Тема 6. Количественные отношения в химии (8 ч)

    Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

    Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. 

    Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации

1. Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Расчетные задачи

1. Объемные отношения газов при химических реакциях.
2. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
3. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Виды самостоятельной работы учащихся** -2,5

 

Тема 7. Важнейшие классы неорганических соединений (26 ч)

     Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства оксидов. Получение. Применение.

     Основания. Классификация. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Получение оснований и их применение.

     Физические и химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Меры предосторожности при работе со щелочами. Реакция нейтрализации.

     Амфотерные оксиды и гидроксиды.

     Кислоты. Нахождение в природе. Классификация. Номенклатура. Валентность кислотных остатков. Применение кислот.

    Физические и химические свойства кислот. Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов Н. Н. Бекетова.

       Соли. Классификация. Номенклатура. Составление формул солей. Способы получения солей.

Физические и химические свойства солей. 

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации 

1. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

2. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

3. Действие растворов кислот и щелочей на индикаторы.

4. Видеофильм «Основные классы неорганических веществ».

Лабораторные опыты

1. Опыты, подтверждающие химические свойства оснований.

2. Взаимодействие кислот с металлами и другие химические свойства кислот.

3. Ознакомление со свойствами гидроксидов меди, натрия, кальция.

1. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Практическая работа

1. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». 

Виды самостоятельной работы учащихся** -1-4

 

Тема 8. Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (12ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Амфотерные соединения. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

     Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

      Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка Периодического закона.

     Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрации

1. Видеофильм «Тайны великого закона».

Виды самостоятельной работы учащихся** -1,2,4, 6,7

 

Тема 9. Строение вещества. Химическая связь (10 ч)

     Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.

     Ковалентная связь.

     Полярная и неполярная ковалентные связи.

     Ионная связь.

     Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. 

     Правила определения степеней окисления элементов.

Демонстрации

1.Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

2.Таблица «Относительная электроотрицательность».

Тема 10. Повторение, обобщение (5часов)Повторение основных понятий за курс 8класса. Решение задач за курс 8 класса.

Виды самостоятельной работы учащихся** -2,4

Виды самостоятельной работы учащихся:

1.   Работа с учебником, составление конспектов,

2.   решение задач и выполнение упражнений

3.   лабораторные опыты и фронтальный эксперимент, 

4.   наблюдение опытов и построение умозаключений на основе их результатов.

5.   работа с раздаточным материалом,

6.   рецензирование ответов и выступлений товарищей,

7.   подготовка сообщений и рефератов,

8.   изготовление некоторых приборов и учебных пособий,

9.   выполнение практических заданий во время экскурсий,

10. постановка опытов и выполнение наблюдений в домашних условиях.

 

Тематическое планирование.

№	Тема раздела	Количество часов	Практических работ	Контрольных работ	Лабораторных опытов
1	Предмет химии	7	2		5
2	Первоначальные химические понятия	19	-	1	-
3	Кислород. Горение	6	1	1	1
4	Водород	4	1		1
5	Вода. Растворы	8	1		-
6	Количественные отношения в химии	8	-	1	-
7	Важнейшие классы неорганических соединений	26	1		4
8	Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома	12	-	2	-
9	Строение вещества. Химическая связь	10	-		-
10	Повторение пройденного в 8 классе	5	-		-
		Всего: 105	6	5	11

 

