε0 – термоЭДС.)
при прохождении тока в одном сосуде Т↑, в другом Т↓.
|
|
|
Q = n I t, n- коэффициент Пельтье. n = Δ α Т
+ -
Носители тока в металлах – электроны.
| Жидкости |
К А
| Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых обладают ионной проводимостью |
- +
Г англ. физики Николсон, Карлейль.
обнаружили химическое действие
электрического тока
NaCl + H2 O = + Na OH + H - Cl
+ _
| Электролиз – явление выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита, при прохождении через него электрического тока. |
| - |
+ _
|
|
|
_ +
_ +
| Электролитической диссоциацией называется расщепление молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя. |
1833 г. фр. физик Фарадей – законы электролиза .
Первый закон
Масса вещества выделяющегося на электроде, пропорциональна электрическому заряду, прошедшему через электролит.
m = k Q или m = k I Δt
k – электролитический коэффициент вещества.
[k] = [  ]
|
Второй закон
Электролитический коэффициент вещества пропорционален его химическому эквиваленту.
k =  * 
F- постоянная Фарадея
F = e Na = 9, 648 * 104 Кл/моль
 – химический эквивалент вещества,
где А – атомная масса, n – валентность элемента.
|
| Первый гальванический элемент |
Носители тока в жидкостях – «+» и «-» ионы.
| Газы |
| Несамостоятельный разряд – разряд, происходящий под действием внешнего ионизатора. |
| Самостоятельный разряд – разряд, который не прекращается, если убрать внешний ионизатор. |
|
|
|
Ионизация – явление отрыва электрона от атома.
виды ионизации: самостоятельный разряд возникает
- Термоионизация – ионизация за счёт при ионизации электронным ударом.
столкновения атомов при высокой температуре.
Напряжение при котором начинается
Дата добавления: 2019-03-09; просмотров: 103; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!