Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании

( искл. H ₂ SO ₄ ; H ₃ PO ₄ )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )

а) Таблица кислород содержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

Кислота (Н _n А)	Кислотный остаток (А)	Соответствующий кислотный оксид ( ангидрид)
H₂SO₄серная	SO₄ (II) сульфат	SO₃ оксид серы (VI)
HNO₃азотная	NO₃ (I) нитрат	N₂O₅ оксид азота ( V)
HMnO₄ марганцевая	MnO₄ (I) перманганат	Mn₂O₇ оксид марганца (VII)
H₂SO₃ сернистая	SO₃ (II) сульфит	SO₂ оксид серы (IV )
H₃PO₄ ортофосфорная	PO₄ (III) ортофосфат	P₂O₅ оксид фосфора (V)
HNO₂ азотистая	NO₂ (I) нитрит	N₂O₃ оксид азота (III )
H₂CO₃ угольная	CO₃ (II) карбонат	CO₂ оксид углерода ( IV)
H₂SiO₃ кремниевая	SiO₃ (II) силикат	SiO₂ оксид кремния (IV)
НСlO хлорноватистая	СlO (I) гипохлорит	Сl₂O оксид хлора (I)
НСlO₂ хлористая	СlO₂ (I) хлорит	Сl₂O₃ оксид хлора (III)
НСlO₃ хлорноватая	СlO₃(I) хлорат	Сl₂O₅ оксид хлора (V)
НСlO₄ хлорная	СlO₄(I) перхлорат	Сl₂O₇ оксид хлора (VII)

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (Н _n А)	Кислотный остаток (А)
HCl соляная, хлороводородная	Cl (I) хлорид
H₂S сероводородная	S(II) сульфид
HBr бромоводородная	Br (I) бромид
HI йодоводородная	I(I) йодид
HF фтороводородная,плавиковая	F(I) фторид

ОСНОВАНИЯ Ме(ОН) _n n=1 однокислотное n=2 двухкислотное n=3 трехкислотное

РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ)

НЕРАСТВОРИМЫЕ

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. Ме _А + H ₂ O = ЩЁЛОЧЬ + Н₂↑ (2 Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂)

2. ОКСИД Ме _А + H ₂ O = ЩЁЛОЧЬ (Na₂O + H₂O = 2 NaOH)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ*

(CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1). Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора	Нейтральная среда ( OH = H )	Щелочная среда ( OH > H )
Лакмус	Фиолетовый	Синий
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый
Метилоранж	Оранжевый	Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Синяя

2 ) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

Реакция обмена

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль (раствор)

-реакция обмена

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами -реакция обмена

М(OH)_n↓ + Кислота = Соль + вода

Разлагаются при нагревании

n t n II М(OH)_n↓ = M_xO_y + H₂O

Реакция разложения

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O или 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3H₂O

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ [Zn(OH)₄]

Дата добавления: 2021-04-05; просмотров: 100; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями: