ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Вариант №1 . Лабораторная работа №1 «Основные классы неорганических соединений» Цель работы. 1. Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств. 2. Провести окислительно-восстановительные реакции, определить продукты реакции, используя метод электронно-ионного баланса 3. Определение концентрации раствора щелочи методом титрования. Выполнение работы Опыт I (А и Б). Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств. (Уравнения реакций писать в молекулярной и сокращенной ионной форме) А) 1. Получение гидроксида Fe ( OH )3 по обменной реакции раствора соли, содержащего катион металла Men + , и раствора щелочи, содержащего гидроксо-анион OH - . Для получения гидроксида Fe ( OH )3 поместить в две пробирки по 1-2 мл раствора соли FeCl 3, содержащий ион металла Fe 3+ и по каплям добавить в обе пробирки раствор разбавленной щелочи NaOH (С=10%) до образования одного и того же осадка гидроксида Fe ( OH )3 . Написать уравнение реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме. А ) 1. FeCl3 + NaOH ® ……. ; Fe3+ + 3OH- ® ……. ¯ А) 2. Исследование кислотно-основных свойств полученного гидроксида (кислотные свойства - возможность реагировать с основанием - вступать в реакцию нейтрализации в качестве кислоты; основные свойства - возможность реагировать с кислотой - вступать в реакцию нейтрализации в качестве основания; амфотерные свойства - вступать в реакцию нейтрализации, как в качестве основания, так и в качестве кислоты). Для этого в одну пробирку, содержащую Fe ( OH )3, добавить раствор концентрированной щелочи NaOH (С=30%), а во вторую пробирку, также содержащую Fe ( OH )3, добавить раствор разбавленной кислоты HCl (С=10%). Растворение осадков свидетельствует о протекании реакции нейтрализации (не растворение осадка – отсутствие взаимодействия). Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме. Fe(OH)3 + NaOH ® ….. ; Fe(OH)3 + OH- ® …..
|
|
|
А ) 2.
Fe(OH)3 + HCl ® ….. ; Fe(OH)3 + H+ ® …..
Б) 1. Таким же образом получить гидроксид Sn ( OH )2 из раствора соли SnCl 2
2. Исследовать кислотно-основные свойства Sn ( OH )2. Написать уравнения всех реакций. Сделать выводы.
OH- ® …..
Б ) 1. SnCl2 + NaOH ® …..; Sn2+ + 2OH- ® ….. ¯ Б) 2. Sn ( OH )2 +
H + ® …..
Выводы. (Какой из двух гидроксидов проявляет основные, а какой амфотерные свойства?)
|
|
|
Опыт II . Окислительно-восстановительные реакции.
Чтобы правильно составить окислительно-восстановительные реакции А) и Б), необходимо подобрать коэффициенты методом электронно-ионного баланса
А) Окисление иона Fe+2перманганат ионом (MnO4-) в кислой среде (H+).
Поместить в пробирку 0.5 мл раствора КMnO4 добавить 1-2 мл разбавленной H2SO4 и до исчезновения окраски иона MnO4- добавить раствор FeSO4.
KMnO4 + Fe SO4 + H2SO4 ® MnSO4 +Fe2(SO4)3 + ...
Б) Растворить металлический кобальт в разбавленной азотной кислоте.
Поместить в пробирку кусочек металлического кобальта добавить 1-2 мл разбавленной HNO3.
Co + HNO3 ® Co(NO3)2 + NO + …
Ионы Co+2 в водном растворе имеют розовую окраску.NO - бесцветный газ с резким запахом, при смешивании с воздухом окисляется кислородом в NO2 – газ бурого цвета.
Опыт III. Титрование
ТИТРОВАНИЕ, постепенное прибавление контролируемого количества реагента (например, кислоты) к анализируемому раствору (например, щелочи) для определения объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого на реакцию с данным количеством (объемом) определяемого вещества. Точка эквивалентности определяется при помощи химических индикаторов или по резкому изменению какой-либо физической характеристики раствора.
|
|
|
В основе опыта 3 лежит реакция нейтрализации NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
- Для проведения опыта при помощи бюретки отбирают 8 мл раствора NaOH (VЩ =8 мл), помещают его в коническую колбу, добавляют 2-3 капли раствора индикатора (метилоранж) и титруют раствором HCl (CК = 0.1 моль/л) до изменения цвета индикатора с желтого на розовый при добавлениипоследней капли кислоты. Записывают в таблицу объем раствора кислоты (VК i) израсходованный на реакцию нейтрализации. Опыт повторяют три раза. Результаты измерений и расчетов также заносятся в таблицу.
Таблица
Результаты измерений и расчетов опыта III
| № опыта | VЩ, 10-3 л | CК, моль/л | VК i , 10-3 л | VК, 10-3 л | CЩ, моль/л | ωщ |
| 1 | 8 | 0,1 | VК1 = | VК = (VК1+VК2+VК3) / 3 | CЩ = VК × CК / VЩ | ωщ = CЩ ∙ ММщ ∙ 10-3 |
| 2 | 8 | 0,1 | VК2 = | |||
| 3 | 8 | 0,1 | VК3 = |
- Рассчитывают VК - средний объём раствора кислоты, израсходованный на реакцию нейтрализации 8 мл раствора щелочи в трёх опытах
VК = (VК1+VК2+VК3) / 3
- Рассчитывают концентрацию раствора щелочи CЩ,, используя соотношение VК × CК = VЩ × CЩ, поскольку один моль щелочи вступает в реакцию нейтрализации с одним молем кислоты (NaOH +HCl = NaCl + H2O)
CЩ = VК × CК / VЩ [моль/л ] ,
|
|
|
- Рассчитывают массовую долю щелочи ωщ (отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора), приняв плотность раствора щелочи r » 1 г/см3
ωщ = CЩ ∙ ММщ / V ∙ r = CЩ ∙ ММщ ∙ 10-3 ,
где CЩ – концентрация раствора щелочи [моль/л ]; ММщ – молярная масса щелочи [г/моль], V – объём ([1000 см3]) - 1 л раствора щелочи, r - плотность раствора NaOH [ г/см3 ]
Отчётдолжен содержать реакцию титрования (здесь нейтрализации), используемый индикатор, заполненную таблицу, значения величин в формулах при расчете VК , CЩ и ωщ.
Вывод. (Что позволяет определить метод объёмного титрования?)
Пример выполнения отчета
ОТЧЕТ
по лабораторной работе
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Цель работы:
____(см. задание по лабораторной работе)_________________________________
Дата добавления: 2019-02-26; просмотров: 133; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!