Мэкв.(х)-молярная масса эквивалента вещества – это

Масса 1 моля эквивалента этого вещества

Рассчитывается по формуле:

Мэкв.(х) = М(х)* f экв.

-6-

В реакциях обмена, где непосредственно не участвуют протоны, эквиваленты могут быть определены косвенным путем, введением вспомогательных реакций, анализ результатов которых позволяет вывести правило, что z для всех реакций равен модулю суммарного заряда обменивающихся катионов либо анионов в молекуле вещества, участвующего в конкретной химической реакции.

Примеры:

1. AlCl₃ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl¯.

Для AlCl₃ обменивается 1 ион Al³⁺ с зарядом +3, следовательно, z = 1×3 = 3. Таким образом:

Можно также сказать, что обмениваются 3 иона хлора с зарядом -1. Тогда z = 3×1 = 3 и

Для AgNO₃ z = 1×1 = 1 (обменивается 1 ион Ag⁺ с зарядом +1 или обменивается 1 ион NO₃^- с зарядом -1).

2. Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄¯ + 2AlCl₃.

Для Al₂(SO₄)₃ z = 2×3 = 6 (обменивается 2 иона Al³⁺ с зарядом +3 или 3 иона SO₄²^- с зарядом -2). Следовательно,

Итак, запись С( H₂SO₄) = 0,02 моль/л означает, что имеется раствор, в 1 л которого содержится 0,02 моль эквивалента H₂SO₄, а молярная масса эквивалента H₂SO₄ составляет при этом молярной массы H₂SO₄, т. е. 1 л раствора содержит H₂SO₄.

-7-

При факторе эквивалентности молярная концентрация эквивалента равна молярной концентрации раствора.

4. Титр Т( x ) – это отношение массы растворённого вещества в г к объёму раствора в мл:

(38)

5. Моляльная концентрация (моляльность) b (х) – это отношение количества растворённого вещества к массе чистого растворителя, выраженной в кг:

(39)

6. Мольная доля N( x ) – это отношение количества вещества данного компонента, содержащегося в системе, к общему количеству веществ системы:

(40)

Выражается в долях единицы или в %.

7. Коэффициентом растворимости вещества Р( x ) называют максимальную массу вещества, выраженную в граммах, которая может раствориться в 100 г растворителя.

-8-

Связь между различными способами выражения концентрации растворов

Зная плотность раствора, можно легко установить взаимосвязь между различными способами выражения его концентрации. Для этого необходимо решить в общем виде систему уравнений, состоящую из формул, выражающих его концентрации.

Например:

Отсюда:

С учетом размерности объёма:

(41)

Аналогично:

.	(42)
.	(43)

В некоторых случаях знать плотность раствора не требуется:

.	(44)
.	(45)

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 655; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!