Энергетика химических процессов

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. АЛЕКСЕЕВА

Кафедра "Общая и неорганическая химия"

ХИМИЯ

Методические указания, контрольные задания по курсу общей химии

для студентов-заочников нехимических специальностей

Часть 1

Нижний Новгород

2010

Составители: Ю.М. Тюрин, А.Д.Самсонова, Т.В. Сазонтьева, О.Н.Ковалева, Ю.В. Батталова

УДК 54 (07)

ХИМИЯ: метод. указания, контрольные задания по курсу общей химии для студентов-заочников нехимических специальностей/ НГТУ им.Р.Е.Алексеева; сост.: Ю.М.Тюрин, А.Д.Самсонова и др. Н.Новгород, 2010. 30 с.

Методические указания включают краткое теоретическое введение, примеры решения типовых задач, задания для контрольных работ.

Научный редактор Ю.М.Тюрин

Редактор Э.Б. Абросимова

Подп. к печ. 28.11.10 Формат 60х84 1/16. Бумага газетная. Печать офсетная.

Печ.л. 1,8 . Уч.-изд.л.1,7.Тираж 3000 экз. Заказ .

__________________________________________________________

Нижегородский государственный технический университет им.

Р.Е. Алексеева

Типография НГТУ. 603950, Н.Новгород, ул. Минина, 24.

ÓНижегородский государственный

технический университет им.

Р.Е.Алексеева, 2010

Общие методические указания

Химия является не только общетехнической, но и общеобразовательной наукой. Современный инженер любой отрасли хозяйства должен уметь использовать в своей работе достижения химии и активно участвовать в разработке новых материалов и конструкций, формулируя специалистам химикам определенные технические задачи. Задача химической подготовки современного инженера должна заключаться в создании у него химического мышления, помогающего решать вопросы качества и надежности, а также многообразные частные физико-химические проблемы.

Изучение курса химии помогает студенту в освоении специальных дисциплин, служит основой для решения проблем физико-химического направления. Важной составной частью процесса изучения курса химии является лабораторный практикум, развивающий у студентов навыки экспериментирования, исследовательский подход к изучению химии, логическое химическое мышление.

Основной вид учебных занятий студентов-заочников - самостоятельная работа над учебным материалом. По курсу химии она слагается из следующих элементов: изучение материала по учебникам и учебным пособиям; выполнение контрольных заданий; выполнение лабораторного практикума; сдача зачета по лабораторному практикуму; сдача экзамена по всему курсу.

Работа с книгой. Изучать курс рекомендуется по темам, предварительно ознакомившись с содержанием каждой из них по программе.

Изучение отдельных глав книги целесообразно проводить в два этапа. При первом чтении создается общее представление о содержании главы и выясняются ее трудные места. При повторном изучении темы усваиваются сущность вопроса, теоретические положения, их приложения, математические зависимости, уравнения химических реакций. Изучение курса должно обязательно сопровождаться выполнением упражнений и решением задач.

Лекции. Перед изучением курса «Химия» студентам читаются установочные лекции по основным разделам.

Консультации. В помощь студентам при изучении дисциплины проводятся плановые консультации. Если у студента возникают затруднения при изучении курса, ему следует обращаться в университет к преподавателю, рецензирующему контрольные работы, или за устной консультацией - к преподавателю университета или УПК.

Контрольные задания. В процессе изучения курса химии студент должен выполнить два контрольных задания. К выполнению контрольной работы можно приступать только тогда, когда будет изучена определенная часть курса и разобраны решения примеров типовых задач, приведенных в каждом разделе.

Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны коротко, но четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

Каждая контрольная работа должна быть аккуратно оформлена; для замечаний рецензента надо оставлять достаточно широкие поля; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. Работы должны быть датированы, подписаны студентом и представлены в институт на рецензирование.

Если контрольная работа не зачтена, ее нужно выполнить второй раз в соответствии с указаниями рецензента и выслать на повторное рецензирование. Исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензированном тексте.

Лабораторные работы. Для глубокого изучения курса химии как науки, основанной на эксперименте, необходимо выполнить лабораторные работы. Студенты, обучающиеся в Н.Новгороде или УПК, выполняют лабораторный практикум параллельно с изучением курса, остальные - в период лабораторно-экзаменационной сессии.

