Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды. Понятие об индикаторах
Ио́нное произведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксида OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды. Вывод значения ионного произведения воды
Вода, хотя и является слабым электролитом, в небольшой степени диссоциирует:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH−илиH2O ↔ H+ + OH−
Константу диссоциации воды можно вычислить по формуле:
где:
[H+] — концентрация ионов гидроксония (протонов);
[OH−] — концентрация гидроксид-ионов;
[H2O] — концентрация воды (в молекулярной форме) в воде;
Водородный показатель рН равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода:
Последняя величина называется водородным показателем и обозначается рН: . Отсюда ясно, что в нейтральном растворе pH=7; в кислых растворах рН<7 и тем меньше, чем кислее раствор; в щелочных растворах рН>7, и тем больше, чем больше щёлочность раствора.
Для измерения рН существуют различные методы. Приближённо реакцию раствора можно определить с помощью специальных реакторов, называемых индикаторами, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода. Наиболее распространены метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин и лакмус.
Гидролиз солей. Обратимый и необратимый (полный) гидролиз.
Гидролизом солейпонимают реакцию разложения вещества водой (от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение). Гидролизу могут подвергаться белки, жиры, углеводы, эфиры и другие вещества. В неорганической химии чаще всего встречаются с гидролизом солей.
|
|
|
Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с ионами воды, которое приводит к образованию слабых электролитов.
Полный и необратимый гидролиз солей. Некоторые соли, образованные слабыми летучими кислотами и многокислотными гидроксидами не могут находиться в виде водных растворов из-за полного необратимого взаимодействия с водой, сопровождающегося одновременным выделением газа и выпадением осадка.
При взаимодействии сульфида алюминия с водой наблюдается образование осадка гидроксида алюминия и выделение сероводорода
Растворимость веществ. Произведение растворимости.
Растворимость вещества — способность образовывать с другим веществом однородную, термодинамически устойчивую систему переменного состава, состоящую из двух или большего числа компонентов.
Произведение растворимости — произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита.
ОВР – реакции, в которых изменяются степени окисления элементов, то есть электроны переходят от одного атома или вещества (восстановителя) к другому (окислителю).А степень окисления – это заряд, который имел бы атом, если бы все образованные им полярные связи стали ионными.
|
|
|
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), их классификация. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР по методу полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР.
ОВР – реакции, в которых изменяются степени окисления элементов, то есть электроны переходят от одного атома или вещества (восстановителя) к другому (окислителю).
Восстановителемназывают реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на:
1) реакции межмолекулярного окисления-восстановления,
2) реакции внутримолекулярного окисления-восстановления,
3) реакции диспропорционирования
4) реакции конмутации.
Внутримолекулярными называются реакции, в которых окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов находятся в составе одной и той же молекулы.
Реакциями диспропорционирования называют процессы, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент в одной и той же степени окисления, которая в реакции одновременно как снижается, так и повышается
|
|
|
Являются только окислителями (HNO3, H2SO4, HClO4, KMnO4, K2Cr2O7 и др.) или только восстановителями (NH3, H2S, галогеноводороды, Na2S2O3 и др.). Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, могут быть как окислителями, так и восстановителями (HClO, H2O2, H2SO3 и др.).
Восстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 832; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!