Календарно – тематическое планирование 8 класс

№ п/п	Тема урока		Тип урока	Характеристика основных видов деятельности ученика(на уровне учебных действий)	Основные понятия	Практическая часть	Форма конт-роля		№ п/п	Дата проведения
										План	Факт
	Тема 1. Предмет химии (7 часов)
1/1	Вводный инструктаж по охране труда и ТБ. Предмет химии. Вещества и их свойства		УИНЗ	Понимать учебную задачу урока и стремиться ее выполнить. Формулировать проблему и находить ее решение. Различать предметы изучения естественных наук. Знать определение предмета химии. Уметь различать вещества и физические тела. Описывать физические свойства веществ. Переводить текстовую информацию в схему.	Химия, вещество, тело, свойства веществ		Т, ДЗ
2/2	Методы познания в химии. Правила ТБ при работе в химическом кабинете.		УИНЗ	Знать и соблюдать правила работы в химическом кабинете. Уметь оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Планировать учебное сотрудничество.	Наблюдение, эксперимент.	Лабораторный опыт №1 «Изучение физических свойств хлорида натрия, хлорида аммония, карбоната кальция»	Т, УО, ДЗ
3/3	Инструктаж по ТБ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1 «Ознакомление с лабораторным оборудованием. Строение пламени.»		УЗЗ	Понимать учебную задачу урока и стремиться ее выполнить. Формулировать проблему и находить ее решение. Знакомиться с лабораторным оборудованием: учиться обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, мерными сосудами, фарфоровой чашкой, ступкой, пробирками, проводить нагревание в открытом пламени. Учиться проводить химический эксперимент, соблюдая правила работы в химическом кабинете Исследовать свойства изучаемых веществ. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверять их экспериментально.		Практическая работа №1 «Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием»	Т, ПР
4/4	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.		КУ	Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания Знать отличие чистого вещества от смеси, основные способы разделения смесей. Уметь различать однородные и неоднородные смеси.	Чистое вещество, смесь, фильтрат, фильтрование, фильтр, отстаивание, выпаривание, кристаллизация	Демонстрация Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хромотография.	Т, УО,ДЗ
5/5	Инструктаж по ТБ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»		УЗЗ	Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций, физические и химические превращения изучаемых веществ. Знать и соблюдать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородной и неоднородной смесей. Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием		Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»	Т, ПР
6/6	Физические и химические явления.		КУ	Понимать учебную задачу урока и стремиться ее выполнить. Формулировать проблему и находить ее решение. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций, физические и химические превращения изучаемых веществ. Знать определение химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций. Отличать физические явления от химических реакций	Физические и химические явления	Демонстрация Нагревание и горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди и гидроксида натрия.	Т, УО, ДЗ
7/7	Химические реакции. Инструктаж по ТБ.		КУ	Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций.	Химическая реакция	Лабораторный опыт №2 «Изучение физических и химических явлений»	Т, СР, ДЗ
Тема 2. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (19 часов)
8/1		Атомы и молекулы. Инструктаж по ТБ.	КУ	Знать основные положения атомно-молекулярного учения, представлять, что не все вещества состоят из молекул Моделировать строение молекул водорода, метана, аммиака, хлороводорода. Различать понятия «атом», «молекула», «ион».	Атом, молекула, ион	Демонстрация Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода. Модели кристаллических решеток.	Т, УО, ДЗ
9/2		Вещества молекулярного и немолекулярного строения	КУ	Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения». Определять понятие «кристаллическая решетка».	Вещества молекулярного и немолекулярного строения, кристаллическая решетка.		Т, УО, ДЗ
10/3		Простые и сложные вещества. Инструктаж по ТБ.	КУ	Сопоставлять свойства простых и сложных веществ. Сравнивать смеси и химические соединения.	Простое, сложное вещество.	Демонстрация Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях	Т, СР, ДЗ
11/4		Химический элемент. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Различать понятия атома и молекулы, простого и сложного вещества, химического элемента как определенного вида атомов. Уметь отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество».	Атом, молекула, простое вещество, сложное вещество, химический элемент	Лабораторный опыт №3 «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов»	Т, УО, ДЗ
12/5		Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса	УИНЗ	Воспроизводить химические знаки некоторых химических элементов. Понимать различия между атомной и относительной массами. Уметь находить значение относительной массы	Химический знак, атомная единица массы, относительная атомная масса		Т, СР, ДЗ