Зачет. Выполнив лабораторный практикум, студенты сдают зачет. Во время сдачи зачета необходимо уметь изложить ход работы, объяснить результаты выполненных опытов и выводы из них, уметь составлять уравнения реакций.

Экзамен. К сдаче экзамена допускаются студенты, которые выполнили контрольные задания и сдали зачет по лабораторному практикуму. Студенты, сдающие экзамен, предъявляют экзаменатору зачетную книжку и зачтенные контрольные работы.

Программа

Контрольные задания

Каждый студент выполняет вариант контрольных заданий, обозначенный двумя последними цифрами номера студенческого билета (шифра). Например, номер студенческого билета 3038524, две последние цифры - 24, им соответствует вариант контрольного задания 24.

Контрольное задание 1

Энергетика химических процессов

Пример 1. Выпишите из таблицы DH⁰_обр (энтальпия образования) следующих веществ: CO_2(г), ZnO_(к), CaCO_3(к), HI_(г). Напишите термохимические уравнения, соответствующие данным величинам.

Решение: Стандартная теплота или энтальпия образования DH⁰_обр - это тепловой эффект реакции образования 1 моля сложного вещества из простых веществ, взятых в наиболее устойчивых состояниях при T=298 K и p =101325 Па.

Таким образом, при написании термохимического уравнения следует учитывать:

1) DH⁰_обр относится к 1 молю образующегося вещества (продукта реакции); 2) вещество (продукт реакции) образуется из простых веществ, взятых в их наиболее устойчивом состоянии при стандартных условиях, DH⁰_обр которых условно принимается равным нулю, например:

C_{(графит)} + O_2(г) = CO_2(г), DH⁰_обр= -393,77 кДж,

Zn_(к) + 0,5 O_2(г) = ZnO_(к), DH⁰_обр = -350,66 кДж,

Ca_(к) + C_{(графит)} + 1,5O_2(г) = CaCO_3(к), DH⁰_обр = - 1207,72 кДж,

0,5 H_2(г) + 0,5 I_2(к) = HI_(г), DH⁰_обр = 25,94 кДж.

Пример 2. Рассчитать тепловой эффект реакции (DH⁰_х.р.) 3H_2(г) + C₂H_2(г) = 2CH_4(г), пользуясь DH⁰_обр реагентов. Определить к какому типу (экзотермическая или эндотермическая реакция) она относится.

Решение: выпишем из табл.2 соответствующие значения DH⁰_обр реагентов (кДж/моль):

реагент	Н_2(г)	С₂Н_2(г)	СН_4(г)
DH⁰_обр, кДж/моль	0	226,17	-74,85

По 1 следствию из закона Гесса:

DH⁰_х..р.= åDH⁰_{обр(пр-тов)} - åDH⁰_{обр(исх..в-в)}

для данной реакции, с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении перед каждым из реагентов

DH⁰_х..р. = 2 DH⁰_обр (СН₄) - [3 DH⁰_обр(Н₂) + DH⁰_обр(С₂Н₂)} =

= 2(-74,85) – [3´0 + 226,17] = - 376,46 кДж.

Если DH⁰_х..р.<0, то реакция экзотермическая, т.е. идет с выделением тепла, если DH⁰_х..р.>0, то реакция эндотермическая т.е. в ходе реакции тепло поглощается.

Т.к. в данной реакции DH⁰_х..р.<0, следовательно, реакция является экзотермической, т.е. выделяется тепло в количестве эквивалентном изменению энтальпии.

Пример 3. Пользуясь DH⁰_обр реагентов, рассчитать DH⁰_х..р.реакции

3CO_(г) + Fe₂O_3(к) = 3 CO_2(г) + 2Fe_(к).

Сколько тепла выделится, если в результате реакции образуется: а) 1 кг железа; б) 2,24 м³ СО₂?

