Орієнтовна основа дії
Алгоритм рішення задач. Див. Заняття 1.
Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання
Тест 1
Для визначення ступеня дисоціації слабкого електроліту методом кондуктометрії, експериментально потрібно вимірювати:
А. Константу дисоціації електроліту
В. Добуток розчинності електроліту
С. Граничну молярну електропровідність електроліту
D. Електрорушійну силу
Е. Опір розчину
Тест 2
рН середовища інструментальним методом можна зміряти використовуючи прилад:
А. Хроматограф
В. Кондуктометр
С. Іонометр
D. Полярограф
Е. Поляриметр
Тест 3
Для кількісного визначення Со2+ в суміші з Мn2+ полярографічним методом вимірюють:
А. Потенціал полуволни
В. Силу струму
С. Час утримання
О. Висоту полярографічної хвилі
Е, Об'єм утримання
Тест 4
Ідентифікація аналізованих компонентів методом газорідинної хроматографії проводиться з використанням фізіко-хімічного параметра:
А. Час утримування
В. Швидкість руху іонів
С. Потенціал напівхвилі
D. Питоме поглинання
Е. Екстінкція
Тест 5
Визначте граничну молярну електричну провідність для NH4ОН при 25°С, якщо граничні молярні електричні провідності КС1, КОН та NН4СІ при цій температурі дорівнюють відповідно 14,99; 27,18 та 14,99 См-м2/кмоль.
А. 27,18 См-м2/кмоль.
B. 7,18 См-м2/кмоль.
C.2700,18 См-м2/кмоль.
D.207,18 См-м2/кмоль.
E. 2 См-м2/кмоль.
Тест 6
Питома електрична провідність водного розчину з массовою часткою КI 5% (р = 1.035 г/мл). який використовується при гіпертиреозі, при 18°С дорівнює 3,38 См/м. Розрахуйте молярну електричну провідність цього розчину і ступінь дисоціації КІ, якщо граничні молярні електричні провідності іонів К+ і Cl- дорівнюють відповідно 6,39 і 6,65 См-м2/кмоль.
|
|
|
А. 10,83 См-м2/кмоль; 0,83.
B. 100,83 См-м2/кмоль; 0,83.
C.10,83 См-м2/кмоль; 1.
D.10 См-м2/кмоль; 0.
E. 0,83 См-м2/кмоль; 0,83.
Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань: тест 5-А, тест 6-А.
Дата добавления: 2015-12-17; просмотров: 16; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!