13/6		Закон постоянства состава веществ	УИНЗ	Воспроизводить формулировку закона постоянства состава вещества. Уметь производить расчеты на основе закона постоянства состава вещества	Вещества молекулярного и немолекулярного строения, закон постоянства состава веществ		Т, УО, ДЗ
14/7		Химические формулы. Относительная молекулярная масса	УИНЗ	Знать определение понятия «химическая формула» и что обозначает индекс в химической формуле. Вычислять относительную молекулярную массу, характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества	Химическая формула, качественный и количественный состав вещества, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса		Т, УО, ДЗ
15/8		Химические формулы. Относительная молекулярная масса	УЗЗ				Т, СР, ДЗ
16/9		Массовая доля химического элемента в соединении	УИНЗ	Рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов	Относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля химического элемента		Т, УО, ДЗ
17/10		Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в соединении	УЗЗ				Т, практикум решение задач, взаимоконтроль, ДЗ
18/11		Валентность. Определение валентности элементов по формулам их соединений	УИНЗ	Определять относительную атомную массу и валентность элементов в бинарных соединениях, состав простейших соединений по их химическим формулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.	Валентность		Т, УО, ДЗ
19/12		Валентность. Составление химических формул по ва­лентности	КУ				Т, практикум решение задач, взаимоконтроль
20/13		Атомно-молекулярное учение. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.	КУ	Объяснять физические и химические уравнения с точки зрения атомно-молекулярного учения. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме	Атомно-молекулярное учение.		Т, СР, ДЗ
21/14		Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Объяснить практическое значение закона сохранения массы. Воспроизводить формулировку закона сохранения массы веществ, понимать смысл уравнений химических реакций, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.	Закон сохранения массы веществ, химическое уравнение, коэффициенты	Демонстрация Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.	Т, УО, ДЗ
22/15		Расстановка коэффициентов в химических уравнениях	УЗЗ	Изображать простейшие химические реакции с помощью уравнений. Знаю последовательность действий при составлении уравнений. Уметь расставлять коэффициенты в химических уравнениях	Коэффициент		Т, практикум решение задач, взаимоконтроль, ДЗ
23/16		Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ	УИНЗ	Знать определение реакций разложения, соединения, замещения. Определять типы химических реакций по химическим уравнениям.	Реакции разложения, соединения, замещения		Т, УО, ДЗ
24/17		Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Инструктаж по ТБ.	УЗЗ			Лабораторный опыт №4 «Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом» Лабораторный опыт №5 Реакция замещения меди железом.	Т, УО, ДЗ
25/18		Обобщение знаний по теме «Первичные химические понятия»	УОИСЗ	Различать предметы изучения естественных наук, понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы», «индекс», «коэффициент», «схема химической реакции», «уравнение химической реакции». Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения». Химическая формула. Химическое уравнение. Коэффициенты в уравнениях реакций.	Расчетные задачи различных типов		Т, УО, ДЗ
26/19		КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по теме «Первоначальные химические понятия»	УК	Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач.		Контрольная работа №1	П, КР
		Тема 3. КИСЛОРОД ( 6 часов)
27/1		Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Понимать учебную задачу урока и стремиться ее выполнить. Формулировать проблему и находить ее решение. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путем кислород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода.	Химический элемент, простое вещество	Демонстрация Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Физические свойства кислорода.	Т, УО, ДЗ
28/2		Свойства кислорода. Оксиды. Горение и медленное окисление. Инструктаж по ТБ.	КУ	Знать физические и химические свойства кислорода. Уметь сравнивать физические и химические свойства, составлять уравнения реакций кислорода с фосфором, серой, углем и железом. Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов. Уметь объяснять различие между горением и медленным окислением	Физические свойства, химические свойства, реакция соединения, окисление, оксиды. Горение, медленное окисление,	Демонстрация Условия возникновения и прекращения горения. Лабораторный опыт №6 «Ознакомление с образцами оксидов»	Т, УО, ДЗ
29/3		Применение. Круговорот кислорода в природе	КУ	Уметь объяснять круговорот веществ в природе.			Т, УО, ДЗ
30/4		Инструктаж по ТБ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3 «Получение и свойства кислорода»	УЗЗ	Уметь получать кислород из перманганата калия и собирать его. Исследовать свойства изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Соблюдать правила техники безопасности. Уметь оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.		Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода»	Т, ПР