Решение: Пользуясь табл.2, выпишите соответствующие значения DH⁰_обр реагентов (кДж/моль):

Реагент	CO_(г)	Fe₂O_3(к)	CO_2(г)	Fe_(к)
DH⁰_обр,кДж/моль	-110,60	-822,70	-393,77	0

Для данной реакции по 1-ому следствию из закона Гесса:

DH⁰_х..р.=[3DH⁰_обр(CO₂)+2DH⁰_обр(Fe)] – [3DH⁰_обр(CO) + DH⁰_обр(Fe₂O₃)] = [3(-393,77) + 2´0] – [3(-110,0) + (-822,70) = - 26,81 кДж.

Тепловой эффект реакции относится к строго определенному количеству вещества. Так, в данном случае при выделении 26,81 кДж тепла в реакции участвуют следующие количества 1) молей; 2) граммов реагентов; 3) литров или м³:

	3CO_(г)	+	Fe₂O_3(к)	=	3CO_2(г)	+	2Fe_(к)
1	3 моль		1 моль		3 моль		2 моль
2	3´28 г		160 г		3´44 г		2´56 г
3	3´22,4л 3´22,4´10^-³м³				3´22,4л 3´22,4´10^-3м³

Для ответа на поставленные в задаче вопросы составляем пропорции:

а) если выделяется 26,81 кДж тепла, образуется 2´56 г Fe

X кДж 1000 г Fe

кДж,

б) при образовании 3´22,4´10^-3м³ выделяется 26,81 кДж тепла

2,24 м³ Х кДж

кДж

Пример 4. При сгорании 3,6 г магния выделилось 90,3 кДж тепла. Определить DH⁰_обрMgO.

Решение: DH⁰_обр(MgO) отвечает тепловой эффект реакции образования 1 моль MgO: Mg_(к) + 0,5 O_2(г) = MgO_(к)

3,6 г магния составляют 0,15 моль

Составляем пропорцию: при сгорании 0,15 моль магния выделяется 90,3 кДж тепла

1 моль Х кДж

кДж.

Т.к. в реакции выделяется тепло, следовательно, DH⁰_х.р.=-602 кДж.

По 1 следствию из закона Гесса DH⁰_хр= åDH⁰_{обр(пр-тов)} - åDH⁰_{обр(исх..в-в)}

Т.е. для данной реакции, с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении:

DH⁰_х.р. = DH⁰_обр(MgO) - [ DH⁰_обр(Mg) +0,5 DH⁰_обр(O₂)]

Из этого уравнения определяем DH⁰_обрMgO

DH⁰_обр (MgO)=DH⁰_х.р. +[ DH⁰_обр(Mg) +0,5 DH⁰_обр(O₂)]=-602 + [0 +0,5´0] =

-602 кДж/моль.

Пример 5. Рассчитать тепловой эффект реакции превращения 1 моль кислорода О₂ в озон О₃ исходя из следующих термохимических данных:

3As₂O_3(к) + 3O_2(г) = 3As₂O_5(к), DH⁰_х.р. = -780,2 кДж

3As₂O_3(к) + 2O_3(г) = 3As₂O_5(к), DH⁰_х.р.= -1065,5 кДж.

Решение: Реакция превращения 1 моль кислорода в озон описывается уравнением

O₂ = 2/3 O₃. Согласно закона Гесса, вычитая из первого заданного уравнения второе, получаем

3 O₂= 2O₃, DH⁰_х.р.= -780-(-1065,5) = -285,5 кДж.

Для реакции превращения 1-го моля кислорода в озон полученный результат надо разделить на 3:

O₂ = 2/3 O₃, DH⁰ _х.р.=285,5/3 = 95,1 кДж.

Пример 6. Пользуясь DH⁰_сгор., определить какое количество тепла выделится при сгорании 10 л этилена по реакции:

C₂H_4(г) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(ж).

Реакции горения – это реакции окисления вещества кислородом. В основном, в таких реакциях участвуют теплоносители (С_графит, Н₂, органические соединения). Продукты сгорания органических веществ – это CO_2(г) и H₂O_(ж).

Стандартная энтальпия сгорания DH⁰_сгор. - это тепловой эффект реакции сгорания 1 моль вещества. Из табл.1, DH⁰_сгор.(C₂H₄)= -1410,97 кДж. В нашем случае в реакции участвует 1 моль C₂H₄, следовательно, в реакции выделяется 1410,97 кДж.

