Окислительно-восстановительные реакции.

Задание №1

Определите степени окисления приведенных ниже элементов

а)

б)

в)

Задание №2

Укажите какие из приведенных ниже процессов – окисление какие – восстановление. Напишите электронные уравнения и отметьте сколько электронов присоединяются или теряют элементы в этих процессах.

Задание №3

Для следующих реакций составьте формулы электронного баланса и расставьте коэффициенты, указав окислитель и восстановитель.

Задание №4

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций указанных ниже веществ. Составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

Энергетика химических реакций.

Задание №1

Вычислить изменение стандартной энтальпии реакции. Экзо- или эндотермическая реакция?

Задание №2

Вычислить изменение стандартной энтальпии реакции. Указанной в первой задачи, если в реакцию вступило:

10 г.

Задание №3

Вычислить изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала, реакции указанной в первой задаче. Исходя из энергии Гиббса образования, определить возможность или невозможность протекания данной реакции в стандартных условиях.

Задание №4

Используя данные таблицы и значения стандартной энтальпии реакции, вычислить образования выделенного в уравнении.

Задание №5

Не производя вычислений, определите знак следующих процессов:

, так как увеличился объем системы (возросло количество газообразных веществ, по сравнению с первоначальным состоянием).

Скорость химических реакций и равновесие.

Задание №1

Химическая реакция протекает согласно уравнению аА + bB cC. Пользуясь приведенными данными, рассчитайте, на сколько процентов изменится скорость ко времени τ по сравнению с начальной.

Задание №2

Во сколько возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на , если температурный коэффициент равен γ.

Задание №3

Для предыдущей задачи по произвольным значениям температуры постройте график зависимости скорости реакции от температуры.

Задание №4

Произойдет ли сдвиг равновесия, и если да, то в какую сторону, в следующей равновесной системе при повышении давления, температуры.

при повышении давления равновесие сместится вправо, так как уменьшится объем системы. При повышении температуры равновесие сместится влево, так как реакция экзотермична.

Растворы

Дано:

AgNO₃

m₁ = 40 г.

m₂ = 160 г.

ρ = 1,194 г/моль

N₁ = 1 моль/л

V₁ = 100 мл.

С₁ = 12 %

Добавить мл воды.

Гальванический элемент. Электролиз. Коррозия.

Задание №1

Какие реакции происходят на электродах указанного ниже элемента? В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи? Рассчитайте э.д.с этого гальванического элемента. Какими изменениями концентраций электролитов в катодном и анодном пространствах можно увеличить э.д.с.

A ( - ) Al | AlCl₃ (0,01 м) | | NiCl₂ (1 м)| Ni ( + ) К

А ( - )

K ( + )

Для увеличения э.д.с. данного гальванического элемента необходимо увеличить концентрацию электролита на катоде и понизить концентрацию раствора в который погружен анод.

Задание №2

Подсчитать электрохимический эквивалент металла, играющего роль катода в гальваническом элементе, указанного в предыдущей задаче.

Задание №3

Составьте схему электролиза раствора соли в который погружен анод в электрохимической схеме указанной в задаче №1:

если электроды из графита,
если электроды из металла анода гальванического элемента задачи №1.

Найдите массу образующихся на электродах веществ (для газов - объем) при пропускании тока силой 6 А в течении 30 мин. Как изменится масса анода если он сделан из металла?

- растворение анода

Задача №4

Как происходит коррозия с указанным ниже металлом при атмосферных условиях и в кислой среде (H₂SO₄). Составьте электрохимическую схему образующегося элемента. Какие реакции протекают на аноде и аноде?

A ( - ) Zn | H₂O, O₂| Fe ( + ) К

A ( - ) Zn | H₂SO₄ | Fe ( + ) К

Жесткость воды.

Задание №1

Вычислите общую жесткость воды, если в V л содержится m₁ мг ионов Мg⁺² и m₂ ионов Ca⁺².

Задание №2

При кипячении V мл воды, содержащей гидрокарбонат Ме²⁺, выпал осадок массой m мг. Чему равна временная жесткость воды.

Задача №3

Какова жесткость воды, если для ее полного устранения к V мл ее добавлено m г реагента.

Задача №4

Рассчитать Ca(OH)₂ и Na₂CO₃ необходимых для умягчения V м³ воды, общая жесткость которой равна Ж₀ и временная - Ж_в. Принять во внимание, что Na₂CO₃ дороже Ca(OH)₂.

Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 139; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!