31/5		Озон. Аллотропия кислорода.	УИНЗ	Объяснять причину аллотропии. Знать аллотропные модификации кислорода.	Аллотропия, аллотропные видоизменения.		Т, УО, ДЗ
32/6		Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Инструктаж по ТБ.	Семинар	Знать состав воздуха как смеси, состоящей из простых и сложных веществ. Понимать проблемы, связанные с охраной атмосферного воздуха. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме.	Простые и сложные вещества, смеси	Демонстрация Определение состава воздуха.	Т, СР, ДЗ
		Тема 4. Водород ( 4ч )
33/1		Водород, его общая характеристика и нахождение в природе	УИНЗ	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путем водород. Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода.	Химический элемент, простое вещество		Т, УО, ДЗ
34/2		Получение водорода и его физические свойства. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Знать способы получения и физические свойства водорода. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.	Физические свойства, валентность кислотного остатка	Демонстрация Получение водорода в аппарате Киппа. Проверка водорода на чистоту. Горение водорода на воздухе и в кислороде. Лабораторный опыт №7 «Получение и свойства водорода»	Т, УО, ДЗ
35/3		Химические свойства водорода. Применение	УИНЗ	Знать химические свойства и области применения водорода. Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом и с оксидами металлов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме	Химические свойства, гремучий газ, восстановитель, восстановление, экологически чистое топливо		Т, УО, ДЗ
36/4		Обобщение знаний по темам «Кислород» и «Водород»	УЗЗ	Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество», «физические свойства» и «химические свойства» на примере водорода и кислорода. Знать основные понятия темы	Химический элемент, простое и сложное вещества, валентность, индекс, коэффициент, физические и химические свойства, оксиды,		Т, СР, ДЗ
		Тема 5. РАСТВОРЫ. ВОДА. (8 часов)
37/1		Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде	УИНЗ	Знать определения понятий «раствор», «растворитель», «насыщенный и ненасыщенный растворы»	Раствор, растворитель, растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, гидраты		Т, УО, ДЗ
38/2		Массовая доля растворенного вещества	УИНЗ	Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества. Знать определение раство­римости, массовой доли растворенного вещества в растворе. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе	Концентрированный и разбавленный растворы, массовая доля растворенного вещества		Т, УО, ДЗ
39/3		Решение задач на вычисление массовой доли веществ в растворе	УЗЗ	Производить расчеты по вычислению массовой доли вещества в растворе			Т, практикум решение задач, взаимоконтроль, ДЗ
40/4		Инструктаж по ТБ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»	УЗЗ	Уметь готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.		Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»	Т, ПР, ДЗ
41/5		Вода. Анализ и синтез воды. Инструктаж по ТБ.	КУ	Описывать качественный и количественный состав воды. Уметь объяснять закон постоянства состава на примере воды. Знать способы очистки воды.	Анализ и синтез, перегонка (дистилляция), дистиллированная вода	Демонстрация Анализ воды. Синтез воды	Т, УО, ДЗ
42/6		Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Инструктаж по ТБ.	КУ	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов	Гидроксиды металлов, основания, гидроксильная группа, кислоты, кислотный остаток	Демонстрация Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода, оксидом фосфора и испытание полученных растворов индикатором.	Т, УО, ДЗ
43/7		Обобщение по теме «Растворы. Вода»	УОИСЗ	Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды. Уметь применять полученные знания для решения задач	Растворитель. Раствор. Растворимость. Взаимодействие воды с металлами, неметаллами, оксидами		Т, СР, ДЗ
44/8		КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».	УК	Применять полученные знания и сформулированные умения для решения учебных задач.		Контрольная работа №2	П, КР
		Тема 6. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ. (8 часов)
45/1		Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества	Количество вещества, моль, число Авогадро, постоянная Авогадро, молярная масса. Молярная масса	Демонстрация Химические соединения количеством вещества 1 моль	Т, УО, ДЗ
46/2		Вычисления по химическим формулам	УИНЗ	Разъяснять физический смысл коэффициентов в уравнениях химических реакций. Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известному количеству вещества или по известной массе одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ	Относительная атомная и молекулярная массы, моль, количество вещества, молярная масса		Т, УО, ДЗ
47/3		Вычисления по химическим формулам и уравнениям.		Делать расчеты, используя понятия «количество вещества» и «молярная масса.»			Т, практикум – решение задач, взаимоконтроль, ДЗ
48/4		Вычисления по химическим формулам и уравнениям.		Делать расчеты, используя понятия «количество вещества» и «молярная масса.»			Т, практикум – решение задач, взаимоконтроль, ДЗ