10 л C₂H₄ содержат 0,45моль

Составляем пропорцию:

при сгорании 1 моль этилена выделяется 1410,97 кДж тепла

0,45 моль Х кДж

кДж

Пример 7. На основании табличных значений DG⁰_обр определить при стандартных условиях возможность самопроизвольного протекания реакций:

а) CH_4(г) + 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(ж).

б) 2CH_4(г) = C₂Н_4(г) + 2H_2(г).

Решение: Критерием самопроизвольного протекания реакции является изменение энергии Гиббса реакции. В стандартных условиях:

DG⁰ _х.р. = (å DG⁰ _обр.)_пр-тов - ( åDG⁰ _обр.)_исх.в-в

Для реакции а) с учетом коэффициентов в уравнении для каждого вещества

DG⁰_х..р =[DG⁰_обр.(СO₂)+2DG⁰_обр(H₂O)] - [DG⁰_обр.(CH₄)+2DG⁰_обр.(O₂) = [(-394,6)+ 2(-237,4)] –

-[(-50,85) + 2(0)] = -818,55 кДж; поскольку DG⁰ _х.р. < 0, то данная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно в прямом направлении.

Для реакции б) с учетом коэффициентов в уравнении для каждого вещества

DG⁰ _х..р =[DG⁰_обр.(C₂Н₄)+2DG⁰_обр(H₂)] - 2DG⁰_обр.(CH₄) = [52,28 + 2(0)] -2(-74,86) = 202 кДж.

Поскольку DG⁰_х.р. > 0, то данная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно в обратном направлении.

Пример 8.

Для реакции CH₃ОН_(ж) = CO_2(г) + 2H_2(г)определите знак изменения энтропии.

Энтропия (S⁰₂₉₈) – это термодинамическая функция состояния, является мерой неупорядочности системы. Энтропия увеличивается: 1) с ростом температуры; 2) при переходе от твердого состояния к жидкому и от жидкого к газообразному состоянию; 3) в процессах расширения, например, газа; 4) в процессах растворения; 5) в химических реакциях, протекающих с увеличением объема. Наоборот, все процессы, связанные с

увеличением упорядочности (охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, химическая реакция, протекающая с уменьшением объема) сопровождаются уменьшением энтропии. Увеличение или уменьшения объема связано с количеством моль газа. Если в результате реакции увеличивается число моль газообразных веществ, т.е. увеличивается объем, следовательно, и энтропия возрастает (DS⁰_х.р.>0), если происходит уменьшение числа моль газа, то DS⁰_х.р.<0.

В данной реакции в исходных веществах газы отсутствуют, а в продуктах образуется (1 + 2)=3 моль газа, т.е. Dn_газа=3-0= 3 моль. Dn_газа>0, следовательно, DS⁰_х..р.>0. Т.о. в ходе реакции идет увеличение энтропии системы.

Задачи

1. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(NH₃). Сколько тепла выделится, если в результате реакции образуется 2 моль NH₃?

2. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(H₂O). Cколько тепла выделится при образовании 1 кг H₂O_(ж)?

3. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(CH₃OH). Сколько тепла выделится, если прореагирует 1 г водорода?

4. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(Cr₂O₃). Сколько хрома окислилось, если в результате реакции выделилось 11,4 кДж тепла?

5. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(CH₃COOH). Сколько грамм и м³ (н.у.) кислорода пошло на окисление, если выделилось 87,38 кДж тепла?

6. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_сгор.(С₆H₆). Сколько тепла выделится, если в реакции участвуют 8 г кислорода?

7. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(CuSO₄). Сколько тепла выделится, если образуется 16 г сульфата меди?

8. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(SO₃.) Сколько тепла выделится, если расходуется 6,4 г серы?

9. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(FeO). Сколько тепла выделится, если образуется 144 г оксида железа?

10. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению DH⁰_обр(KOH). Сколько тепла выделится, если образуется 2,8 г едкого кали?

11. На основании табличных данных DH⁰_обр реагентов рассчитать тепловой эффект реакции 2 C(графит) + H₂(г) =C₂H_2(г). Определить к какому типу (экзо- или эндотермическая) она относится.

