ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Цель работы:
____(см. задание по лабораторной работе)_________________________________
Опыт I . Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств
А. Получение гидроксида магния из нитрата
Mg(NO3)2 + NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 Выпадение белого осадка.
Mg2+ + 2NO3– + 2Na+ + 2OH– = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2NO3–
Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓
Исследование кислотно-основных свойств
Испытание на взаимодействие с кислотой
Mg(OH)2↓ + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Растворение осадка
Mg(OH)2↓ + 2H+ + 2 NO3– = Mg2+ + 2NO3– + 2H2O
Mg(OH)2↓ + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Испытание на взаимодействие с щелочью
Mg(OH)2↓ + 2NaOH ≠
осадок не растворяется. Реакция не идет
Вывод: Так как гидроксид магния растворился в кислоте и не растворился в щелочи, он обладает основными свойствами.
Б. Получение гидроксида сурьмы из нитрата
Sb(NO3)3 + 3NaOH = Sb(OH)3↓ + 3NaNO3 Выпадение белого осадка.
Sb3+ + 3NO3– + 3Na+ +3OH– = Sb(OH)3↓ + 3Na+ + 3NO3–
Sb2+ +3OH– = Sb(OH)3↓
Испытание на взаимодействие с кислотой
Sb(OH)3↓ + 3HNO3 = Sb(NO3)3 + 3H2O Растворение осадка
Sb(OH)3↓ + 3H+ + 3NO3– = Sb3+ + 3NO3– +3H2O
Sb(OH)3↓ + 3H+ = Sb3+ +3H2O
Испытание на взаимодействие с щелочью
Sb(OH)3↓ + NaOH = NaSbO2 + 2H2O Растворение осадка
Sb(OH)3↓ + Na+ + OH– = Na+ + SbO2– + 2H2O
Sb(OH)3↓ + OH– = SbO2– + 2H2O
Вывод: Так как гидроксид сурьмы растворился и в кислоте и в щелочи, он обладает амфотерными свойствами.
Опыт II . Oкислительно-восстановительные реакции
|
|
|
А. Окисление нитрата хрома оксидом свинца (2−4) в кислой среде
Pb3O4↓ + Cr(NO3)3 + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2 Cr2O7 + H2O
Красный осадок Зеленый раствор Бесцв. Раствор Оранжевый раствор
Pb3O4↓ + Cr3+ + 3NO3– + H+ + NO3–→Pb2+ + 2NO3– + 2H+ + Cr2O72– + H2O
| Pb3 O4↓ + 8 H+ Заряд + 8 | + 2ē = 3Pb2+ + 4H2O Заряд + 6 | х3 | Окислитель Pb3O4 |
| 2Cr3+ + 7H2O Заряд + 6 | – 6ē = Cr2O72– + 14H+ Заряд + 12 | х1 | Восстановитель Cr 3+ |
3Pb3O4↓ + 24H+ + 2Cr3 ++ 7H2O = 9Pb2+ + 12H2O + Cr2O72– + 14H+
3Pb3O4↓ + 12H+ + 2Cr3+ = 9Pb2+ + 5H2O + 1Cr2O72– + 2H+
3Pb3O4↓ + 2Cr(NO3)3 + 12HNO3 = 9Pb(NO3)2 + H2Cr2O7 + 5H2O
Б. Растворение алюминия в разбавленной азотной кислоте .
Al + HNO3 (разбавленная) → Al(NO3)3 + N2O↑ + H2O
Блест. Мет. Бесцв. раствор Бесцв. раствор Бесцв. газ
Al + H+ + NO3– → Al3+ + 3NO3– + N2O↑ + H2O
| Al0 – 3ē = Al3+ Заряд 0 Заряд +3 | х8 | Восстановитель Al 0 |
| 2NO3– + 10H+ + 8ē = N2O + 5H2O Заряд +8 Заряд 0 | х3 | Окислитель NO3 – |
8Al + 6NO3– + 30 H+ = 8Al3+ + 3N2O↑ + 15H2O
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Вывод: Оксид свинца и азотная кислота являются окислителями. Нитрат хрома и алюминий – восстановителями.
Опыт III. Титрование
|
|
|
Определение концентрации гидроксида натрия методом титрования соляной кислотой.
Уравнение реакции:___________________________________________________
Индикатор: __________________________ Переход окраски:_______________
Результаты измерений и расчетов опыта III
| № опыта | VЩ, 10-3 л | CК, моль/л | VК i , 10-3 л | VК, 10-3 л | CЩ, моль/л | ωщ |
| 1 | 8 | 0,1 | VК1 =4,1 | VК = (VК1+VК2+VК3) / 3 = (4,1+4,1+3,8) / 3=4,0 | CЩ = VК × CК / VЩ = 4,0 ∙ 0,1 / 8 = 0,05 | ωщ = CЩ ∙ММщ ∙10-3 = 0,05∙40∙10-3 = 2,0∙10-3 (0,2 %) |
| 2 | 8 | 0,1 | VК2 =4,1 | |||
| 3 | 8 | 0,1 | VК3 =3,8 |
Вывод: Метод титрования позволяет определить неизвестную концентрацию вещества
Дата добавления: 2019-02-26; просмотров: 137; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!