Студент: фамилия, и.о. группа

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Форма отчета к лабораторной работе

«Определение теплового эффекта химической реакции»

Цель работы:

1) используя следствие из закона Гесса, рассчитать изменения энтальпии, энтропии и свободной энергии системы;

2) экспериментально определить тепловой эффект реакции нейтрализации;

3) рассчитать ошибку эксперимента.

Краткие теоретические основы работы

Тепловым эффектом химической реакции называется

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Обозначение для изобарного процесса________ единицы измерения________

Закон Гесса

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Энтальпия образования сложного вещества (∆Н⁰_обр.298)

Значение энтальпии образования простого вещества ∆Н⁰_обр.298(прост. в-ва) =

Следствие из закона Гесса, формулировка и математическое выражение:

_________________________________________________________________

Химическая реакция возможна, если для нее ∆G _х.р. < 0

Взаимосвязь термодинамических функций ∆G _х.р. =___________________,

где: ∆G_х._р.-____________________ измеряется в______________________

∆Н_х.р.-_________________________ измеряется в_____________________

∆S_х.р.-__________________________ измеряется в____________________

Т - ____________________________________________________________

Исследуемая система: кислота ___________; основание_______________

Исследуемая реакция в молекулярном виде

______________________________________________________________

Ионное уравнение реакции

__________________________________________________________________

Закон Гесса для исследуемой реакции

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рассчитайте изменения термодинамических функций, используя справочные значения из таблицы 2.2

⩟H⁰ _х.р._____________________________________________________________

⩟S⁰_х.р.

⩟G⁰_х.р.

__________________________________________________________________

Таблица 2.2

Стандартные термодинамические величины

Вещество	Δ Н⁰ _обр., кДж/моль	S⁰_o6р., Дж/(моль • К)
НСl	-167,46	55,10
HN0₃	-173,20	156,16
NaOH	-469,60	49,66
КОН	-481,15	91,96
КСl	-418,67	157,60
KN0₃	-457,78	248,9
NaCl	-406,12	115,30
NaN0₃	-446,23	206,60
H₂0	-285,84	70,10

Выводы по теоретическим расчетам:

1._________________________________________________________________

2._________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________________________________________________________

Экспериментальная часть

Таблица 2.3

Результаты экспериментов и расчетов

Измеренные и расчетные величины	Обозначение	Единица измерения	Значение
Объем кислоты
Объем щелочи
Концентрация кислоты
Концентрация щелочи
Начальная температура
Конечная температура
Удельная теплоемкость воды
Количество образовавшейся воды
Количество теплоты (экспер.)
Изменение энтальпии (экспер.)
Изменение энтальпии (расчет.)

1) Количество теплоты (Q_эксп), которое выделяется при реакции, рассчитывается по уравнению:

Q_эксп = (m₁ + m₂) С_уд·ΔT + W∆T,

где: m₁ и m₂ – массы кислоты и щелочи (ρ = 1г/мл); С_уд– удельная теплоемкость разбавленного водного раствора (воды) 4,2 Дж/г·К; ∆T – изменение температуры, W – постоянная калориметра (140,6 Дж/К).

2) Экспериментальное изменение энтальпии: (кДж/моль), где Q_эксп − тепловой эффект (опытный) (Дж); v - количество образовавшейся воды (моль).

3) Вычисление относительной погрешности (δ) опыта, %:

Погрешность опыта____________________________________________

Вывод:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 123; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!