12. Пользуясь DH⁰_обр реагентов, рассчитать тепловой эффект реакции

3 C₂H_4(г) = 2CH_4(г) + 2 C₂H_2(г).

13. Найти DH⁰_х.р, пользуясь табличными значениями DH⁰_обрдля реакции

C₂H₅OH_(ж) = C₂H_4(г) + H₂O_(ж).

14. Пользуясь табличными значениями DH⁰_сгор., определить тепловой эффект реакции

6 С_{(графит)} +3 H_2(г) = C₆H_6(ж).

Экзо- или эндотермическая это реакция?

15. Рассчитать тепловой эффект реакции C_{(графит)} + 2H_2(г) = CH_4(г) на основании табличных значений DH⁰_сгор.реагентов. С выделением или поглощением тепла протекает данная реакция?

16. Рассчитать количество выделенного тепла, если в процессе алюмотермии, описываемом уравнением 2 Al_(к) + Fe₂O_3(к) = Al₂O_3(к) + 2Fe_(к), прореагировало 2,7 кг алюминия. Необходимые данные взять из таблицы 1.

17. В основе работы медноокисного гальванического элемента лежит суммарная реакция Zn_(к) + CuO_(к) = ZnO_(к) + Cu_(к). Сколько тепла выделится или поглотится, если в реакции

участвуют 32,5г цинка?

18. Определить DH⁰_х.р для реакции 2 HCl_(г) + Ca_(к) = CaCl_2(к) + H_2(г), пользуясь DH⁰_обр реагентов. Сколько молей HCl вступило в реакцию, если выделилось 171,75 кДж тепла?

19. Уравнение суммарной реакции, протекающей при получении железа в доменной печи:

Fe₂O_3(к) + 1,5 C_(кокс) = 1,5 CO_2(г) + 2 Fe_(к). Найти тепловой эффект реакции, пользуясь табличными значениями DH⁰_обр. Сколько тепла затрачивается на получение 10 кг железа?

20. Пользуясь табличными значениями DH⁰_обр реагентов, найти тепловой эффект реакции 2 Al_(к) + Cr₂O_3(к) =Al₂O_3(к) + 2Cr_(к). Сколько тепла выделилось при образовании 1 г хрома?

21. Сколько тепла поглотится по реакции ZnO_(к) + C_{(графит)} = Zn_(к) + CO_(г), если образуется 1 т цинка?

22. Моноксид углерода СО используют для получения железа из руды по реакции:

Fe₂O_3(к) + 3 CO_(г) = 2 Fe_(к) + 3 CO_2(г), DH⁰_х.р. = -27,43 кДж. Сколько м³ СО необходимо для получения 1 кг железа, какое количество теплоты при этом выделится?

23. DH⁰_сгор. метана СН₄составляет – 890,31 кДж/моль. Почему метан представляет собой лучшее топливо, чем водяной газ (СО + Н₂)? Горение водяного газа описывается уравнением CO_(г) + H_2(г) + O_2(г) = CO_2(г) + H₂O_(ж)? Ответ дать на основании расчета.

24. Пользуясь табличными данными DH⁰_обр, рассчитать тепловой эффект реакции получения водяного газа С_{(графит)} + H₂O_(ж) = CO_(г)+ H_2(г). Экзо- или эндотермическая это реакция?

25. Вычислить DH⁰_сгор этилена (С₂Н₄) на основании энтальпии образования реагентов, учитывая, что продуктами реакции являются CO_2(г) и H₂O_(ж). Какое количество тепла выделится при горении 1 л этилена?

26. Какое количество теплоты выделится при сгорании 1л H₂S по реакции

2H₂S_(г) + 3 O_2(г) = 2H₂O_(ж) + 2 SO_2(г)?

27. Найти DH⁰_сгор алмаза, если DH⁰_сгорграфита = -393,5 кДж/моль, а энтальпия фазового перехода С_{(графит)} → С_(алмаз) DH⁰_фп =-1,88 кДж/моль.

28. На основании термохимического расчета DH⁰_х..р. определите экзо- или эндотермической является реакция 3 SiO_2(к) + 4 Al_(к) = 2 Al₂O_3(к) + 3 Si_(к).

29. Какое количество теплоты, потребуется на разложение 10 кг карбоната натрия по реакции Na₂CO₃ _(к) = Na₂O_(к) + CO_2(г)?