49/5		Закон Авогадро. Молярный объем газов.Относительная плотность газов	УИНЗ	Различать понятия «объем», «молярный объем» , «молярная масса». Знать закон Авогадро и следствие из него . Разъяснять сущность закона Авогадро. Уметь определять объем определенного количества вещества газа, а также количество вещества газа, массу газа и число молекул, исходя из объема газа при нормальных условиях Рассчитывать относительную плотность газов; находить молярную массу газа по его плотности.	Закон Авогадро, молярный объем газов, нормальные условия		Т, УО, ДЗ
50/6		Объемные отношения газов при химических реакциях	КУ	Уметь вычислять объемные отношения газа по химиче­скому уравнению, используя закон объемных отношений	Расчеты по химическим уравнениям с использованием объемных отношений. Закон Авогадро, молярный объем		Т, УО, ДЗ
51/7		Решение задач на молярный объем газов	УЗЗ урок-тренинг	Уметь решать задачи на молярный объем газов	Закон Авогадро, молярный объем		Т, УО, ДЗ
52/8		Решение задач на молярный объем газов	УЗЗ урок-тренинг	Вычислять объемы газов, участвующих в химических реакциях.	Закон Авогадро, молярный объем		Т, УО, ДЗ
		Тема 7. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (26 часов)
53/1		Оксиды: классификация, номенклатура. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Определять принадлежность веществ к оксидам, называть их. Составлять формулы оксидов. Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем.	Оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды	Демонстрация образцы оксидов.		Т, УО, ДЗ
54/2		Основания: классификация, номенклатура. Получение и применение оснований. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Определять принадлежность веществ к основаниям, называть их. Составлять формулы оснований. Описывать способы получения и области применения оснований.	Основания, гидроксиды металлов, гидроксильная группа, щелочи, индикаторы, реакция обмена	Демонстрация образцы оснований Лабораторный опыт №8 «Свойства растворимых и нерастворимых оснований»		Т, УО, ДЗ
55/3		Кислоты: классификация, номенклатура. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Уметь определять принадлежность веществ к кислотам, называть их. Составлять формулы кислот. Выдвигать гипотезы о возможности протекания химической реакции между растворами кислот и металлами на основании положения металлов в ряду активности.	Кислоты, вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова, индикаторы	Демонстрация образцы кислот		Т, СР, ДЗ
56/4		Соли: классификация, номенклатура. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Определять принадлежность веществ к солям, называть их. Составлять формулы солей	Соли, номенклатура солей, классификация солей	Демонстрация Образцы солей. Исследование раствора соли на электропроводность		Т, УО, ДЗ
57/5		Физические и химические свойства оксидов	УИНЗ	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства оксидов.				Т, УО, ДЗ
58/6		Получение и применение оксидов	УИНЗ	Описывать способы получения оксидов и области применения оксидов				Т, УО, ДЗ
59/7		Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства оснований	Реакция нейтрализации, индикаторы	Лабораторный опыт №9  «Взаимодействие щелочей с кислотами, нерастворимых оснований с кислотами. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании»		Т, УО, ДЗ
60/8		Получение и применение оснований.	УИНЗ	Описывать способы получения и области применения оснований
61/9		Амфотерные оксиды и гидроксиды. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства амфотерных оксидов и оснований. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов		Лабораторный опыт №10 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и оснований.»		Т, УО, ДЗ
62/10		Физические и химические свойства кислот. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства кислот. Сравнивать поведение индикаторов в растворах кислот в ходе выполнения опыта. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов.	Физические и химические свойства кислот.	Лабораторный опыт№11 «Действие кислот на индикаторы, взаимодействие кислот с металлами, взаимодействие кислот с оксидами металлов»		Т, УО, ДЗ
63/11		Применение и получение кислот	УИНЗ	Знать области применения кислот	Применение кислот			Т, СР, ДЗ
64/12		Способы получения солей.		Определять принадлежность веществ к солям, называть их. Составлять формулы солей со сложными ионами. Составлять реакции получения солей.
65/13		Состояние солей в растворе	УИНЗ	Наблюдение моделирования процесса диссоциации, определение состава и заряда катионов и анионов, Составление уравнений электролитической диссоциации. Определение растворимых и труднорастворимых солей по таблице растворимости. Наблюдение моделирования процесса диссоциации.	Электролитическая диссоциация			Т, УО, ДЗ
66/14		Определение понятия солей. Физические и химические свойства солей.		Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства солей
67/15		Ионные реакции	УИНЗ	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Составление полных и ионных уравнений.	Ионные уравнения			Т, УО, ДЗ
68/16		Ионные реакции	УЗЗ	Составление полных и ионных уравнений.	Ионные уравнения			Т, УО, ДЗ
