Ковалентные s -связи между p -орбиталями
Атомные p-орбитали, подобно s-АО, при сближении соответствующих атомов могут перекрываться вдоль своей оси и комбинироваться в молекулярные орбитали (рис. 4). Знаки плюс и минус внутри граничной поверхности p-орбиталей (рис. 4) не относятся к электрическим зарядам (электроны всегда заряжены отрицательно), а обозначают перекрывающиеся половины каждой p-АО. Комбинирование двух p-АО приводит к образованию двух ,вращательно-симметричных молекулярных орбиталей. одной связывающей s-МО и одной разрыхляющей s*-МО. Образующаяся связь является dр-p-связью.
Рис. 4. Образование ковалентной связи при перекрывание атомных p -АО. 
Рис. 5. Энергетическая диаграмма образования s -связи в молекуле F 2
На рис. 5 показано образование sр-p-связи из двух p-АО фтора. В образовании s-связи участвуют по одной орбитали с p-подуровня каждого атома фтора, остальные p-АО (указанные отдельно) формируют p-МО, Электроны заполняют связывающую s-МО, которая по энергии ниже, чем исходные p-АО. Оба атома фтора связываются в молекулу F2:
Ковалентные s -связи между s - и p -орбиталями
Атомные s- и p-орбитали также могут перекрываться и комбинироваться в молекулярные орбитали рис. 6.
Рис. 6. Образование ковалентной связи при перекрывание атомных s и p -АО.
Перекрывающаяся половина p-АО по знаку совпадает со сферически симметричной s-АО. В результате комбинирования s- и p-АО формируются две вращательно-симметричные молекулярные орбитали: одна связывающая s-МО и одна разрыхляющая s*-МО. Образующаяся ковалентная связь называется ss-p-связью.
|
|
|
На рис. 7 представлена энергетическая диаграмма образования ss-p-связи между атомом водорода Н и атомом хлора С1. В образовании связи принимают участие 1s-АО водорода и одна p-АО хлора, содержащая неспаренный электрон, (не участвующие в связи остальные р-АО хлора, содержащие электронные пары, на рис. 7 указаны отдельно; s-АО хлора также не участвует в формировании связи и на рис. 7 не показана). Хлор — более электроотрицательный элемент, чем водород, поэтому p-подуровень атома хлора располагают на энергетической диаграмме ниже, чем s-подуровень атома водорода. Два электрона заполняют связывающую s-МО, которая по энергии ниже исходных 1s- и 3p-АО. Оба атома объединяются в молекулу хлороводорода: H+Cl®HCl.
Рис. 7. Энергетическая диаграмма образования s -связи в молекуле HCl
В соответствии с атомной моделью Бора при образовании ковалентной связи Н—С1 создается октет валентных электронов вокруг атома хлора, но лишь дублет электронов вокруг атома водорода.
Дата добавления: 2019-02-12; просмотров: 185; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!