30. Вычислить энтальпию образования HCl_(г), если при взаимодействии 1,12 л водорода с хлором выделяется 9,24 кДж тепла.

31. Вычислить энтальпию образования CO_2(г), если известно, что при полном сгорании 1 г углерода выделяется 32,8 кДж тепла.

32.Вычислить энтальпию образования FeO, если при взаимодействии 5,6 г железа с кислородом выделяется 26,5 кДж тепла.

33. Какое количество теплоты выделится при переходе 1 кг красного фосфора в черный по реакции P_{(красный)} → P_{(черный)}?

DH⁰_{обр(Ркрасный)} = -18,41 кДж/моль, DH⁰_{обр(Рчерный)} = -43,2 кДж/моль?

34. При образовании 1 г CCl₄ из простых веществ выделяется 0,67 кДж теплоты. Вычислите (DH⁰_обр.)СС l ₄.

35. При окисления 10,8 г серебра выделилось 1,58 кДж тепла. Найти DH⁰_обр(Ag₂O).

36. Пользуясь табличными значениями DH⁰_обр найти DH⁰_х.р дляреакции

3Fe_(к) + 4 H₂O_(г) = Fe₃O_4(к) + 4 H_2(г). Определите к какому типу (экзо- или эндотермическая реакция) она относится.

37. На окисление некоторого количества алюминия пошло 10 л (н.у.) кислорода. При этом выделилось 490 кДж тепла. Определить DH⁰_обр (Al₂O₃).

38. При окислении 10 г кальция выделилось 158,8 кДж тепла. Определить DH⁰_обр(СаО).

39. Вычислить DH⁰ перехода Н₂О_(ж)® Н₂О_(г), на основании

следующих термохимических уравнений:

Н_2(г) + 0,5 О_2(г) = Н₂О_(г) DH⁰_х.р = -241,8 кДж,

Н₂О_(ж) = Н_2(г) + 0,5 О_2(г) DH⁰_х.р = 286,02 кДж.

40. На основании табличных значений DG⁰_обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак DS⁰_х.р. Ответ обоснуйте.

а) С_{(графит)} + СО_2(г) = 2СО_(г),

б) СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г),

в) 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г),

г) CO_(г)+ H₂O_(г) = CO_2(г) + H_2(г),

д) PCl_3(г) + Cl_2(г) = PCl_5(г),

е) 3 Fe_(к) + 4 H₂O_(г) = Fe₃O_4(к) + 4 H_2(г),

ж) CH_4(г) + I_2(г) = CH₃I_(ж) + HI_(г),

з) 2 CO_(г) + 2 H_2(г) = CH_4(г) + CO_2(г),

и) 2 SO_2(г) + O_2(г) = 2 SO_3(г),

к) 4 HCl_(г) + O_2(г) = 2 H₂O_(г) + 2Cl_2(г),

л) MgCO_3(к) = MgO_(к) + CO_2(г),

м) NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(к),

н) SiO_2(к) + 2 C_{(графит)} + 2Cl_2(г) = SiCl_4(ж) + 2CO_(г),

о) FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г),

п) NH₄NO_3(к) = N₂O_(г) + 2 H₂O_(г),

р) MnO_2(к) + 2C_{(графит)} = Mn_(к) + 2 CO_(г),

с) Fe₂O_3(к) + 3 H_2(г)= 2 Fe_(к) + 3 H₂O_(г),

т) CuS_(к) + 2 O_2(г)= CuSO_4(к),

у) 2 PbS_(к) + 3 O_2(г) = 2 PbO_(к) + 2 SO_2(г),

ф) SiCl_4(ж) + 3 H₂O_(ж) = H₂SiO_3(к) + 4 HCl_(г),

х) Al₂O_3(к) + 3 SO_3(г) = Al₂(SО₄)_3(к),

ц) PbO_(к) + CO_(г) = Pb_(к) + CO_2(г),

ч)SiO_2(к) + 2 C_{(графит)} = Si_(к) + 2 CO_(г),

ш) COCl_2(г) = CO_(г) + Cl_2(г).

Дата добавления: 2019-02-12; просмотров: 428; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 3 4 5 6 7 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!