69/17		Инструктаж по ТБ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5 «Ионные реакции»		Исследовать свойства изучаемых веществ. Уметь оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах связанных с реактивами и лабораторным оборудованием Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.		Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»		Т, ПР, ДЗ
70/18		Кристаллогидраты.	УИНЗ	Знать определение кристаллогидраты. Решать задачи, используя понятие кристаллогидраты.	Кристаллогидраты.			Т, УО, ДЗ
71/19		Обобщение по теме соли: физические и химические свойства солей, получение солей.	УОИСЗ	Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства солей. Знать способы получения солей. Составлять полные и ионные уравнения.	Оксиды, кислоты, основания, соли			Т, УО, ДЗ
72/20		Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	УИНЗ	Знать определения и классификацию неорганических веществ. Уметь по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества; составлять генетические ряды металла и неметалла; иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений	Генетический ряд, генетическая связь, оксиды, основания, кислоты, соли			Т, УО, ДЗ
73/21			УЗЗ					Т, СР, ДЗ
74/22		Инструктаж по ТБ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»	УЗЗ	Исследовать свойства изучаемых веществ. Уметь оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах связанных с реактивами и лабораторным оборудованием Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.		Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»		Т, ПР, ДЗ
75/23		Решение задач по химическим уравнениям	УЗЗ урок-тренинг	Производить расчеты количества вещества (массы) по количеству вещества (массы) одного из исходных веществ или продуктов реакции				Т, практикум решение задач, взаимоконтроль, ДЗ
76/24		Решение задач по химическим уравнениям	УЗЗ урок-тренинг	Производить расчеты количества вещества (массы) по количеству вещества (массы) одного из исходных веществ или продуктов реакции				Т, практикум решение задач, взаимоконтроль, ДЗ
77/ 25		Обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»	УОИСЗ	Знать характерные  химические свойства основных классов неорганических веществ	Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между классами соединений			Т, УО, ДЗ
78/26		КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»	УК	Применять полученные знания и сформулированные умения для решения учебных задач.		Контрольная работа №3		П, КР
		Тема 8. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА (12 часов)
79/1		Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. Инструктаж по ТБ.	УИНЗ	Знать общие признаки классификации химических элементов на примере групп сходных элементов. Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Уметь характеризовать зависимость свойств щелочных металлов, галогенов и их соединений от относительной атомной массы. Знать определение амфотерности	Классификация, группы сходных элементов, амфотерность	Лабораторный опыт №12 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»	Т, УО, ДЗ
80/2		Периодический закон Д.И.Менделеева	УИНЗ	Воспроизводить формулировку периодического закона данную Д. И. Менделеевым.. Уметь приводить примеры периодических изменений свойств химических элементов и их соединений	Порядковый номер элемента, периодичность		Т, УО, ДЗ
81/3		Периодическая таблица химических элементов. Периоды.	УИНЗ	Разъяснять физический смысл номера периода. Различать понятия «малый период» и «большой период». Обобщать понятия «малый период» и «большой период». Объяснять тенденции изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах, главных и побочных подгруппах периодической системы. Характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице	Малые и большие периоды, группа, подгруппа: главная (А-группа) и побочная (Б-группа)	.	Т, УО, ДЗ
82/4		Периодическая таблица химических элементов. Группы.	КУ	Различать и обобщать понятия периода, группы, главной и побочной подгрупп. Сравнивать физический смысл номера группы и номера периода.			Т, УО, ДЗ
83/5		Строение атома. Изотопы. Химический элемент	УИНЗ	Понимать учебную задачу урока и стремиться ее выполнить. Формулировать проблему и находить ее решение. Моделировать строение атома , используя компьютер. Знать состав атомного ядра, определения изотопов, химического элемента как вида атомов с одинаковым зарядом ядра. Определять число протонов, нейтронов, электронов указанного атома	Порядковый номер, заряд ядра атома, электрон, нейрон, химический элемент, изотопы		Т, УО, ДЗ
84/6		Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов	КУ	Воспроизводить современную формулировку периодического закона, физический смысл номера периода и группы, причину периодического изменения химических свойств первых 20 элементов. Уметь объяснять периодическое изменение свойств химических элементов в свете теории строения атомов, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.	Электронная оболочка, энергетический уровень (электронный слой), главное квантовое число, валентные электроны, завершенный электронный слой		Т, СР, ДЗ
85/7		Состояние электронов в атомах	КУ	Понимать учебную задачу урока и стремиться ее выполнить. Формулировать проблему и находить ее решение. Различать понятия «электронное облако», «орбиталь», «электронный слой», «внешний электронный слой». Уметь составлять электронные формулы атомов.	Электронное облако, орбиталь, форма орбиталей, электронная формула атома		Т, УО, ДЗ
