Тема 6: «Способы выражения концентраций»
1. Какую массу воды следует прибавить к раствору КОН массой 150 г и массовой долей 2 %, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 1% и ρ=1,008 г/см3? Рассчитайте: См, Сн 1 % раствора КОН.
2. На нейтрализацию 25 мл 0,1 н раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) израсходовано 20 мл гидроксида натрия. Рассчитайте Сн щелочи.
3. К 80 г раствора хлорида калия с массовой долей вещества 15 % прибавили 20 г воды. Рассчитайте ω %, Сн, См полученного раствора.
4. Какой объём 0,1 н раствора гидроксида калия потребуется на нейтрализацию 20 мл 0,2 н раствора азотной кислоты?
5. Смешали 300 г 20 % раствора и 500 г 30 % раствора соляной кислоты. Рассчитайте ω %, Сн, См полученного раствора.
6. На нейтрализацию 25 мл 0,1 н раствора КОН израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.
7. Какую массу воды следует прибавить к 200 мл 30 % раствора гидроксида калия плотностью 1,33 г/см3, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 10 % и ρ = 1,08 г/см3? Рассчитайте: См, Сн полученного раствора КОН.
8. На нейтрализацию 30 мл 0,16 н раствора гидроксида натрия израсходовано 50 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.
9. Смешали 10 мл 10 % раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/см3 и 100 мл 30 % раствора того же вещества плотностью 1,184 г/см3. Рассчитайте
ω %, Сн, См полученного раствора.
10. На нейтрализацию 50 мл 0,15 н раствора гидроксида натрия израсходовано 45 мл соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.
|
|
|
11. К 500 мл 32 % азотной кислоты плотностью 1,20 г/см3 прилили 1 л воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
12. Какой объём 0,05 н раствора серной кислоты потребуется на нейтрализацию 100 мл 0,1 н раствора гидроксида калия?
13. Сколько воды надо прибавить к 0,1 л 40% раствора гидроксида калия плотностью 1,411 г/см3, чтобы получить 18 % раствор плотностью 1,16г/см3? Рассчитайте Сн, См полученного раствора.
14. Какой объём 0,05 н раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) потребуется на нейтрализацию 20 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия?
15. К 256,4 мл 96 % серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 прилили воду объёмом 800 мл. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
16. Какой объём 0,1 н раствора азотной кислоты потребуется на нейтрализацию 50 мл 0,15 н раствора гидроксида калия?
17. Сколько воды нужно прибавить к 10 кг раствора гидроксида натрия с массовой долей 80 %, чтобы получить раствор с массовой долей 20 % и плотностью 1,22 г/см3? Рассчитайте См, Сн 20 % щелочи.
18. Определите нормальность раствора азотной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл её израсходовано 18 мл 0,1 н раствора гидроксида калия.
19. Из 300 г 10 % раствора хлорида натрия выпариванием удалили 150 г воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
20. Определите объём 0,05 н раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) необходимый на нейтрализацию 20 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия.
|
|
|
21. К 500 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 87% добавили 2 л воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
22. На нейтрализацию 50 мл 0,5 н раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.
23. Какую массу раствора хлорида кальция с массовой долей 22 % надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей соли 12 % и плотностью 1,102 г/см3. Рассчитайте См, Сн 12 % раствора.
24. На нейтрализацию 25 мл 0,01 н раствора азотной кислоты израсходовано 20мл гидроксида калия. Рассчитайте Сн щелочи.
25. К 250 мл 25 %-ного раствора гидроксида аммония плотностью 0,910 г/см3 прилили 100 мл воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
Задание № 7
Тема: «Растворы неэлектролитов»
1. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раствора, равно 0,82 атм. при 12°С. Определите молекулярную массу сахара.
2. Чему равно давление насыщенного пара над 10% водным раствором мочевины СО(NH2)2 при 100°С, если Р°=101325Па?
3. При растворении 15 г хлороформа в 400 мл диэтилового эфира, температура кипения повысилась на 0,663°С. Определите молярную массу хлороформа, если плотность диэтилового эфира ρ =0,71 г/см3, Еэф =2,02.
|
|
|
4. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18,4 г глицерина С3Н8О3 в 1 л раствора при 20°С.
5. При 25°С давление насыщенного пара воды 3.166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором мочевины СО(NH2)2.
6. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 1 атм.?
7. Чему равно давление насыщенного пара над 10 % водным раствором мочевины СО(NH2)2 при 100°С, если Р°= 1013525 Па.
8. Сколько этиленгликоля надо взять на 30 л волы для приготовления антифриза, замерзающего при /-40°С/; /этиленгликоль – C2H6O2?
9. Вычислите давление пара раствора, содержащего 34,2 г сахара (С12Н22О11) в 45,05 г воды при 65°С, если давление паров воды при данной температуре . равно 2,5*10 Па.
10. Для приготовления антифриза на 20 л волы взято 6 л глицерина /С3Н8О3/. Чему равна температура замерзания антифриза?
11. Каково осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 моля неэлектролита при 17°С?
12. Раствор формалина СH2О имеет осмотическое давление, равное 4,48 атм- при 0°С. Сколько граммов формалина содержал 1 л раствора?
|
|
|
13. Раствор, содержащий 5 г нафталина С10Н8 в 100 мл диэтилового эфира, кипит при 36,32°С, тогда как чистый эфир кипит при 35°С. Определите эбулиоскопическую константу эфира. /плотность эфира ρ = 0,71 г/см3 /
14. Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 мл воды, замерзает при /-3,72°С /. Определите молекулярную массу мочевины.
15. Найдите при 60°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температур равно 25000 Па.
16. Раствор, содержащий в 1 л 3,75 г формалина, обладает осмотическим давлением 2,8 атм. при 0°С. Определите молекулярную массу формалина.
17. При растворении 13 г камфоры в 400 мл диэтилового эфира температура кипения повысилась на. 0,455ºС. Определите молекулярную массу камфоры, если эбулиоскопическая постоянная эфира Еэф= 2,02.
18. При 25°С давление насщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 15% водным раствором мочевины /СО(NH2)2/.
19. Раствор формалина СН2О имеет осмотическое давление равное 4,48 атм, при 0°С. Сколько граммов формалина содержит I л раствора?
20. При растворении 0,162 г серы в 20 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,081°С, Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? /Ес6н6 = 2,57/.
21. Найти при 65ºС давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара при той же температуре равно 25 кПа.
22. При растворении 8,9 г антрацена С14Н10 в 200 мл этилового спирта температура кипения повысилась на 0,29°С. Вычислите эбулиоскопическую постоянную спирта.
23. При какой температуре должен замерзать раствор, содержащий в 250 мл воды 35 г сахарозы С12Н22О11. /Кн2о=1,86/?
24. При 20ºС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором мочевины СО(NH2)2.
25. При растворении 0,85г фенола в 50г спирта температура кипения последнего повысилась на 0,21°С. Определите молекулярную массу фенола.
Задание № 8
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 338; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!