Вода. растворитель. концентрация раствора . массовая доля растворенного вещества.
Твердые вещества аморфные и кристаллические
Твердое тело — агрегатное состояние вещества, характеризующееся постоянством формы и характером движения атомов, которые совершают малые колебания около положений равновесия.
Кристаллические тела. Твердое тело в обычных условиях трудно сжать или растянуть. Для придания твердым телам нужной формы или объема на заводах и фабриках их обрабатывают на специальных станках: токарных, строгальных, шлифовальных.
Аморфные тела — это твердые тела, для которых характерно неупорядоченное расположение частиц в пространстве. Они колеблются около хаотически расположенных точек и, подобно молекулам жидкости, имеют определенное время оседлой жизни. Но, в отличие от жидкостей, время это у них очень велико. У аморфных тел нет определенной температуры, плавления. при повышении температуры переходят в жидкое состояние скачком.
Напишите схемы уравнений которые даны ниже
Cu → СuО → Cu(OH)2 P → P2O5 →H3PO4
Структура периодической системы элементов Менделеева. Периоды большие и малые. Группы и подгруппы главная и побочная.
Современная периодическая система включает 109 химических элементов. В периодической системе существуют горизонтальные и вертикальные ряды химических элементов. Большие периоды содержат по два ряда химических элементов ( Четвертый период – восемнадцать элементов пятый период – восемнадцать элементов и шестой период – тридцать два химических элемента. Малые периоды содержат один ряд химических элементов ( первый период – два элемента второй период – восемь элементов и третий период – то же восемь химических элементов). Группа – вертикальные ряды, химические элементы в которых имеют одинаковое количества электронов на внешнем энергетическом уровне. главная символы слева в квадратике (под водородом - Li Na K и тд) побочная символы справа в квадратике (Cu Ag Au) и так в каждой группе.
|
|
|
Закон сохранения массы вещества. Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Закон сохранения массы веществ. Количество вещества — 
физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Моль — единица измерения количества вещества. АВОГАДРО ЧИСЛО, NA = (6,022045±0,000031)Ч1023, число молекул в моле любого вещества или число атомов в моле простого вещества. Одна из фундаментальных постоянных, с помощью которой можно определить такие величины, как, например, массу атома или молекулы, заряд электрона и т.д. Молярная масса вещества — это отношение массы m вещества к его количеству n. Молярная масса обычно выражается в (грамм/моль). Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса вещества пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, то есть относительной молекулярной массе (или атомной массе) данного вещества.
|
|
|
16 типы химических связей ионная, ковалентная (полярная, неполярная). Металлическая. Примеры.
Ионная связь - это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между катионами и анионами.
Ковалентная связь – наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет обобществления электронной пары посредством обменного механизма, когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону, или подонорно-акцепторному механизму, если электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору)
|
|
|
Металлическая связь — химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решётку, с электронным газом из валентных электронов.
вода. растворитель. концентрация раствора . массовая доля растворенного вещества.
Вода́ (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение, химическая формула Н2O. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью.. Растворитель (от латинского solve, «растворяю») — жидкое, твёрдое или газообразное вещество, способное растворять другие твёрдые, жидкие или газообразные вещества, которые растворяются в определённом объёме растворителя при заданной температуре. Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора. Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:
m(вещества)
w (вещества) = ——————
|
|
|
m(раствора)
Массовую долю можно выражать и в процентах:
m(вещества)
w (вещества) = —————— · 100%.
m(раствора)
Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, поэтому массу раствора определяют по формуле:
m(раствора) = m(вещества) + m(растворителя).
Массу раствора можно выразить и через объем раствора и его плотность:
m(раствора) = V · ρ,
где V – объем рствора (см3, мл); ρ («ро») – плотность раствора (г/см3, г/мл).
Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 562; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!