86/8 87/9		Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева	КУ	Делать вывод о роли периодического закона для обобщения и объяснения уже известных и предсказания новых факторов. Уметь показать его значение для развития науки и техники. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме			Т, УО, ДЗ, ТР
88/10		Инструктаж по ТБ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6 «Изучение кислотно-основных свойств гидроксидов, образованных химическими элементами III периода.»	УЗЗ	Понимать учебную задачу урока и стремиться ее выполнить. Формулировать проблему и находить ее решение. Исследовать свойства изучаемых веществ. Уметь оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.			Т, ПР, ДЗ
89/11		Обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»	УОИСЗ	Объяснять закономерность свойств атомов химических элементов и их соединений от строения атома. Характеризовать химический элемент по положению его в периодической таблице. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы в периодической таблице. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме.			Т, СР, ДЗ
90/12		КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4  «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»	УК	Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач.		Контрольная работа №4	Т
		Тема 9. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (10 часов)
91/1		Электроотрицательность химических элементов.	УИНЗ	Определять понятие электроотрицательности, Объяснять характер изменения атомных радиусов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств в периодах и главных подгруппах (А-группах). Уметь сравнивать электроотрицательность элементов, расположенных в одной подгруппе и в одном периоде периодической таблицы	Электроотрицательность, атомный радиус, металлические и неметаллические свойства		Т, УО, ДЗ
92/2		Ковалентная полярная связь	УИНЗ	Различать понятия «ковалентная полярная связь» и «ковалентная неполярная связь», объяснять механизм образования ковалентной. Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества. Уметь различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью	Ковалентная связь, электронная формула, σ-связь, π-связь, полярная и неполярная ковалентная связь, электронная формула, σ-связь, π-связь		Т, УО, ДЗ
93/3		Ковалентная неполярная связь	УИНЗ				Т, УО, ДЗ
94/4		Ионная связь	УИНЗ	Определять понятие ионов и ионной связи, механизм образования ионной связи. Уметь составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы. Понимать отличия ионной связи от ковалентной	Ионы, ионная связь, ионные соединения		Т, СР, ДЗ
95/5		Кристаллические решетки	КУ	Различать понятия «ионная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка» и «атомная кристаллическая решетка». Знать типы кристаллических решеток. Уметь характеризовать физические свойства вещества по типу кристаллической решетки. Описывать Физические веществ с разным типом кристаллической решетки»	Кристаллические и аморфные вещества, кристаллические решетки: ионные, атомные, молекулярные		Т, СР, ДЗ
96/6		Валентность и степень окисления. Правила вычисления степени окисления элементов.	КУ	Объяснять границы применимости понятий «валентность» и «степень окисления». Понимать отличия степени окисления от валентности. Уметь определять степень окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной степени окисления элементов	Валентность, степень окисления, электронные и структурные формулы		Т, УО, ДЗ
97/7		Окислительно-восстановительные реакции.	УИНЗ	Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления с электронной точки зрения.	Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель		Т, УО, ДЗ
98/8			УЗЗ урок-тренинг				Т, –решение задач, взаимоконтроль ДЗ
99/9		Обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»	УОИСЗ	Знать определения основных понятий по теме, типы кристаллических решеток и свойства соединений с каждым типом кристаллической решетки. Уметь определять степень окисления в бинарных соединениях и вид химической связи в соединении по разности электроотрицательности двух атомов. Понимать отличие степени окисления от валентности, ионных соединений от ковалентных	Электроотрицательность, степень окисления, валентность, ковалентная (полярная, неполярная) химическая связь, ионы, ионная химическая связь, кристаллические решетки		Т, УО, ДЗ
100/10		КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №5(итоговая)	УК	Применять полученные знания и сформулированные умения для решения учебных задач.		Контрольная работа №5	П, КР
		Тема 10. Повторение, обобщение (5часов)
101/1		Решение задач за курс 8 класса	УЗЗ	Решать задачи по теме «первоначальные понятия по химии», «количественные отношения в химии».	Расчетные задачи различных типов		Т, практикум-решение задач.
102/2		Решение задач за курс 8 класса	УЗЗ	Решать задачи по теме «первоначальные понятия по химии», «количественные отношения в химии».	Расчетные задачи различных типов		Т.
103/3		Решение задач за курс 8 класса	УЗЗ	Решать задачи по теме «первоначальные понятия по химии», «количественные отношения в химии».	Расчетные задачи различных типов		Т.
Резерв 2
ИТОГО: 105

