Ионные реакции. Водородный показатель. Гидролиз солей.

Классы неорганических соединений. Задание №1 Составьте формулу указанного ниже элемента. Кислотным, основным или амфотерным он является? Напишите уравнения реакций подтверждающих характер этого оксида.  - кислотный оксид Задание №2 Напишите формулу и название гидроксида, соответствующему выше оксиду. Составьте уравнение диссоциации этого гидроксида.  - азотистая кислота Задание №3 Назовите следующие соли и определите степень окисления металла и кислотообразующего элемента кислотного остатка в этих солях.  - карбонат меди  - нитрат железа (II) Задание №4 Составьте формулу указанных ниже солей и напишите реакций их диссоциаций на ионы.

Химический эквивалент

Задание №1

Вычислить эквивалент и эквивалентную массу металла в соединении.

Эквивалент кальция равен .

Эквивалентная масса М_Э(Сa) =

Задание №2

Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента, указанного в предыдущей задачи. Сколько эквивалентов содержится в одном моле этого соединения?

 Эквивалент карбоната кальция равен .

Эквивалентная масса .

В одном моле содержится  эквивалента

Задание №3

Чему равен эквивалент соли, кислоты и основания в приведенных ниже реакциях?

Задание №4

Вычислить молярную массу эквивалента металла, зная количество взятого металла и объем вытесненного им из кислоты водорода при нормальных условиях. Определить относительную атомную массу металла исходя из величины молярной массы эквивалента и валентности равной 2. Какой это металл?

 

Дано:

m = 0,8 г

V(H₂) = 160 мл

 

.

Следовательно металл Cd.

Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Задание №1

Охарактеризовать значения 4-х квантовых чисел, состояние электронов находящихся на указанном уровне и подуровне.

n = 5

l = 1

m_l = -1, 0, 1

Задание №2

В какой последовательности будут заполняться электронами орбитали? Обоснуйте ответ с принципа наименьшей энергии.

а) 4p

n + l = 4 + 1 = 5

б) 5s

n + l = 5 + 0 = 5

Сначала будет заполняться 4p, затем 5s, так как n – минимально.

Задание №3

Составить полную и сокращенную электронные формулы атома элемента. Показать распределение валентных электронов по атомный орбиталям (в скобках указан порядковый номер элемента).

Mg

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

[Ne] 3s²

Задание №4

Составьте полную электронную формулу элемента по сокращенной электронной формуле, определить заряд ядра атома и название элемента. Охарактеризовать положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, группу, подгруппу).

Заряд ядра +50

Данному заряду ядра по периодический таблицы химических элементов соответствует хлор (Sn).

Порядковый номер: 50

5 период, 4 группа, главная подгруппа.

Задание №5

Написать полную и сокращенную электронные формулы указанного атома в указанной степени окисления.

[Кr]

Комплексные соединения

Задание №1

В приведенных комплексных соединениях определите:

1. заряды комплексных ионов и комплексообразователей,
2. координационные числа комплексообразователей,
3. тип комплексных соединений: ионный, катионный, неэлектролит.

а)

1. ,
2. Кч = 4,
3. анионный.

б)

1. ,
2. Кч = 4,
3. катионный.

Задание №2

Укажите донор и акцептор комплексных ионных солей, представленных в первой задачи

а)

донор , акцептор

б)

донор , акцептор

 

Задание №3

Из приведенных частиц составьте комплексную соль. координационное число комплексообразователя равно 6 (первым записан ион комплексообразователя).

, ,

 – гексоаква хлорид хрома (III)

Задание №4

Приведите уравнения реакций первичной и вторичной диссоциации водного раствора соли, составленной в задании №3. Напишите выражение для константы нестойкости комплексного иона.

Ионные реакции. Водородный показатель. Гидролиз солей.

Задание №1

Составьте в ионно-молекулярной формуле уравнения реакции, приводящих к комплексообразованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциирующих соединениях в результате взаимодействия следующих веществ.

a)                                      

б)                                      

Задание №2

Вычислите значения  и рН электролита если известно:

Задание №3

Напишите уравнения гидролиза следующих солей, определите рН раствора.

а)

      pH<7

б)

  pH>7

в)

pH=7

г)

Задание №4

При сливании указанных ниже солей образуется гидроксид и выделяется газ. Составте ионное и молекулярное уравнения происходящей реакции совместного гидролиза.

,

---

Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 133; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!