При постоянной температуре давление пара растворителя над раствором было пропорционально его мольной доли в растворе

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

где p10 и p1 – давление пара растворителя над чистым
растворителем и над раствором соответственно,
x1 – мольная доля растворителя в растворе

Для бинарных растворов:

Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества

Если бинарный (идеальный) раствор состоит из двух летучих компонентов, а пар обладает свойствами идеального газа, то закон Рауля справедлив как для растворителя, так и для растворенного вещества:

Общее давление пара над идеальным раствором равно сумме парциальных давлений пара отдельных компонентов:

Парциальное давление пара растворителя и растворенного вещества,а также общее давление пара над идеальным раствором линейно зависят от состава раствора

С ростом давления пара и с увеличением концентрации раствора наблюдаются отклонения от уравнения Рауля

При больших давлениях пара отклонения вызваны неидеальностью самого пара, не подчиняющегося законам идеальных газов, и не зависят от природы и концентрации растворов

Эти отклонения учитываются при замене давления пара его фугитивностью. Обобщенный закон Рауля имеет вид:

Температура кипения идеального раствора

• Чистый растворитель начинает кипеть при температуре, когда давление его насыщенного пара становится равным внешнему давлению (в обычных условиях 1 атм или 1.0133∙105 Па).

• Из закона Рауля следует, что давление пара растворителя над идеальным раствором меньше, чем над чистым растворителем при той же температуре.

• Температура кипения идеального раствора T1 выше температуры кипения чистого растворителя T10 на величину ΔTb (повышение температуры кипения раствора)

12.Мембранное равновесие. Осмос и осмотическое давление идеального раствора.

13. Неидеальные растворы, отклонения от идеальности, активность и коэффициент активности. Предельно разбавленные растворы, закон Генри. Методы определения активностей растворителя и растворенного вещества.

14. Функции смешения реальных растворов.

18.Специфика растворов электролитов. Электролитическая диссоциация в растворе. Изотонический коэффициент, коллигативные свойства растворов электролитов. Константа диссоциации и способы ее определения.