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

- урок изучения новых знаний	УИНЗ
- урок закрепления знаний	УЗЗ
- комбинированный урок	КУ
- урок обобщения и систематизации знаний	УОИСЗ
- урок контроля	УК
- текущий контроль	Т
- промежуточный контроль	П
- самостоятельная работа	СР
- лабораторная работа	ЛР
-контрольная работа	КР
-практическая работа	ПР
-домашнее задание	ДЗ

 

Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия»

Вариант I

1.  Приведите примеры двух физических и двух химических явлений, которые можно наблюдать в природе. Отметьте при­знаки химических реакций.

2.  Составьте формулы веществ: сульфида желез (II), хлори­да кремния(IV), иодида меди(I), оксида натрия. Укажите зна­чения валентности атомов химических элементов.

3.  Вычислите массовую долю кислорода в железной окали­не Fе₃0₄.

4.  Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:

а) Н₂ 0 + Р₂0₅ → Н₃Р0₄

б) Н₂0 → H ₂ + 0₂

в ) Сu0 + Н₂ →Н₂0 + Сu

Вариант II

1.  Составьте план разделения смеси, состоящей из желез­ных, медных и древесных опилок.

2.  Вещества, обозначенные формулами Н₂, С0₂, СН₄, СаСl₂, Р₂0₅, С, разделите на две группы: простые и сложные вещества. Определите значения валентности атомов химиче­ских элементов в формулах сложных веществ.

3.  Вычислите массовую долю водорода в молекуле метана СН₄

4. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:

а) NН₃ → N₂+ Н₂↑

б) N + Сl₂ → NаСl

в) Аl + НСl → АlСl₃ + Н₂↑

 

---

Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 1231; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!